CrCl(г). Термодинамические свойства газообразного хлорида хрома в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 К приведены в табл. CrCl.
В табл. Cr.Д1 представлены молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций CrCl.
Молекуле CrCl были приписаны 5 сложных групп полос в спектре испускания в области 15400 – 16900 см-1 [49RAO/RAO]. Предварительный колебательный анализ по кантам дал значения ωe’ = 342, ωe” = 292 см-1. Принадлежность полос молекуле CrCl какими-либо другими исследованиями не подтверждена.
Спектр испускания CrCl в области 6900 - 11700 см-1 исследовался с высоким разрешением на Фурье-спектрометре в работах [97BEN/KOI, 2001KOI/LAU]. В [97BEN/KOI] выполнен вращательный анализ полос 0-0, 0-1, 1-0, 2-0 и 3-0 системы A6Σ → X6Σ, в [2001KOI/LAU] – вращательный анализ 0-0 полосы системы B6Π → X6Σ. Улучшенные параметры основного состояния X6Σ+, полученные совместной обработкой данных двух работ, даны в [2001KOI/LAU].
Чисто вращательный спектр CrCl получен в работе [95OIK/OKA]. Определены вращательные постоянные (а также константа спин-спинового взаимодействия и другие) изотопомеров 52Cr35Cl и 52Cr37Cl в основном состоянии X6Σ (v = 0). Значения констант уточнены в [98OIK/OKA] за счет улучшенной обработки данных.
Квантово-механические расчеты CrCl выполнены в работах [91ЕРМ/НЕМ, 97BEN/KOI, 99HAR/HUT, 2001KOI/LAU, 2005NIE/ALL, 2007JEN/ROO].
В [91ЕРМ/НЕМ] выполнен расчет энергий низколежащих электронных состояний при фиксированном межъядерном расстоянии 4.0 а.е. Использовались два метода расчета: модель кристаллического поля и неэмпирический метод конфигурационного взаимодействия относительно набора исходных конфигураций (КВ-НИК). Оба метода расчета дали симметрию основного состояния X6Σ+, и еще 11 электронных состояний с энергией ниже 0.15 а.е. (~ 32920 см-1). Порядок расположения состояний, полученный в модельном расчете и с помощью неэмпирического подхода, в основном совпадает.
Расчет [97BEN/KOI] выполнен методом DFT (BP86). Расчет дал основное состояние X6Σ+ и еще 7 состояний с энергией ниже 20000 см-1: (в порядке возрастания энергии) 4Σ+, 6Π, 4Π, 4Σ-, 4Σ-, 6Δ, 4Δ. Для всех состояний, за исключением двух состояний 4Σ-, рассчитаны ωe и re. Состояние A6Σ+, присутствующее в экспериментальных спектрах, не было получено, поскольку имеет такую же симметрию, как и основное состояние X6Σ+. Это состояние было получено дополнительно полуэмпирическим методом LFT (Ligand Field Theory). Расчет LFT дал также все состояния, рассчитанные методом DFT, за исключением двух состояний 4Σ-.
Расчет [99HAR/HUT] выполнен методами MRCI и RCCSD(T). Получены параметры Te, re и ωe семи электронных состояний включая основное: X6Σ+, 6Π, 4Σ+, A6Σ+, 6Δ, 4Π, 4Δ (методом RCCSD(T) рассчитаны состояния X6Σ+, 6Π, 6Δ). Результаты получены с учетом и без учета релятивистских эффектов, результаты расчетов MRCI – также с учетом и без учета поправки Дэвидсона. Самое верхнее состояние (4Δ) имеет энергию ниже 16000 см-1.
В [2001KOI/LAU], как и в [99HAR/HUT], методом MRCI рассчитаны параметры Te, re и ωe семи электронных состояний включая основное: X6Σ+, 6Π, 4Σ+, A6Σ+, 6Δ, 4Π, 4Δ. Результаты двух расчетов близки между собой.
В работе [2005NIE/ALL] проведены следующие расчеты: а) методом DFT (B3LYP) рассчитаны параметры re и ωe в основном состоянии CrCl, б) методом CCSD(T) рассчитаны энтальпии реакций CrCl + e- → Cr + Cl-, CrCl + Cl → Cr + Cl2 и CrCl2 + 2Cl → Cr + 2Cl2.
Несколько вариантов метода DFT использованы для расчета параметров основного состояния De и re в [2007JEN/ROO].
