Cu2(г). Термодинамические свойства газообразной димеди в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 K даны в табл. Cu2.
Молекулярные постоянные 63Cu2, использованные для расчета термодинамических функций, приведенные в табл. Cu.4, основаны на результатах исследования электронных спектров [78LOC, 82GOL/ENG, 65ASL/BAR, 82BON, 83BON/ENG, 86ROH/VAL, 89MCC/BEN, 90PAG/GUD, 92RAM/JAR] и квантовомеханического расчета [82WIT/BEC].
В спектре молекулы Cu2 в газовой фазе и матрицах инертных газов наблюдалось большое число систем в видимой и ультрафиолетовой областях, из которых только 5 систем были более или менее надежно отнесены к переходам, связанным с основным X1Sg+ (X0g+) состоянием, из возбужденных a3Su+ [82BON], A0u+ [89MCC/BEN], B0u+ [65ASL/BAR], C1u [90PAG/GUD], и D1u [83BON/ENG] состояний. Теоретический расчет [82WIT/BEC] показал, что молекула Cu2 имеет 12 устойчивых возбужденных состояний, коррелирующих с атомами Cu(2S) + Cu(2S) (X1Sg+, a3Su+) и Cu(2S) + Cu(2D) (1Su,g+, 1Πu,g, 1Δu,g, 3Su,g+, 3Πu,g, 3Δu,g,). Сопоставление этих результатов со спектральными данными показывает их хорошее согласие, если учесть переход от случая L - S связи к J - J связи (случай Гунда “c”). При этом состояние A0u+ интерпретируется как компонента 3Πu состояния, B0u+ - как 1Su+, C1u – как компонента 3Su+, а D1u - 1Πu. Возбужденные состояния, коррелирующие с более высокими пределами, в справочнике не рассматриваются.
Колебательные постоянные в основном X1Sg+ состоянии, приведенные в табл. Cu.4, получены на основании анализа большого числа полос системы G - X1Sg+ с v″ £ 72 в спектре лазерной флуоресценции [86ROH/VAL]. Они прекрасно согласуются с постоянными, найденными в результате анализа системы полос B0u+ - X1Sg+ для v″ £ 3 в работе [92RAM/JAR]. Вращательные постоянные приняты по работе [78LOC]; они прекрасно согласуются с полученными позже в работе [86ROH/VAL]
Энергии возбужденных электронных состояний приняты по спектральным и теоретическим работам, причем группы близко расположенных состояний объединены в один терм с соответствующим статистическим весом. Погрешности оцененных состояний оцениваются в 500 - 3000 см‑1.
Термодинамические функции Cu2(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10) и (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом шести возбужденных электронных состояний в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Значение Qкол.вр(X) и ее производных были рассчитаны прямым суммированием по колебательным уровням и интегрированием по J с использованием уравнений типа (1.82). В расчете учитывались все уровни энергии состояния X1Sg+, ограниченные предельной кривой диссоциации (т.е. со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v находилось из условий (1.81)). Колебательно-вращательные уровни состояния X1S были вычислены по уравнениям (1.65). Коэффициенты Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов меди из молекулярных постоянных 63Cu2, приведенных в табл. Cu.4. Значения коэффициентов Ykl, а также vmax и Jlim представлены в табл. Cu.5.
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях Cu2(г) при температурах до 2000 K обусловлены только неточностью фундаментальных постоянных. При более высоких температурах погрешность обусловлена неточностью энергий возбужденных состояний, а также неопределенностью энергии диссоциации и экстраполяции колебательно-вращательных уровней основного электронного состояния. Суммарные погрешности составляют 0.03, 0.2 и 1.0 Дж×K‑1×моль‑1 в значениях Φ°(T) при T = 298.15, 3000 и 6000 K, соответственно.
Ранее термодинамические функции Cu2(г) были рассчитаны в справочнике JANAF [85CHA/DAV] до температуры 6000 K с учетом двух возбужденных состояний. Расхождения данных [85CHA/DAV] и табл. Cu2 не превышают 2 и 6 Дж×K‑1×моль‑1 в значениях Φ°(T) и S°(T); обусловлены они, главным образом, тем, что в [85CHA/DAV] не учитывалось состояние a3Su+ и ряд других состояний в области 20000 – 30000 см‑1.
Константа равновесия реакции Cu2(г) = 2Cu(г) вычислена по значению
DrH°(0) = D°0(Cu2) = 16630 ± 400 см‑1 = 199 ± 5 кДж×моль‑1.
