Дифторид-диоксид хрома

CrO2F2(г). Термодинамические свойства газообразного диоксид-дифторида хрома в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. CrO2F2.

Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cr.М1.

Структура молекулы CrO2F2 экспериментально изучена методом газовой электронографии [73GAR/MAT, 83FRE/HED]. Электронографические экспериментальные данные согласовывались с моделью симметрии C2v. Спектральные исследования [58HOB, 59STA/KAW, 75JAS/HOL, 76BRO/GAR, 80BEA/MAR, 84BEA/BRO], полуэмпирический [75JAS/HOL] и квантово-механический [2000JOH/PAN] расчеты также показали, что молекула CrO2F2 в основном электронном состоянии 1A1 имеет структуру симметрии C2v. Приведенное в табл. Cr.М1 значение произведения моментов инерции IAIBIC соответствует структурным параметрам r(Cr=O) = 1.575 ± 0.002 Å, r(Cr-F) = 1.720 ± 0.002 Å, ÐO=Cr=O = 107.8 ± 0.8o, ÐF-Cr-F = 111.9 ± 0.9o, найденным в наиболее точном электронографическом изучении паров CrO2F2 [83FRE/HED]. Авторы этой работы, проанализировав результаты предыдущего электронографического исследования [73GAR/MAT], показали, что полученные в нем структурные данные частично неверны. Значения же валентных углов CrO2F2, вычисленные из изотопного расщепления полос в ИК спектре [80BEA/MAR], имеют погрешность 10°. Погрешность IAIBIC составляет 0.7·10-115 г3·cм6.

В ИК спектрах паров молекулы CrO2F2 измерены принятые значения частот колебаний n1 - n4, n6 и n8 [58HOB, 59STA/KAW], n6 и n9 [72ЯМП/МАЛ, 73ЯМП]. В работе [59STA/KAW] выполнено переотнесение некоторых полос, наблюдавшихся в спектре [58HOB]. Авторы [59STA/KAW] рекомендовали n9 = 364 см-1, но в работе [73ЯМП] эта полоса отнесена к HF. Частота n7 в ИК спектре паров не наблюдалась, поэтому для нее принято значение, отнесенное в КР спектре жидкого CrO2F2 [76BRO/GAR]. Однако, следует отметить, что полученные авторами [76BRO/GAR] значения частот колебаний отличаются от принятых на 10 – 40 см-1, а частота n7, вычисленная из комбинационных полос ИК спектра пара, составляет 259 см-1 [59STA/KAW]. Величины некоторых частот колебаний CrO2F2 получены также в работах [58FLE/SVE, 80BEA/MAR, 84BEA/BRO]; в пределах своих погрешностей они согласуются с принятыми. Погрешности частот колебаний составляют 10 см‑1 для n5 и n7 и 1 – 3 для остальных частот колебаний.

Электронный спектр паров CrO2F2 исследован в работах [75JAS/HOL и 84BEA/BRO] в области 15000 – 50000 см-1 и 15500 – 18400 см-1 соответственно. Авторы [75JAS/HOL] наблюдали в спектре 4 полосы с колебательной структурой и интерпретировали их путем сопоставления с результатами расчета методом МО ССП - Хa. В первой полосе, лежащей в области 17000 – 25000 см-1, они идентифицировали только один электронный переход с Т0 = 17949 см-1, а согласно расчету в первую полосу должно входить 12 электронных переходов. Авторы [84BEA/BRO] не наблюдали полосу 17949 см-1, но отнесли к переходу 0 – 0 полосу 18373 см-1. Эти противоречия связаны, вероятно, с большой сложностью вибронной структуры полос CrO2F2 и, следовательно, с трудностью их интерпретаций. В связи с этим возбужденные электронные состояния CrO2F2, входящие в первую полосу, приняты по результатам расчета [75JAS/HOL].

Термодинамические функции CrO2F2(г) вычислялись в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.130) и (1.168) - (1.170) с учетом 12 возбужденных электронных состояний. Погрешности термодинамических функций обусловлены неточностью принятых значений молекулярных постоянных, особенно возбужденных электронных состояний и n7 (0.2 – 0.4 Дж×К‑1×моль‑1), а также приближенным характером расчета, и составляют для F°(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K 1, 3, 6 и 9 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно.

