Триоксид хрома

CrO3(г). Термодинамические свойства газообразного триоксида хрома в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. CrO3.

Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cr.М1.

Структура молекулы CrO3 экспериментально не исследовалась. Колебательный спектр CrO3 впервые получен в аргоновой матрице [97CHE/BAR]. Повторное исследование колебательного спектра CrO3 проведено в неоновой [99ZHO/AND] матрице, также был изучен фотоэлектронный спектр [2001GUT/JEN]. В работах [98VEL/XIA, 98ESP/BOR, 99ZHO/AND, 2000JOH/PAN2, 2001GUT/JEN, 2001ZHO/ZHA, 2009GUS/OSI] проведены квантовомеханические расчеты. Было показано, что основным электронным состоянием молекулы CrO3 является состояние 1А1, в котором она имеет слегка неплоскую структуру симметрии С3V. Величины структурных параметров, полученные в расчетах [98VEL/XIA, 98ESP/BOR, 99ZHO/AND, 2000JOH/PAN2, 2001GUT/JEN, 2001ZHO/ZHA, 2009GUS/OSI] хорошо согласуются. В работах [2000JOH/PAN2, 2009GUS/OSI] было показано, что два симметричных минимума на кривой потенциальной энергии, отвечающие пирамидальной структуре молекулы CrO3, разделены барьером инверсии h = E(D3h) – E(C3v), величина которого составляет 1087см-1 согласно расчету [2000JOH/PAN] и 596 см-1 по данным расчета [2009GUS/OSI]. Различие в значении барьера инверсии можно объяснить использованием менее полного базиса (6/311G) в работе [2000JOH/PAN2], чем в расчете [2009GUS/OSI] (6‑311+G(d)). Величина произведения моментов инерции, приведенная в табл. Cr.М1, соответствует межъядерному расстоянию r(Cr=O) = 1.578 ± 0.02 Å и углу ÐOCrO = 115˚, полученным в расчете [2009GUS/OSI]. Рекомендованное значение r(Cr=O) согласуется с величиной, полученной в электронографическом исследовании (CrO3)3 и (CrO3)4 (r(Cr=O) = 1.58 Å) [80IVA/DEM]. Погрешность IAIBIC составляет 1.5·10-115 г3·cм6.

Значения частот колебаний молекулы CrO3 рекомендованы по данным работ [2001GUT/JEN] (n1) и [99ZHO/AND] (n3), полученным авторами в газовой фазе и неоновой матрице соответственно. Деформационные частоты n2 и n4 экспериментально не наблюдались и рассчитывались в работах [98VEL/XIA, 98ESP/BOR, 99ZHO/AND, 2000JOH/PAN, 2001ZHO/ZHA, 2009GUS/OSI]. Рассчитанные величины деформационной частоты n4 хорошо согласуются и изменяются в интервале 345 – 386 см-1, в то время как интервал изменения значения частоты n2 велик и составляет 132 – 248 см-1. Значение деформационной частоты колебания n4 принято по данным расчета [2009GUS/OSI]. Погрешности принятых частот колебаний n1, n3 и n4 оценены в 60, 20 и 40 см‑1. Вид потенциальной функции неплоской деформации, полученной в работе [2009GUS/OSI], свидетельствовал о непригодности модели гармонического осциллятора для описания деформационного колебания n2. Вклад инверсионного колебания n2 был вычислен из соответствующих сумм по состояниям, полученным суммированием вкладов отдельных энергетических уровней. Последние найдены путем решения уравнения Шредингера вариационным методом в базисе из 300 гармонических осцилляторов для потенциальной функции V(r) = a + br2 + cr4 + dr6 + er8 (r - угол между связью Cr - O и ее проекцией на ось третьего порядка). В расчетах использованы следующие параметры потенциальной функции: a = 578.68, b = -22765.634, c = 231301.57, d = -148343.76, e = 158546.40 см-1/радианn.