Это значение основано на данных по спектрам лазерной флуоресценции пучка паров меди, охлажденных при истечении из сопла [86ROH/VAL]. Колебательные уровни молекулы 63Cu2 в состоянии X1Σ+g были идентифицированы в интервале v = 0 - 72. Принятая величина получена экстраполяцией колебательных уровней с учетом "правильного" поведения межатомного потенциала на больших расстояниях (V(r) @De - C/r6). Ее погрешность оценивается в 15% от интервала экстраполяции.
Масс-спектрометрические измерения константы равновесия Сu(ж) + Cu(г) = Cu2(г) в работах [56DRO/HON, 57SCH, 60ACK/STA] приводят к величинам в интервале 192-197 кДж×моль‑1. Аналогичные измерения в работе [80НIL/GIN] (186 кДж×моль‑1 ), по-видимому, ошибочны, так как давление пара в условиях опытов (Т = 1801-1897 К) превышало давление, соответствующее условиям молекулярного истечения. В работах [72NEC/SOD, 73PER/CHA, 78KIN/DUF] приведены значения 199, 198 и 198 кДж×моль‑1; эти величины являются ориентировочными из-за отсутствия в работах первичной информации.
Принятой величине соответствует значение:
DfH°(Cu2, г, 0) = 474.614 ± 6.4 кДж×моль‑1.
Шенявская Е.А. eshen@org.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
27.05.96
Таблица Cu.4 Молекулярные постоянные Cu2, CuO, и CuS.
Причечания: Все постоянные ниже даны в см‑1. Cu2: a Оцененные электронные состояния
dweye= 1.7.10-3; weze = 1.78.10-5. CuO: a Оцененные электронные состояния
dweye = 0.025;ca2 = 1.9 10-5; dweye = 0.025; ea2 = 2.2 10-5; fDG1/2; g постоянная для уровня v = 0; hуровень v = 0 не наблюдался; приближенное положение уровня; i постоянная для уровня v = 1; jколебательная нумерация неопределена; постоянная для самого нижнего уровня; kинтервал между самыми низкими уровнями. CuSa Оцененные электронные состояния
dweye = 0.021; cweye = 0.0295; dпостоянная для уровня v = 0 |
Таблица Cu.5. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций Cu2, CuOandCuS.
Примечание. aЭнергии возбужденных состояний даны в таблице Cu.4 |
[56DRO/HON] | Drowart J., Honig R.E. - J. Chem. Phys., 1956, 25, p.581-582 |
[57SCH] | Schiessel P. - J. Chem. Phys., 1957, 26, No.5, p.1276-1280 |
[60ACK/STA] | Ackermann M., Stafford F.E., Drowart J. - J. Chem. Phys., 1960, 33, p.1784-1789 |
[65ASL/BAR] | Aslund N., Barrow R.F., Richards W.G., Travis D.N. - Arkiv Fysik, 1965, 30, No.2, p.171-185 |
[72NEC/SOD] | Neckel A., Sodeck G. - Monatsch. Chem., 1972, 103, S.367-382 |
[73PER/CHA] | Perakis J., Chatillon C., Pattoret A. - C. r. Acad. sci., C, 1973, 276, No.16, p.1357-1360 |
[78KIN/DUF] | Kingcade J.E., Dufner D.C., Gupta S.K., Gingerich K.A. - High Temp. Sci., 1978, 10, No.4, p.213-222 |
[78LOC] | Lochet J. - J. Phys. B.: Atom. and Mol. Phys., 1978, 11, No. 3, p.L55-L57 |
[80НIL/GIN] | Hilpert K., Gingerich K.A. - Ber. Bunsenges. physik. Chem., 1980, 84, No.8, S.739-745 |
[82BON] | Bondybey V.E. - J. Chem. Phys., 1982, 77, No.7, p.3771-3772 |
[82GOL/ENG] | Gole J.L., English J.H., Bondybey V.E. - J. Phys. Chem., 1982, 86, p.2560-2563 |
[82WIT/BEC] | Witko M., Beckmann H.-O. - Mol. Phys., 1982, 47, No.4, p. 945-957 |
[83BON/ENG] | Bondybey V.E., English J.H. - J. Phys. Chem., 1983, 87, p. 4647-4650 |
[85CHA/DAV] | Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856 |
[86ROH/VAL] | Rohlfing E.A., Valentini J.J. - J. Chem. Phys., 1986, 84, No. 12, p.6560-6566 |
[89MCC/BEN] | McCaffrey J.G., Bennett R.R., Morse M.D., Breckenridge W.H. - J. Chem. Phys., 1989, 91, No.1, p.92-103 |
[90PAG/GUD] | Page R.H., Gudeman C.S., Mitchell M.V. - Chem. Phys., 1990, 140, No.1, p.65-73 |
[92RAM/JAR] | Ram R.S., Jarman C.N., Bernath P.F. - J. Mol. Spectrosc., 1992, 156, p.468-486 |