Дихлорид-диоксид хрома

CrO2Cl2(г). Термодинамические свойства газообразного диоксид-дихлорида хрома в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. CrO2Cl2.

Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cr.М1.

Структура молекулы CrO2Cl2 экспериментально изучена методом газовой электронографии [38PAL, 75ЖАР, 82MAR/HED]. Электронографические экспериментальные данные согласовывались с моделью симметрии C2v. Спектральные исследования [59STA/KAW, 59MIL/CAR, 78VAR/MUL2] и квантово-механические расчеты [93DEE, 95RUS/MAR2] также показали, что молекула CrO2Cl2 в основном электронном состоянии 1A1 имеет структуру симметрии C2v. Значение произведения моментов инерции IAIBIC, приведенное в табл. Cr.М1, соответствует структурным параметрам r(Cr=O) = 1.581 ± 0.002 Å, r(Cr-Cl) = 2.126 ± 0.002 Å, ÐO=Cr=O = 108.5 ± 0.4o, ÐCl-Cr-Cl = 113.3 ± 0.3o, найденным в работе [82MAR/HED]. В других электронографических исследованиях [38PAL, 75ЖАР] получены менее точные значения структурных параметров, но в целом согласующиеся с данными табл. Cr.М1. Погрешность IAIBIC составляет 0.5·10‑114 г3·cм6.

В ИК спектрах паров молекулы CrO2Cl2 измерены принятые значения частот колебаний n1 - n5 [78VAR/MUL2], n6 и n9 [76КОВ]. Частоты n7 и n8 в спектрах не наблюдались, поэтому для n7 принято значение, отнесенное в КР спектре жидкого CrO2Cl2 [59MIL/CAR], а для n8 – в ИК спектре в Ar матрице [78VAR/MUL2]. Менее точные значения всех или некоторых частот колебаний получены в спектрах газообразного [58HOB, 66BAR/STA, 68DUN/FRA, 76КОВ], жидкого [59STA/KAW, 58MIL/CAR, 76КОВ] и матрично-изолированного [78VAR/MUL2] CrO2Cl2. В основном, все они согласуются с принятыми. В работе [68DUN/FRA] приведены неопубликованные данные. Погрешности частот колебаний составляют 5 см‑1 для n6 - n9 и 0.5 см‑1 для остальных частот колебаний.

Электронные спектры паров CrO2Cl2 в разных агрегатных состояниях исследовались неоднократно [68DUN/FRA, 74SPO/THI, 75JAS/HOL, 75LEE/RAB, 75MCD, 76BON, 76DIX/WEB, 77BLA/LEV, 78BLA/LEV, 80DIX/WEB и 82BLA/LEV]. Выполнены также теоретические расчеты электронного строения CrO2Cl2 [75JAS/HOL, 75LEE/RAB, 93YAS/NAK]. Несмотря на некоторые противоречия в интерпретации электронного спектра CrO2Cl2 в разных работах, в настоящее время многие авторы полагают, что в области первой полосы с максимумом 18500 см-1 находятся три триплетных и три синглетных возбужденных электронных состояния с близкими значениями энергий T0 [75JAS/HOL, 75MCD, 76DIX/WEB, 80DIX/WEB]. Значения T0 самого нижнего триплета и одного синглета (вероятно, 1B1 [82BLA/LEV]) найдены экспериментально. Для газообразного CrO2Cl2 они равны 16962 см-1 [75JAS/HOL] и 17234 см-1 [75JAS/HOL, 82BLA/LEV] соответственно. Энергии остальных двух триплетов и двух синглетов оценены в 18500±2000 см-1 с суммарным статистическим весом 8. Энергии других электронных состояний CrO2Cl2 превышают 20000 см-1. Погрешности значений энергий возбужденных состояний оценены в 500 см-1.

Термодинамические функции CrO2Cl2(г) вычислялись в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.130) и (1.168) - (1.170) с учетом 3 возбужденных электронных состояний. Погрешности термодинамических функций обусловлены неточностью принятых значений молекулярных постоянных (особенно возбужденных электронных состояний) (0.3 – 0.6 Дж×К‑1×моль‑1), а также приближенным характером расчета, и составляют для F°(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K 1, 4, 7 и 10 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно.