Термодинамические функции CrO2F2(г) рассчитаны ранее в работах [95EBB] до 3000 К, [74КОВ/ЯМП] до 6000 К, [76ГАЛ] до 5000 К, [74РАК/КОЛ] до 2000 К и [76NAG/RAO] до 1500 К; в работе [73ЯМП] рассчитаны Cp°(298.15 К), S°(298.15 K) и H°(298.15 K) - H°(0). Во всех этих расчетах, в отличие от настоящего, не учитывались возбужденные электронные состояния. В [73ЯМП, 74РАК/КОЛ] использованы оцененные значения структурных параметров, в расчетах [74КОВ/ЯМП, 76ГАЛ] – структурные параметры из работы [73GAR/MAT]; в [76NAG/RAO] структурные параметры не указаны, но приведенное значение IAIBIC существенно отличается от принятого. Кроме того, в [74РАК/КОЛ, 76ГАЛ] использованы отличные от принятых значения n5 и n7, а в [73ЯМП, 74КОВ/ЯМП] -n7; в [76NAG/RAO] значения частот не приведены. В связи с этими отличиями молекулярных постоянных расхождения между термодинамическими функциями, приведенными в табл. CrO2F2 и в расчетах [74КОВ/ЯМП, 76ГАЛ, 74РАК/КОЛ, 76NAG/RAO, 73ЯМП], достигают соответственно 8, 4, 0.2, ~8 и 0.2 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях S°(Т) и 25, 19, 0.3, 0.3 и 0.1 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях Cp°. Расхождения данных расчета [95EBB] и табл. CrO2F2 в значениях F¢(Т) малы и не превышают 1.0 Дж×К‑1×моль‑1, так как термодинамические функции посчитаны по близким значениям молекулярных постоянных, но без учета возбужденных электронных состояний.

Термохимические величины для CrO2F2(г)

Константа равновесия реакции атомизации CrO2F2(г) = Cr(г) + 2O(г) + 2F(г) вычислена с использованием значения:

DrH°(0 К) = 1832.993 ± 50 кДж×моль‑1.

Эта величина соответствует принятой энтальпии образования:

DfH°( CrO2F2, г, 0 K) = – 790.5 ± 50 кДж×моль‑1.

Приведенное значение получено на основании результатов масс-спектрометрического измерения энергий появления положительных и отрицательных ионов, образующихся при столкновении электронов с молекулами CrO2F2 в газовой фазе, в работах [86МАЛ/АЛИ] и [69FLE/WHI]. Комбинация найденных значений энергий появления ионов (appearance energy, AE) в сочетании с известными термохимическими данными дает возможность определять энергии разрыва связей и рассчитывать энтальпии образования молекул. Для определения энтальпии образования молекул CrO2F2 нами были использованы следующие данные из работы [69FLE/WHI]:

CrO2F2 + e → CrF2+ + O2, AE(CrF2+) = 14.24 ± 0.04 эВ = 1373.9 ± 4 кДж×моль‑1­.

Данные [86МАЛ/АЛИ], AE(CrF2+) = 14.24 эВ, практически совпадают с данными [69FLE/WHI], но имеют значительно большую ошибку воспроизводимости (± 0.2 эВ).

Комбинация величины AE(CrF2+) с принятой в настоящем издании энтальпией образования DfH°(CrF2, г, 0 K) = – 439.305 ± 15.8 кДж×моль и энергией ионизации CrF2, IE(CrF2) = 10.6 ± 0.3 эВ =1022.7 ± 30 кДж×моль‑1­ [79МАЛ/АЛИ] приводит к принятой величине DfH°(CrO2F2, г, 0 K) = –790.5 ± 50 кДж×моль‑1. Принятой энтальпии образования соответствует величина DfH°(CrO2F2, г, 298.15 K) = –795.706 кДж×моль‑1.