Электронный спектр молекулы CrO3 не исследовался. Имеются данные по величинам вертикальных энергий отрыва электрона в исследовании фотоэлектронного спектра аниона CrO3- [2001GUT/JEN]. На основании этой работы принята величина энергии самого низшего возбужденного состояния 3A2. Ее погрешность оценена в 1000 см-1

Термодинамические функции CrO3(г) вычислялись в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" для поступательной, вращательной, электронной и колебательной составляющей для частот n1, n3 и n4 по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.30), (1.168) - (1.170) и с учетом вклада ангармонического колебания n2, рассчитанного, как описано выше. Расчетная суммарная погрешность термодинамических функций обусловлена неточностью принятых значений молекулярных постоянных (3 - 4 Дж×К‑1×моль‑1), а также приближенным характером расчета, и составляет для F°(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K 5, 7, 8 и 9 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно.

Термодинамические функции CrO3(г) рассчитаны ранее в работе Гордона и Робинсона [63GOR/ROB], а также авторами справочников [66SCH], [85CHA/DAV] и [82ГУР/ВЕЙ] до 6000 К. Во всех расчетах молекула CrO3 рассматривалась как плоская симметрии D3h с близкими значениями структурных параметров. Расхождения в значениях F°(Т), приведенных в табл. CrO3 и работах [85CHA/DAV, 63GOR/ROB, 66SCH, 82ГУР/ВЕЙ], обусловлены отличиями в принятой структуре, частотах колебаний и методе учета вклада колебания n2. Расхождения велики и составляют 9 – 13, 12 – 13, 7 – 9 и 8 – 9 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно для расчетов [85CHA/DAV, 63GOR/ROB, 66SCH, 82ГУР/ВЕЙ]. Следует отметить, что в расчете [66SCH] получены ошибочные значения F°(Т). Согласно молекулярным постоянным, принятым в [66SCH], они завышены примерно на 1 Дж×К‑1×моль‑1.

Термохимические величины для CrO3(г)

Константа равновесия реакции CrO3(г) = Cr(г) + 3O(г) вычислена с использованием значения DrH°(0 К) = 1442.281 ± 10 кДж×моль‑1, соответствующего принятой энтальпии образования:

DfH°(CrO3, г, 298.15 K) = –311.0 ± 10 кДж×моль‑1.

Принятое значение энтальпии образования выбрано по результатам масс-спектрометрических измерений констант равновесия реакций 2CrO2(г) = CrO(г) + CrO3(г) и CrO(г) + CrO2(г) = Cr(г) + CrO3(г) в работе [61GRI/BUR2] и реакции Cr2O3(к) + 1.5O2 = 2CrO3(г) в работах [74KIM/BEL] и [2007OPI/MYE] (таблица Cr.T5). В работе [61GRI/BUR2] было изучено испарение оксида хрома при напуске кислорода. Малое количество температурных точек и узкий диапазон температур делают результаты этих измерений недостаточно надежными. Принятое значение энтальпии образования получено как округленное до целых среднее прекрасно согласующихся результатов работ [74KIM/BEL] и [2007OPI/MYE]. Результаты расчетов ab initio высокого уровня, CCSD(T) [98ESP/BOR], находятся в разумном согласии с принятым значением. В справочнике [82ГУР/ВЕЙ] на основании данных [61GRI/BUR2] и [74KIM/BEL] приведено близкое значение энтальпии образования DfH°(CrO3, г, 298.15 K) = –322.033 ± 15 кДж×моль‑1.