Термодинамические функции CrO2Cl2(г) рассчитаны ранее в работах [59MIL/CAR] до 500 К, [76NAG/RAO, 77BAR/KNA] до 1500 К, [95EBB] до 3000 К и [74КОВ/ЯМП] до 6000 К без учета возбужденных электронных состояний. В расчетах [59MIL/CAR, 74КОВ/ЯМП] использованы значения структурных параметров из работы [38PAL] и величины частот, измеренные в жидком CrO2Cl2. Расхождения с настоящим расчетом составляют 0.2 – 1.2 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях F°(Т) и 0.2 – 18 Дж×К‑1×моль‑1 в значениях C°p(T). Молекулярные постоянные, по которым вычислялись термодинамические функции CrO2Cl2, в справочнике [77BAR/KNA] не приведены, в работе [76NAG/RAO] структурные параметры не указаны, а приведено значение IAIBIC и s = 1. Расхождения с настоящим расчетом достигают в значениях S°(Т) 5.5 и 2.3 Дж×К‑1×моль‑1 для расчетов [76NAG/RAO и 77BAR/KNA] соответственно, а в значениях C°p(T) составляют 0.02 - 0.09 Дж×К‑1×моль‑1. Расхождения данных расчета [95EBB] и табл. CrO2Cl2 в значениях F¢(Т) малы и не превышают 0.5 Дж×К‑1×моль‑1, так как термодинамические функции посчитаны по близким значениям молекулярных постоянных, но без учета возбужденных электронных состояний.

Термохимические величины для CrO2Cl2(г)

Константа равновесия реакции CrO2Cl2(г) = Cr(г) + 2O(г) + 2Cl(г) вычислена с использованием принятого значения:

DrH°(0 К) = 1645.185 ± 5.0 кДж×моль‑1.

Величина принята по результатам работы [74SANO/BEL], в которой методом переноса были измерены значения константы равновесия реакции

Cr2O3(к) + 2Cl2(г) + 1/2O2(г) = 2CrO2Cl2(г)

Измерения были проведены в семи температурных точках в интервале 900 – 1250 К. В каждой температурной точке были проведены измерения при разных давлениях кислорода и хлора, что позволило установить, что скорость переноса хрома соответствует приведенному уравнению реакции. Совокупность полученных результатов аппроксимирована методом наименьших квадратов уравнением

lgKp = – 4750/T + 0.86.

Обработка этих результатов приводит к величинам DrH°(0 K) = 101.7 ± 3.0 кДж×моль‑1 (II закон) и DrH°(0 K) = 98.7 ± 1.0 кДж×моль‑1 (III закон). Результаты расчетов по методам II и III законов термодинамики находятся в хорошем согласии. Принятое значение энтальпии образования CrO2Cl2(г) получено из результатов расчета по методу III закона термодинамики:

DfH°(CrO2Cl2, г, 0 K) = – 518.0 ± 5.0 кДж×моль‑1.

Принятому значению соответствует величина:

DfH°( CrO2Cl2(г), г, 298.15 K) = – 521.869 ± 5.0 кДж×моль‑1.

Погрешность принятой величины связана главным образом с неточностью термодинамических функций CrO2Cl2(г).

Авторы:

Назаренко И.И., Осина Е.Л. j_osina@mail.ru

Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru

Класс точности
6-E

Дихлорид-диоксид хрома CrO2Cl2(г)