Погрешность принятого значения соответствует точке зрения авторов [69FLE/WHI], согласно которой точность определения термохимических величин из найденных ими энергий появления ионов составляет около ± 0.5 эВ. Трудность точного определения энергий появления связана, с одной стороны, с чисто техническими проблемами (тепловой разброс энергий электронов, эмиттируемых катодом), с другой – с неопределенностью энергетического состояния исходных молекул и образующихся из них ионов. Приведенные выше расчеты выполнены в предположении, что измерена т. наз. адиабатическая энергия появления ионов, т.е. энергия образования осколочных ионов в низшем энергетическом состоянии из молекул в таком же состоянии. Как и в других случаях использования данных по энергиям появления ионов, для определения термохимических величин были использованы процессы образования ионов с минимальной энергией появления. Это давало основания полагать, что в процессе кроме иона образуется только один нейтральный осколок.

Авторы:

Назаренко И.И., Осина Е.Л. j_osina@mail.ru

Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru

Класс точности
6-G

Дифторид-диоксид хрома CrO2F2(г)

 Таблица 1795
CRO2F2=CR+2O+2F      DrH°  =  1832.993 кДж × моль-1
T C°p (T) F° (T) S° (T) H° (T)  -  H° (0) lg K° (T) T
K Дж × K-1 × моль-1 кДж × моль-1 K
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000
45.695
65.340
77.706
77.900
86.572
92.385
96.289
98.972
100.867
102.245
103.272
104.055
104.666
105.149
105.539
105.860
106.128
106.359
106.563
106.750
106.931
107.113
107.304
107.511
107.741
108.000
108.295
108.630
109.009
109.434
109.911
110.439
111.020
111.653
112.338
113.074
113.856
114.681
115.546
116.446
117.374
118.326
119.295
120.273
121.257
122.236
123.205
124.159
125.090
125.993
126.862
127.693
128.479
129.220
129.909
130.547
131.129
131.656
132.125
132.537
132.892
203.139
231.504
251.674
252.014
268.808
283.231
295.937
307.310
317.612
327.028
335.699
343.733
351.218
358.222
364.804
371.012
376.885
382.457
387.758
392.813
397.643
402.268
406.704
410.967
415.070
419.024
422.840
426.527
430.095
433.551
436.903
440.156
443.317
446.392
449.386
452.303
455.148
457.924
460.636
463.287
465.880
468.418
470.904
473.340
475.729
478.073
480.375
482.635
484.856
487.040
489.188
491.301
493.382
495.430
497.447
499.435
501.395
503.327
505.232
507.111
508.964
239.634
277.971
306.509
306.990
330.669
350.655
367.867
382.924
396.270
408.234
419.063
428.944
438.025
446.423
454.230
461.523
468.363
474.805
480.890
486.656
492.136
497.358
502.345
507.119
511.700
516.103
520.345
524.438
528.395
532.228
535.946
539.558
543.073
546.499
549.843
553.109
556.306
559.436
562.506
565.519
568.479
571.389
574.252
577.070
579.846
582.583
585.280
587.939
590.563
593.152
595.706
598.227
600.714
603.168
605.590
607.980
610.337
612.663
614.957
617.219
619.450
3.650
9.294
16.349
16.493
24.745
33.712
43.158
52.929
62.926
73.086
83.364
93.732
104.169
114.661
125.196
135.766
146.366
156.991
167.637
178.303
188.987
199.689
210.410
221.150
231.913
242.699
253.514
264.359
275.241
286.163
297.130
308.147
319.219
330.352
341.552
352.822
364.167
375.594
387.105
398.705
410.396
422.180
434.061
446.040
458.116
470.291
482.563
494.931
507.394
519.948
532.592
545.319
558.129
571.014
583.972
596.993
610.078
623.218
636.407
649.641
662.913
-937.4846
-456.3363
-297.5145
-295.5166
-214.9594
-166.5653
-134.2754
-111.1979
-93.8829
-80.4121
-69.6337
-60.8139
-53.4638
-47.2442
-41.9132
-37.2931
-33.2505
-29.6837
-26.5131
-23.6762
-21.1230
-18.8128
-16.7124
-14.7945
-13.0362
-11.4183
-9.9246
-8.5413
-7.2565
-6.0600
-4.9430
-3.8979
-2.9178
-1.9969
-1.1300
-.3125
   .4598
1.1905
1.8829
2.5399
3.1641
3.7580
4.3236
4.8630
5.3779
5.8700
6.3407
6.7913
7.2233
7.6376
8.0353
8.4174
8.7849
9.1385
9.4790
9.8071
10.1235
10.4289
10.7237
11.0086
11.2840
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000