Авторы

Осина Е.Л. j_osina@mail.ru

Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru

Класс точности
6-F

Триоксид хрома CrO3(г)

 Таблица 878
CRO3=CR+3O      DrH°  =  1442.281 кДж × моль-1
T C°p (T) F° (T) S° (T) H° (T)  -  H° (0) lg K° (T) T
K Дж × K-1 × моль-1 кДж × моль-1 K
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000
40.174
51.671
59.144
59.265
64.872
68.824
71.562
73.483
74.864
75.887
76.675
77.311
77.855
78.350
78.827
79.306
79.800
80.314
80.850
81.405
81.974
82.551
83.128
83.698
84.255
84.792
85.303
85.785
86.234
86.646
87.021
87.358
87.657
87.917
88.140
88.328
88.483
88.605
88.698
88.763
88.802
88.819
88.814
88.791
88.751
88.695
88.627
88.547
88.456
88.357
88.251
88.138
88.020
87.898
87.773
87.645
87.515
87.383
87.251
87.118
86.986
190.238
216.320
233.543
233.826
247.567
259.073
269.046
277.878
285.818
293.035
299.653
305.766
311.446
316.752
321.731
326.421
330.856
335.063
339.065
342.882
346.532
350.030
353.388
356.619
359.732
362.736
365.640
368.450
371.173
373.815
376.379
378.873
381.298
383.659
385.960
388.203
390.392
392.529
394.617
396.657
398.652
400.604
402.515
404.386
406.219
408.015
409.776
411.503
413.198
414.860
416.493
418.096
419.670
421.217
422.738
424.232
425.702
427.148
428.570
429.970
431.347
225.399
257.105
279.201
279.568
297.429
312.356
325.161
336.345
346.253
355.132
363.170
370.509
377.260
383.511
389.335
394.790
399.924
404.777
409.383
413.769
417.959
421.972
425.826
429.533
433.107
436.558
439.894
443.122
446.250
449.283
452.227
455.086
457.865
460.566
463.194
465.752
468.242
470.668
473.033
475.338
477.585
479.778
481.919
484.008
486.049
488.043
489.992
491.897
493.760
495.583
497.367
499.114
500.824
502.499
504.141
505.751
507.329
508.876
510.395
511.885
513.349
3.516
8.157
13.613
13.723
19.945
26.641
33.669
40.927
48.348
55.887
63.517
71.217
78.977
86.787
94.646
102.554
110.509
118.514
126.572
134.685
142.854
151.078
159.364
167.702
176.100
184.555
193.060
201.614
210.216
218.857
227.544
236.260
245.014
253.793
262.595
271.421
280.260
289.115
297.981
306.856
315.732
324.613
333.497
342.375
351.252
360.126
368.994
377.852
386.698
395.543
404.370
413.192
422.001
430.795
439.576
448.354
457.111
465.849
474.585
483.299
492.012
-738.6422
-360.1302
-235.1773
-233.6054
-170.2188
-132.1320
-106.7128
-88.5403
-74.9011
-64.2863
-55.7900
-48.8351
-43.0369
-38.1287
-33.9202
-30.2715
-27.0778
-24.2589
-21.7524
-19.5090
-17.4892
-15.6612
-13.9988
-12.4805
-11.0882
-9.8067
-8.6234
-7.5273
-6.5091
-5.5608
-4.6752
-3.8465
-3.0692
-2.3386
-1.6506
-1.0016
-.3884
   .1920
   .7422
1.2646
1.7612
2.2339
2.6844
3.1143
3.5250
3.9179
4.2940
4.6545
5.0003
5.3324
5.6516
5.9587
6.2544
6.5393
6.8140
7.0792
7.3354
7.5829
7.8223
8.0540
8.2785
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000

M = 99.9942
DH° (0)  =  -307.543 кДж × моль-1
DH° (298.15 K)  =  -311.000 кДж × моль-1
S°яд  =  6.521 Дж × K-1 × моль-1

F°(T)  =  389.900085449 + 51.415725708 lnx - 0.0026734136045 x-2 + 0.573080778122 x-1 + 290.617370605 x - 739.072875977 x2 + 1007.21264648 x3
(x = T ×10-4;   298.15  <  T <   1500.00 K)

F°(T)  =  396.16784668 + 38.655708313 lnx + 0.096782669425 x-2 - 3.06925296783 x-1 + 144.900634766 x - 92.5874481201 x2 + 28.5338020325 x3
(x = T ×10-4;   1500.00  <  T <   6000.00 K)