 Таблица 1806
CRO2CL2=CR+2O+2CL      DrH°  =  1645.185 кДж × моль-1
T C°p (T) F° (T) S° (T) H° (T)  -  H° (0) lg K° (T) T
K Дж × K-1 × моль-1 кДж × моль-1 K
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000
51.938
72.907
84.178
84.342
91.433
96.009
99.039
101.107
102.563
103.619
104.406
105.006
105.472
105.842
106.140
106.383
106.585
106.756
106.904
107.035
107.157
107.275
107.394
107.521
107.660
107.816
107.994
108.200
108.434
108.703
109.008
109.351
109.732
110.154
110.616
111.116
111.653
112.225
112.830
113.463
114.123
114.803
115.502
116.213
116.934
117.658
118.381
119.099
119.807
120.503
121.181
121.838
122.470
123.075
123.650
124.194
124.703
125.176
125.614
126.015
126.376
215.499
246.580
268.900
269.274
287.712
303.373
317.026
329.145
340.043
349.947
359.024
367.401
375.178
382.435
389.238
395.640
401.684
407.410
412.849
418.028
422.971
427.698
432.228
436.576
440.757
444.783
448.665
452.413
456.037
459.544
462.943
466.239
469.440
472.551
475.577
478.523
481.393
484.192
486.924
489.592
492.199
494.748
497.243
499.686
502.079
504.425
506.725
508.983
511.199
513.376
515.515
517.617
519.685
521.719
523.720
525.691
527.631
529.543
531.426
533.282
535.112
254.780
298.012
329.413
329.934
355.245
376.176
393.966
409.398
423.000
435.144
446.104
456.084
465.242
473.699
481.554
488.886
495.758
502.225
508.331
514.115
519.608
524.839
529.833
534.609
539.188
543.586
547.818
551.898
555.837
559.646
563.337
566.917
570.394
573.777
577.072
580.286
583.423
586.490
589.491
592.430
595.311
598.137
600.912
603.638
606.318
608.954
611.548
614.102
616.617
619.094
621.535
623.942
626.314
628.652
630.958
633.232
635.475
637.686
639.867
642.018
644.139
3.928
10.286
18.042
18.198
27.013
36.401
46.164
56.177
66.365
76.677
87.080
97.552
108.077
118.643
129.243
139.869
150.518
161.185
171.868
182.566
193.275
203.997
214.730
225.476
236.235
247.008
257.799
268.608
279.439
290.296
301.181
312.099
323.053
334.047
345.085
356.172
367.309
378.503
389.756
401.070
412.449
423.895
435.410
446.996
458.653
470.383
482.185
494.058
506.004
518.019
530.104
542.255
554.471
566.749
579.085
591.477
603.922
616.417
628.957
641.539
654.159
-839.2181
-407.2833
-264.7520
-262.9592
-190.6870
-147.2770
-118.3142
-97.6143
-82.0827
-69.9986
-60.3291
-52.4163
-45.8216
-40.2411
-35.4575
-31.3116
-27.6839
-24.4829
-21.6375
-19.0914
-16.7998
-14.7262
-12.8410
-11.1193
-9.5409
-8.0884
-6.7473
-5.5053
-4.3516
-3.2771
-2.2740
-1.3352
-.4548
   .3726
1.1515
1.8863
2.5804
3.2374
3.8599
4.4507
5.0122
5.5466
6.0556
6.5411
7.0047
7.4479
7.8720
8.2781
8.6675
9.0411
9.3999
9.7447
10.0764
10.3957
10.7033
10.9999
11.2859
11.5621
11.8289
12.0867
12.3361
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
5100.000
5200.000
5300.000
5400.000
5500.000
5600.000
5700.000
5800.000
5900.000
6000.000

M = 154.9008
DH° (0)  =  -518.000 кДж × моль-1
DH° (298.15 K)  =  -521.869 кДж × моль-1
S°яд  =  38.626 Дж × K-1 × моль-1

F°(T)  =  515.088012695 + 81.5357818604 lnx - 0.00444299913943 x-2 + 1.12871837616 x-1 + 265.818603516 x - 660.279907227 x2 + 856.984863281 x3
(x = T ×10-4;   298.15  <  T <   1500.00 K)

F°(T)  =  662.505126953 + 153.582611084 lnx - 0.150409847498 x-2 + 8.08825302124 x-1 - 172.398071289 x + 146.624572754 x2 - 52.5347442627 x3
(x = T ×10-4;   1500.00  <  T <   6000.00 K)

17.06.10

Таблица Cr.М1. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций CrO2, CrO3, CrO3‑, Cr2O, Cr2O2, Cr2O3, CrOH, CrOOH, Cr(OH)2, CrO(OH)2, CrO2OH, CrO2(OH)2, Cr(OH)3, Cr(OH)4, CrO(OH)4, CrOF, CrO2F, CrOF2, CrOF3, CrOF4, CrO2F2, CrOCl, CrO2Cl, CrOCl2, CrOCl3, CrOCl4 и CrO2Cl2.