M = 121.9916
DH° (0)  =  -790.500 кДж × моль-1
DH° (298.15 K)  =  -795.706 кДж × моль-1
S°яд  =  17.892 Дж × K-1 × моль-1

F°(T)  =  460.450012207 + 71.3413848877 lnx - 0.00497054867446 x-2 + 1.10874533653 x-1 + 369.3046875 x - 919.888793945 x2 + 1196.47216797 x3
(x = T ×10-4;   298.15  <  T <   1500.00 K)

F°(T)  =  662.846069336 + 169.209289551 lnx - 0.19544428587 x-2 + 10.3582935333 x-1 - 237.470062256 x + 208.362915039 x2 - 77.2914733887 x3
(x = T ×10-4;   1500.00  <  T <   6000.00 K)

17.06.10

Таблица Cr.М1. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций CrO2, CrO3, CrO3‑, Cr2O, Cr2O2, Cr2O3, CrOH, CrOOH, Cr(OH)2, CrO(OH)2, CrO2OH, CrO2(OH)2, Cr(OH)3, Cr(OH)4, CrO(OH)4, CrOF, CrO2F, CrOF2, CrOF3, CrOF4, CrO2F2, CrOCl, CrO2Cl, CrOCl2, CrOCl3, CrOCl4 и CrO2Cl2.

Молекула

n1

n2

n3

n4

n5

n6

IАIБIC×10117

s

px

см-1

г3×см6

CrO2

895

220

975

-

-

-

2.24×102

2

3 а

CrO3

890

б

991(2)

376(2)

-

-

1.861×103

6

1 а

CrO3‑

865

59

944(2)

323(2)

-

-

2.46×103

6

2 а

Cr2O

495

114

804

-

-

-

2.45×103

2

11 а

Cr2O2(9А1g)

649

599

574

448

328

175

1.004×104

4

9

Cr2O2(9A²)

935

805

355

201

143

49

5.21×103

1

9 а

Cr2O3(5A¢)

971

694

690

459

374

308 в

23.5×103

1

5

Cr2O3(7A¢)

925

921

724

381

251

150 в

83.98×103

2

7 а

CrOH

3666

650

636

-

-

-

5.9

1

6 а

CrOOH

3797

953

699

493

435

141

219

1

4 а

Cr(OH)2

3763

3762

713

608

536

440 в

314.5

2

10 а

CrO(OH)2

3756

3751

1028

734

665

571 в

4.05×103

1

3 а

CrO2OH

3720

1022

1014

726

530

525 в

2.75×103

1

2 а

CrO2(OH)2

3689

3684

1070

1047

759

738 в, г

89.09×102

2

1

Cr(OH)3

3734

3729(2)

715(2)

633

601

586(2) в

5.8×103

3

4 а

Cr(OH)4

3702

3698

3688

3685

787

744

1.5×104

1

3 а

CrO(OH)4

3666

3662

3655

3653

1084

993 в

2.57×104

1

1

CrOF

946

635

152

-

-

-

2.44×102

1

4

CrO2F

1018

1017

691

350

225

84

2.77×103

1

2 а

CrOF2

1045

709

642

234

182

163

4.15×103

2

3 а

CrOF3

1020

780(2)

720

310(2)

260

220(2)

1.1×104

3

4 а

CrOF4

1028

744(2)

686

598

320(2)

320

2.457×104

4

1

CrO2F2

1016

1006

789

727

380

304 в

9.42×103

2

1 а

CrOCl

932

404

123

-

-

-

1.14×103

1

4 а

CrO2Cl

1016

1008

470

314

174

53

9.2×103

1

2 а

CrOCl2

1043

472

384

201

129

113

3.88×104

2

3 а

CrOCl3

1018

462(2)

410

250(2)

160

125(2)

1.6×105

3

4 а

CrOCl4

1097

378(2)

365

275(2)

248

224 в

4.4×105

4

1

CrO2Cl2

1002

991

502

470

355

260 в

6.61×104

1

2

Примечания.

а Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность:

CrO2 3000(1), 6000(3), 8000(1), 13000(6), 15000(1), 16000(5), 17000(1)

CrO3 8000(3)

CrO3‑ 10000(2)

Cr2O 600(9), 5000(9), 7000(9), 11000(9), 12000(18), 13500(18), 14000(9), 15000(9)

Cr2O2 6000(9), 11000(18), 13000(9), 16000(18)

Cr2O2(9A²) 2000(9)

Cr2O3(7A¢) 1500(7)

CrOH 8000(12), 9000(4), 10000(6), 12500(20), 16000(8)

CrOOH 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

Cr(OH)2 4000(5), 11000(3), 18000(20)

CrO(OH)2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2)

CrO2OH 400(2), 20000(2)

Cr(OH)3 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

Cr(OH)4 9000(2), 13000(13), 18000(2), 20000(2)

CrOF 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

CrO2F 400(2), 20000(2)

CrOF2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2)

CrOF3 13000(4), 20000(2)

CrO2F2 14430(1), 15230(1), 15710( 3), 16140(3), 21650(1),

21860(1), 21880(3), 22270(3), 22520(3), 22830(3), 24800(1), 25090(1)

CrOCl 6000(4), 7000(4), 8000(8), 10000(8), 14000(2), 15000(4), 17000(8), 19000(2)

CrO2Cl 300(2), 16000(2)

CrOCl2 7000(2), 10000(6), 12500(6), 14000(1), 16000(2)

CrOCl3 12970(4), 20000(2)

CrO2Cl2 16962(3), 17234(1), 18500(8)

б колебательный вклад гармонической частоты n2 = 207 см-1 заменен вкладом инверсионного

колебания, рассчитанным с потенциалом V(r) = a + br2 + cr4 + dr6 + er8,

где a = 578.68, b = -22765.634, c = 231301.57, d = -148343.76, e = 158546.40 см-1/радианn

в Частоты колебаний (в см-1):

Cr2O3(5A¢) n7 = 269, n8 = 215, n9 = 124

Cr2O3(7A¢) n7 = 91, n8 = 87, n9 = 71

Cr(OH)2 n7 = 375, n8 = 283, n9 = 69

CrO(OH)2 n7 = 522, n8 = 257, n9 = 217, n10 = 202, n8 = 124, n9 = 92

CrO2OH n7 = 336, n8 = 230, n9 = 41

CrO2(OH)2 n7 = 710, n8 = 710, n9 = 393, n10 = 312, n11 = 284, n12 = 260, n13 = 218

Cr(OH)3 n7 = 366(2), n8 = 251, n9 = 179(2), n10 = 159

Cr(OH)4 n7 = 721, n8 = 714, n9 = 706, n10 = 681, n11 = 660, n12 = 656, n13 = 333,

n14 = 305, n15 = 295, n16 = 220, n17 = 188, n18 = 187, n19 = 169, n20 = 168

n21 = 127

CrO(OH)4 n7 = 899, n8 = 813, n9 = 746, n10 = 688, n11 = 676, n12 = 628, n13 = 534,