17.06.10

Таблица Cr.М1. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций CrO2, CrO3, CrO3‑, Cr2O, Cr2O2, Cr2O3, CrOH, CrOOH, Cr(OH)2, CrO(OH)2, CrO2OH, CrO2(OH)2, Cr(OH)3, Cr(OH)4, CrO(OH)4, CrOF, CrO2F, CrOF2, CrOF3, CrOF4, CrO2F2, CrOCl, CrO2Cl, CrOCl2, CrOCl3, CrOCl4 и CrO2Cl2.

Молекула

n1

n2

n3

n4

n5

n6

IАIБIC×10117

s

px

см-1

г3×см6

CrO2

895

220

975

-

-

-

2.24×102

2

3 а

CrO3

890

б

991(2)

376(2)

-

-

1.861×103

6

1 а

CrO3‑

865

59

944(2)

323(2)

-

-

2.46×103

6

2 а

Cr2O

495

114

804

-

-

-

2.45×103

2

11 а

Cr2O2(9А1g)

649

599

574

448

328

175

1.004×104

4

9

Cr2O2(9A²)

935

805

355

201

143

49

5.21×103

1

9 а

Cr2O3(5A¢)

971

694

690

459

374

308 в

23.5×103

1

5

Cr2O3(7A¢)

925

921

724

381

251

150 в

83.98×103

2

7 а

CrOH

3666

650

636

-

-

-

5.9

1

6 а

CrOOH

3797

953

699

493

435

141

219

1

4 а

Cr(OH)2

3763

3762

713

608

536

440 в

314.5

2

10 а

CrO(OH)2

3756

3751

1028

734

665

571 в

4.05×103

1

3 а

CrO2OH

3720

1022

1014

726

530

525 в

2.75×103

1

2 а

CrO2(OH)2

3689

3684

1070

1047

759

738 в, г

89.09×102

2

1

Cr(OH)3

3734

3729(2)

715(2)

633

601

586(2) в

5.8×103

3

4 а

Cr(OH)4

3702

3698

3688

3685

787

744

1.5×104

1

3 а

CrO(OH)4

3666

3662

3655

3653

1084

993 в

2.57×104

1

1

CrOF

946

635

152

-

-

-

2.44×102

1

4

CrO2F

1018

1017

691

350

225

84

2.77×103

1

2 а

CrOF2

1045

709

642

234

182

163

4.15×103

2

3 а

CrOF3

1020

780(2)

720

310(2)

260

220(2)

1.1×104

3

4 а

CrOF4

1028

744(2)

686

598

320(2)

320

2.457×104

4

1

CrO2F2

1016

1006

789

727

380

304 в

9.42×103

2

1 а

CrOCl

932

404

123

-

-

-

1.14×103

1

4 а

CrO2Cl

1016

1008

470

314

174

53

9.2×103

1

2 а

CrOCl2

1043

472

384

201

129

113

3.88×104

2

3 а

CrOCl3

1018

462(2)

410

250(2)

160

125(2)

1.6×105

3

4 а

CrOCl4

1097

378(2)

365

275(2)

248

224 в

4.4×105

4

1

CrO2Cl2

1002

991

502

470

355

260 в

6.61×104

1

2

Примечания.

а Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность:

CrO2 3000(1), 6000(3), 8000(1), 13000(6), 15000(1), 16000(5), 17000(1)

CrO3 8000(3)

CrO3‑ 10000(2)

Cr2O 600(9), 5000(9), 7000(9), 11000(9), 12000(18), 13500(18), 14000(9), 15000(9)

Cr2O2 6000(9), 11000(18), 13000(9), 16000(18)

Cr2O2(9A²) 2000(9)

Cr2O3(7A¢) 1500(7)

CrOH 8000(12), 9000(4), 10000(6), 12500(20), 16000(8)

CrOOH 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

Cr(OH)2 4000(5), 11000(3), 18000(20)

CrO(OH)2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2)

CrO2OH 400(2), 20000(2)

Cr(OH)3 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

Cr(OH)4 9000(2), 13000(13), 18000(2), 20000(2)

CrOF 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

CrO2F 400(2), 20000(2)

CrOF2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2)

CrOF3 13000(4), 20000(2)

CrO2F2 14430(1), 15230(1), 15710( 3), 16140(3), 21650(1),

21860(1), 21880(3), 22270(3), 22520(3), 22830(3), 24800(1), 25090(1)

CrOCl 6000(4), 7000(4), 8000(8), 10000(8), 14000(2), 15000(4), 17000(8), 19000(2)

CrO2Cl 300(2), 16000(2)

CrOCl2 7000(2), 10000(6), 12500(6), 14000(1), 16000(2)

CrOCl3 12970(4), 20000(2)

CrO2Cl2 16962(3), 17234(1), 18500(8)

б колебательный вклад гармонической частоты n2 = 207 см-1 заменен вкладом инверсионного

колебания, рассчитанным с потенциалом V(r) = a + br2 + cr4 + dr6 + er8,

где a = 578.68, b = -22765.634, c = 231301.57, d = -148343.76, e = 158546.40 см-1/радианn

в Частоты колебаний (в см-1):

Cr2O3(5A¢) n7 = 269, n8 = 215, n9 = 124

Cr2O3(7A¢) n7 = 91, n8 = 87, n9 = 71

Cr(OH)2 n7 = 375, n8 = 283, n9 = 69

CrO(OH)2 n7 = 522, n8 = 257, n9 = 217, n10 = 202, n8 = 124, n9 = 92

CrO2OH n7 = 336, n8 = 230, n9 = 41

CrO2(OH)2 n7 = 710, n8 = 710, n9 = 393, n10 = 312, n11 = 284, n12 = 260, n13 = 218

Cr(OH)3 n7 = 366(2), n8 = 251, n9 = 179(2), n10 = 159

Cr(OH)4 n7 = 721, n8 = 714, n9 = 706, n10 = 681, n11 = 660, n12 = 656, n13 = 333,

n14 = 305, n15 = 295, n16 = 220, n17 = 188, n18 = 187, n19 = 169, n20 = 168

n21 = 127

CrO(OH)4 n7 = 899, n8 = 813, n9 = 746, n10 = 688, n11 = 676, n12 = 628, n13 = 534,