Молекула

n1

n2

n3

n4

n5

n6

IАIБIC×10117

s

px

см-1

г3×см6

CrO2

895

220

975

-

-

-

2.24×102

2

3 а

CrO3

890

б

991(2)

376(2)

-

-

1.861×103

6

1 а

CrO3‑

865

59

944(2)

323(2)

-

-

2.46×103

6

2 а

Cr2O

495

114

804

-

-

-

2.45×103

2

11 а

Cr2O2(9А1g)

649

599

574

448

328

175

1.004×104

4

9

Cr2O2(9A²)

935

805

355

201

143

49

5.21×103

1

9 а

Cr2O3(5A¢)

971

694

690

459

374

308 в

23.5×103

1

5

Cr2O3(7A¢)

925

921

724

381

251

150 в

83.98×103

2

7 а

CrOH

3666

650

636

-

-

-

5.9

1

6 а

CrOOH

3797

953

699

493

435

141

219

1

4 а

Cr(OH)2

3763

3762

713

608

536

440 в

314.5

2

10 а

CrO(OH)2

3756

3751

1028

734

665

571 в

4.05×103

1

3 а

CrO2OH

3720

1022

1014

726

530

525 в

2.75×103

1

2 а

CrO2(OH)2

3689

3684

1070

1047

759

738 в, г

89.09×102

2

1

Cr(OH)3

3734

3729(2)

715(2)

633

601

586(2) в

5.8×103

3

4 а

Cr(OH)4

3702

3698

3688

3685

787

744

1.5×104

1

3 а

CrO(OH)4

3666

3662

3655

3653

1084

993 в

2.57×104

1

1

CrOF

946

635

152

-

-

-

2.44×102

1

4

CrO2F

1018

1017

691

350

225

84

2.77×103

1

2 а

CrOF2

1045

709

642

234

182

163

4.15×103

2

3 а

CrOF3

1020

780(2)

720

310(2)

260

220(2)

1.1×104

3

4 а

CrOF4

1028

744(2)

686

598

320(2)

320

2.457×104

4

1

CrO2F2

1016

1006

789

727

380

304 в

9.42×103

2

1 а

CrOCl

932

404

123

-

-

-

1.14×103

1

4 а

CrO2Cl

1016

1008

470

314

174

53

9.2×103

1

2 а

CrOCl2

1043

472

384

201

129

113

3.88×104

2

3 а

CrOCl3

1018

462(2)

410

250(2)

160

125(2)

1.6×105

3

4 а

CrOCl4

1097

378(2)

365

275(2)

248

224 в

4.4×105

4

1

CrO2Cl2

1002

991

502

470

355

260 в

6.61×104

1

2

Примечания.

а Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность:

CrO2 3000(1), 6000(3), 8000(1), 13000(6), 15000(1), 16000(5), 17000(1)

CrO3 8000(3)

CrO3‑ 10000(2)

Cr2O 600(9), 5000(9), 7000(9), 11000(9), 12000(18), 13500(18), 14000(9), 15000(9)

Cr2O2 6000(9), 11000(18), 13000(9), 16000(18)

Cr2O2(9A²) 2000(9)

Cr2O3(7A¢) 1500(7)

CrOH 8000(12), 9000(4), 10000(6), 12500(20), 16000(8)

CrOOH 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

Cr(OH)2 4000(5), 11000(3), 18000(20)

CrO(OH)2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2)

CrO2OH 400(2), 20000(2)

Cr(OH)3 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

Cr(OH)4 9000(2), 13000(13), 18000(2), 20000(2)

CrOF 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2)

CrO2F 400(2), 20000(2)

CrOF2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2)

CrOF3 13000(4), 20000(2)

CrO2F2 14430(1), 15230(1), 15710( 3), 16140(3), 21650(1),

21860(1), 21880(3), 22270(3), 22520(3), 22830(3), 24800(1), 25090(1)

CrOCl 6000(4), 7000(4), 8000(8), 10000(8), 14000(2), 15000(4), 17000(8), 19000(2)

CrO2Cl 300(2), 16000(2)

CrOCl2 7000(2), 10000(6), 12500(6), 14000(1), 16000(2)

CrOCl3 12970(4), 20000(2)