n14 = 519, n15 = 510, n16 = 433, n17 = 404, n18 = 363, n19 = 329, n20 = 315

n21 = 300, n22 = 269, n23 = 131, n24 = 79

CrOF4 n7 = 277, n8 = 271(2), n9 = 123

CrO2F2 n7 = 275, n8 = 274, n9 = 210

CrOCl4 n7 = 210, n8 = 148(2), n9 = 39

CrO2Cl2 n7 = 224, n8 = 212, n9 = 142

г V0 = 1258, V0¢ = 1414×см-1, Iпр = 0.1193×10-39 г×см2, sm = 1, nm = 1

Список литературы

[58FLE/SVE] Flesch G.D., Svee H.J. -"Preparation for Chromyl Fluoride and Chromyl Chloride." J. Amer. Chem. Soc., 1958, 80, No.13, p. 3189-3191
[58HOB] Hobbs W.E. -"Infrared absorption spectra of chromyl fluoride and chromyl chloride." J. Chem. Phys., 1958, 28, p. 1220-1222
[59STA/KAW] Stammreich H., Kawai K., Tavares V. -"Raman spectrum and normal co-ordinate analysis of chromyl chloride." Spectrochim. Acta, 1959, 15, No.6, p.438-447
[69FLE/WHI] Flesch G.D., White R.M., Svec H.J.- “The positive and negative ion mass spectra of chromyl chloride and chromyl fluoride”, Int. J. Mass Seectrom.Ion Phys., 1969, 3, p. 339-363
[72ЯМП/МАЛ] Ямпольский В.И., Мальцев А.А., Раков Э.Г., Кошечко Л.Г. - "ИК-спектры поглощения некоторых газообразных оксофторидов хрома, молибдена и вольфрама."' Тезисы докладов III Всесоюзного симпозиума по химии неорганических фторидов. Одесса, 1972, с.81-83
[73GAR/MAT] Garner C.D.,Mather R.,Dove M.F.A. -"Molecular structure of chromil fluoride,CrO2F2; an electron diffraction study." J. Chem. Soc.Chem.Communs,1973, No.17, p.633-634
[73ЯМП] Ямпольский В.И. -'Диссертация на соискание ученой степени канд. хим. наук, М., 1973. МГУ:Высокотемпературные исследования ряда летучих окислов и оксигалогенидов хрома, молибдена и вольфрама, 1973
[74КОВ/ЯМП] Ковба В.М., Ямпольский В.И., Мальцев А.А. -"Молекулярные постоянные и термодинамические функции газообразных диоксидигалогенидов хрома, молибдена и вольфрама." ВИНИТИ деп. N3380-74.М., 1974
[74РАК/КОЛ] Раков Э.Г., Колзунов В.А., Судариков Б.Н., Микуленок В.В. - Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д.И.Менделеева, 1974, No.81, с.67-69
[75JAS/HOL] Jasinski J.P.,Holt S.L., Wood J.H.,Asprey L.B. - "Experimental and calculated electronic structure of gaseous CrO2F2 and CrO2Cl2." J. Chem. Phys., 1975, 63, No.2, p. 757-771
[76BRO/GAR] Brown S.D.,Gard G.L.,Loehr T.M. -"The chemistry of chromylfluoride.IV.Raman spectrum of CrO2F2 in the solid and liquid phases." J. Chem. Phys., 1976, 64, No.3, p.1219-1222
[76NAG/RAO] Nagaraja H.S., Rao K.S.R. -"Thermodynamic properties of some chromyl halides." Curr. Sci. (India), 1976, 45, No. 17, p.615
[76ГАЛ] 'Основные свойства неорганических фторидов.' Ред. Галкин Н.П., М.: Атомиздат, 1976, с.264-384
[79МАЛ/АЛИ] Малкерова И.П., Алиханян А.С., Первов В.С., Трипольская Т.А., Горгораки В.И., Малюсов В.А. -"Высокотемпературные исследования низших фторидов хрома." Ж. неорг. химии, 1979, 24, No.12, с.3191-3196
[80BEA/MAR] Beattie I.R.,Marsden C.J.,Ogden J.S. -"On the vibrational assignment and bond angles in chromyl fluoride." J. Chem. Soc. Dalton Trans., 1980, No.3, p.535-538
[83FRE/HED] French R.J., Hedberg L.,Hedberg K., Gard G., Johnson B. - "Molecular structure and quadratic force field of chromyl fluoride,CrO2F2." Inorg. Chem.,1983,22, No.6, p.892-895
[84BEA/BRO] Beattie L.R., Brown J.B., Firth S., Gordon R.D., Gilson T.R., Jones P.J., Levy M.R., Millington K.R., Williams S.J. -"The laser-induced fluorescence spectrum of chromyl fluoride (chromium dioxidedifluoride) in a seeded molecular beam." Chem. Phys. Lett., 1984, 108, No.2, p.138-140
[86МАЛ/АЛИ] Малкерова И.П., Алиханян А.С., Горгораки В.И. - “Энтальпия образования газообразных оксофторидов хрома” Ж. неорг. химии, 1986, 31, №7, с. 1655-1659
[95EBB] Ebbinghaus B.B. -"Thermodynamics of gas phase chromium species: The chromium chlorides, oxychlorides, fluorides, oxyfluorides, hydroxides, mixed oxyfluorochlorohydroxides, and volatility calculations in waste incineration processes", Combust. Flame, 1995, 101, No.3, p.311-338
[2000JOH/PAN] Johnson J.R.T., Panas I. -" Hydrolysis on transition metal oxide clusters and the stabilities of M-O-M bridges." Inorg. Chem., 2000, 39, No.15, p.3192-3204