n14 = 519, n15 = 510, n16 = 433, n17 = 404, n18 = 363, n19 = 329, n20 = 315

n21 = 300, n22 = 269, n23 = 131, n24 = 79

CrOF4 n7 = 277, n8 = 271(2), n9 = 123

CrO2F2 n7 = 275, n8 = 274, n9 = 210

CrOCl4 n7 = 210, n8 = 148(2), n9 = 39

CrO2Cl2 n7 = 224, n8 = 212, n9 = 142

г V0 = 1258, V0¢ = 1414×см-1, Iпр = 0.1193×10-39 г×см2, sm = 1, nm = 1

Список литературы

[61GRI/BUR2] Grimley R.T., Burns R.P., Inghram M.G. -"Thermodynamics of the Vaporization of Cr2O3: Dissociation Energies of CrO, CrO2, and CrO3." J. Chem. Phys., 1961, 34, No.2, p.664-667
[63GOR/ROB] Gordon J.S., Robinson R. -'В сб.:Kinetics equilibria and performance of high-temperature system: Proc. of the 2nd Conf., 1962/Ed. G.S. Bahn. N.Y.;L.1963.' , 1963, p.39
[66SCH] Schick H.L. -'Thermodynamics of certain refractory compounds. N.Y.;L.:Acad. Press, 1966, vol. 1, 2.' , 1966
[74KIM/BEL] Kim Y.W., Belton G.R. -"The thermodynamics of volatilization of chromic oxide. I. The species Cr2O3 and CrO2OH ." Metallurg. Transactions, 1974, 5, No.8, p.1811
[80IVA/DEM] Ivanov A.A., Demidov A.V., Popenko N.I., Zasorin E.Z., Spiridonov V.P., Hargittai I. -"Electron diffraction investigation of the molecular structures of the polymeric species of chromium trioxide and tungsten trioxide in the vapour phase." J. Mol. Structure, 1980, 63, No.1, p.121-125
[82ГУР/ВЕЙ] Гурвич Л.В., Вейц И.В., Медведев В.А., Бергман Г.А., Юнгман В. С., Хачкурузов Г.А., и др. -'Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание в 4-х томах.' Редакторы: Глушко В.П. и др., Москва: Наука, 1982, с.1-620
[85CHA/DAV] Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. -"JANAF Thermochemical Tables."'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.' , 1985, 14, No.Suppl.1, p.1-1856
[97CHE/BAR] Chertihin G.V., Bare W.D., Andrews L. -"Reactions of laser-ablated chromium atoms with dioxygen. Infrared spectra of CrO, OCrO, CrOO, CrO3, Cr(OO)2, Cr2O2, Cr2O3 and Cr2O4 in solid argon." J. Chem. Phys., 1997, 107, No.8, p. 2798-2806
[98ESP/BOR] Espelid O., Borve K., Jensen V.R. -"Structure and thermodynamics of gaseous oxides, hydroxides, and mixed oxohydroxides of chromium: CrOm(OH)n(m, n=0-2) and CrO3. A computational study." J. Phys. Chem. A, 1998, 102, No.50, p. 10414-10423
[98VEL/XIA] Veliah S., Xiang K., Pandey R., Recio J.M., Newsam J.M. - "Density functional study of chromium oxide clusters: structures, bonding, vibrations and stability." J. Phys. B, 1998, 102, No.7, p.1126-1135
[99ZHO/AND] Zhou M., Andrews L. -"Infrared spectra and density functional calculations of the CrO2-, MoO2- and WO2- molecular anions in solid neon." J. Chem. Phys., 1999, 111, No.9, p. 4230-4238
[2000JOH/PAN2] Johnson J.R.T., Panas I. -"Water adsorption and hydrolysis on molecular transition metal oxides and oxyhydroxides." Inorg. Chem., 2000, 39, No.15, p.3181-3191
[2000JOH/PAN] Johnson J.R.T., Panas I. -" Hydrolysis on transition metal oxide clusters and the stabilities of M-O-M bridges." Inorg. Chem., 2000, 39, No.15, p.3192-3204
[2001GUT/JEN] Gutsev G.L., Jena P., Zhai H.-J., Wang L.-S. -"Electronic structure of chromium oxides, CrOn- and CrOn (n=1-5) from photoelectron spectroscopy and density functional theory calculations." J. Chem. Phys., 2001, 115, No.17, p.7935-7944
[2001ZHO/ZHA] Zhou M., Zhang L., Shao L., Wang W., Fan K., Qin Q. -"Formation and characterization of the (?2-H2)CrO2, (?2-H2)2CrO2 and HCrO(OH) molecules." J. Phys. Chem. A, 2001, 105, No.47, p.10747-10752
[2007OPI/MYE] Opila E.J., Myers D.L., Jacobson N.S., Nielsen I.M.B., Johnson D.F., Olminsky J.K., Allendorf M.D. -"Theoretical and experimental investigation of thermochemistry of CrO2(OH)2(g)." J. Phys. Chem. A, 2007, 111, No.10, p.1971-1980
[2009GUS/OSI] Gusarov A.B., Osina E.L. -"Vibrational anharmonicity and thermodynamic properties of CrO3(g)." Abstracts of 17th Russian International Conference on Chemical Thermodynamics, Kazan, Russian Federation, 29 June-3 July, 2009, 1, p.272