CrO2Cl2 16962(3), 17234(1), 18500(8)

б колебательный вклад гармонической частоты n2 = 207 см-1 заменен вкладом инверсионного

колебания, рассчитанным с потенциалом V(r) = a + br2 + cr4 + dr6 + er8,

где a = 578.68, b = -22765.634, c = 231301.57, d = -148343.76, e = 158546.40 см-1/радианn

в Частоты колебаний (в см-1):

Cr2O3(5A¢) n7 = 269, n8 = 215, n9 = 124

Cr2O3(7A¢) n7 = 91, n8 = 87, n9 = 71

Cr(OH)2 n7 = 375, n8 = 283, n9 = 69

CrO(OH)2 n7 = 522, n8 = 257, n9 = 217, n10 = 202, n8 = 124, n9 = 92

CrO2OH n7 = 336, n8 = 230, n9 = 41

CrO2(OH)2 n7 = 710, n8 = 710, n9 = 393, n10 = 312, n11 = 284, n12 = 260, n13 = 218

Cr(OH)3 n7 = 366(2), n8 = 251, n9 = 179(2), n10 = 159

Cr(OH)4 n7 = 721, n8 = 714, n9 = 706, n10 = 681, n11 = 660, n12 = 656, n13 = 333,

n14 = 305, n15 = 295, n16 = 220, n17 = 188, n18 = 187, n19 = 169, n20 = 168

n21 = 127

CrO(OH)4 n7 = 899, n8 = 813, n9 = 746, n10 = 688, n11 = 676, n12 = 628, n13 = 534,

n14 = 519, n15 = 510, n16 = 433, n17 = 404, n18 = 363, n19 = 329, n20 = 315

n21 = 300, n22 = 269, n23 = 131, n24 = 79

CrOF4 n7 = 277, n8 = 271(2), n9 = 123

CrO2F2 n7 = 275, n8 = 274, n9 = 210

CrOCl4 n7 = 210, n8 = 148(2), n9 = 39

CrO2Cl2 n7 = 224, n8 = 212, n9 = 142

г V0 = 1258, V0¢ = 1414×см-1, Iпр = 0.1193×10-39 г×см2, sm = 1, nm = 1

Список литературы

[38PAL] Palmer K.J. -"The Electron Diffraction Investigation of Sulfur Monochloride, Sulfur Dichloride, Sulfur Trioxide, Thionyl Chloride, Sulfuryl Chloride, Vanadium Oxytrichloride, and Chromyl Chloride." J. Amer. Chem. Soc., 1938, 60, No.10, p.2360-2369
[58HOB] Hobbs W.E. -"Infrared absorption spectra of chromyl fluoride and chromyl chloride." J. Chem. Phys., 1958, 28, p. 1220-1222
[59MIL/CAR] Miller F.A., Carlson G.L., White W.B. -"Infrared and raman spectra of chromyl chloride." Spectrochim. Acta, 1959, 15, p. 709-716
[59STA/KAW] Stammreich H., Kawai K., Tavares V. -"Raman spectrum and normal co-ordinate analysis of chromyl chloride." Spectrochim. Acta, 1959, 15, No.6, p.438-447
[66BAR/STA] Barraclough C.G., Stals J. -"Spectral and structural studies of some Group VIA dioxydihalides." J. Chem. Australian, 1966, 19, No.5, p.741-750
[68DUN/FRA] Dunn T.M.,Francis A.H. -"The electronic absorption spectrum of crystallinechromyl chloride at 1.7K." J. Mol. Spectrosc., 1968, 25, No.1, p.86-100
[74SPO/THI] Spoliti M., Thirtle J.H., Dunn T.M. -"The emission and absorption spectra of chromyl chloride in an argon matrix at 4 K." J. Mol. Spectrosc., 1974, 52, No.1, p.146-153
[74КОВ/ЯМП] Ковба В.М., Ямпольский В.И., Мальцев А.А. -"Молекулярные постоянные и термодинамические функции газообразных диоксидигалогенидов хрома, молибдена и вольфрама." ВИНИТИ деп. N3380-74.М., 1974
[75JAS/HOL] Jasinski J.P.,Holt S.L., Wood J.H.,Asprey L.B. - "Experimental and calculated electronic structure of gaseous CrO2F2 and CrO2Cl2." J. Chem. Phys., 1975, 63, No.2, p. 757-771
[75LEE/RAB] Lee T.H., Rabalais J.W. -"Photoelectron spectrum and ground state electronic structure of chromyl chloride vapor." Chem. Phys. Lett., 1975, 34, No.1, p.135-138
[75MCD] McDonald J.R. -"Emission spectroscopy and excited-state dynamics of chromylchloride vapor." Chem. Phys., 1975, 9, No. 3, p.423-434
[75ЖАР] Жаркий И.М. -"Электронографическое исследование структуры молекул окислов и оксихлоридов некоторых элементов шестой группы."'Диссертация на соискание ученой степени канд. хим. наук.' , Минск, 1975
[76BON] Bondybey V.E. -"Emission of CrO2Cl2 in rare gas solids: excitation spectra and photoselection studies." Chem. Phys., 1976, 18, No.3-4, p.293-299
[76DIX/WEB] Dixon R.N., Webster C.R. -"Single vibronic level fluorescence of CrO2Cl2 excited by a tunable cw dye laser." J. Mol. Spectrosc., 1976, 62, No.2, p.271-282
[76NAG/RAO] Nagaraja H.S., Rao K.S.R. -"Thermodynamic properties of some chromyl halides." Curr. Sci. (India), 1976, 45, No. 17, p.615
[76КОВ] Ковба В.И. -"Исследование колебательных спектров оксигалогенидов и галогенидов хрома, молибдена и вольфрама." Диссертация на соискание ученой степени канд. хим. наук, 1976
[77BAR/KNA] Barin I., Knacke O., Kubaschewski O. - Thermochemical properties of inorganic substances, 1977, Supplement, Berlin, Springer-Verlag, p.1-861
[77BLA/LEV] Blazy J.A., Levy D.H. -"The uslof van der Waals molecules to identify spectroscopic origins." Chem. Phys. Lett., 1977, 51, No.2, p.395-398
[78BLA/LEV] Blazy J.A., Levy D.H. -"The fluorescence excitation spectrum of chromyl chloride (CrO2Cl2) cooled in a free jet expansion." J. Chem. Phys., 1978, 69, No.6, p.2901-2911
[78VAR/MUL2] Varetti E.L., Muller A. -"Matrix isolation i.r. spectrum and force constants of CrO2Cl2." Spectrochim. Acta, 1978, A34, No.9, p.895-898
[80DIX/WEB] Dixon R.N., Webster C.R. -"Vibronic activity and the change in geometrical structure accompanying the 580 nm electronic transition of CrO2Cl2." Mol. Phys., 1980, 41, No.2, p.441-453
[82BLA/LEV] Blazy J.A., Levy D.H. -"The use of van der Waals molecules to detect a mode selective nonradiative process in chromyl chloride." J. Chem. Phys., 1982, 76, No.9, p.4328-4335
[82MAR/HED] Marsden C.J., Hedberg L., Hedberg K. -"Molecular structure and guadratic force field of chloride, CrO2Cl2." Inorg. Chem., 1982, 21, No.3, p.1115-1118
[93DEE] Deeth R.J. -"Teoretical molecular structures and vibrational frequencies for the dioxodihalides of chromium (VI) and molybdenum (VI)." J. Phys. Chem., 1993, 97, No.45, p. 11625-11627
[93YAS/NAK] Yasuda K., Nakatsuji H. -"Theoretical study of the visible and ultraviolet spectra of chromyl chloride (CrO2Cl2)." J. Chem. Phys., 1993, 99, No.3, p.1945-1951
[95EBB] Ebbinghaus B.B. -"Thermodynamics of gas phase chromium species: The chromium chlorides, oxychlorides, fluorides, oxyfluorides, hydroxides, mixed oxyfluorochlorohydroxides, and volatility calculations in waste incineration processes", Combust. Flame, 1995, 101, No.3, p.311-338
[95RUS/MAR2] Russo T.V., Martin R.L., Hay P.J., Rappe A.K. -"Vibrational frequencies of transition metal chloride and oxo compounds using effective core potential analytic second derivatives." J. Chem. Phys., 1995, 102, No.23, p.9315-9321