Результаты квантово-механических расчетов молекулы CrCl позволяют сделать вывод, что в области энергий до ~ 16000 см-1 молекула имеет 7 электронных состояний, включая основное: X6Σ+, 6Π, 4Σ+, A6Σ+, 6Δ, 4Π, 4Δ. Существование других состояний в указанном интервале энергий маловероятно. Два состояния 4Σ- между 13000 и 15000 см-1, найденные в работе [97BEN/KOI] методом DFT, не подтверждены остальными расчетами. В расчете [91ЕРМ/НЕМ] состояния 4Σ- лежат значительно выше: одно выше 25000 см-1, второе выше 30000 см-1. Все расчеты предсказывают основное состояние X6Σ+, согласие между расчетными и экспериментальными параметрами основного состояния удовлетворительное.
Сравнение экспериментальных и расчетных энергий состояний B6Π и A6Σ+ показывает: значения, полученные в [99HAR/HUT, 2001KOI/LAU] ниже экспериментальных энергий (до 2300 см-1), максимальные значения по двум работам отличаются от экспериментальных энергий в пределах 500 см-1. Значения, полученные в [91ЕРМ/НЕМ, 97BEN/KOI], выше экспериментальных энергий, в [91ЕРМ/НЕМ] до 7000 см-1, в [97BEN/KOI] до 2200 см-1.
В расчет термодинамических функций были включены: а) основное состояние X6Σ+; б) экспериментально наблюдавшиеся возбужденные состояния B6Π и A6Σ+; в) низколежащие состояния, полученные в квантово-механических расчетах C6Δ, 4Σ+, 4Π, 4Δ; г) синтетические (оцененные) состояния, которые учитывают все прочие состояния с оцененной энергией до 40000 см-1.
Константы для уровня v = 0 основного состояния X6Σ, полученные в [98OIK/OKA] и [2001KOI/LAU], совпадают с высокой точностью. Равновесные константы приняты по данным [2001KOI/LAU]. Эти константы представлены в табл. Cr.Д1.
Энергии экспериментально наблюдавшихся возбужденных состояний приняты по данным работ [97BEN/KOI] (A6Σ+) и [2001KOI/LAU] (B6Π).
Энергии состояний C6Δ, 4Σ+, 4Π, 4Δ приняты около максимальных значений, полученных в расчетах [99HAR/HUT, 2001KOI/LAU].
Энергии прочих, более высоко лежащих состояний CrCl оценены с использованием ионной модели Cr+Cl- по аналогии с молекулой CrF. Поскольку расположение низколежащих состояний двух молекул сходно, процедура оценки синтетических состояний, описанная для CrF, дала точно такие же результаты для CrCl. Единственным отличием является то, что состояние D6Π, наблюдавшееся экспериментально и поэтому учитываемое отдельно в CrF, в молекуле CrCl вошло в синтетическое состояние 30000 см-1.
Колебательные и вращательные постоянные возбужденных состояний в расчете термодинамических функций не использовались и приведены в табл. Cr.Д1 для справки. Для состояния A6Σ+ приведены константы из [97BEN/KOI], для состояния B6Π(v=0) даны константы из [2001KOI/LAU]. Для остальных состояний приведены значения re и ωe, усредненные по данным расчетов [99HAR/HUT, 2001KOI/LAU].
Термодинамические функции CrCl(г) были вычислены по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом десяти возбужденных состояний в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Колебательно-вращательная статистическая сумма состояния X6Σ+ и ее производные вычислялись по уравнениям (1.70) - (1.75) непосредственным суммированием по колебательным уровням и интегрированием по вращательным уровням энергии с помощью уравнения типа (1.82). В расчетах учитывались все уровни энергии со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v находилось из условий (1.81). Колебательно-вращательные уровни состояния X6Σ+ вычислялись по уравнениям (1.65), значения коэффициентов Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной смеси изотопов хрома и хлора из молекулярных постоянных 52Cr35Cl, приведенных в таблице Cr.Д1. Значения коэффициентов Ykl, а также величины vmax и Jlim приведены в табл.Cr.Д2.
При комнатной температуре получены следующие значения:
Cpo(298.15 К) = 35.416 ± 0.91 Дж×К‑1×моль‑1
So(298.15 К) = 251.191 ± 0.092 Дж×К‑1×моль‑1
Ho(298.15 К)-Ho(0) = 9.514 ± 0.014 кДж×моль‑1
Основные погрешности рассчитанных термодинамических функций CrCl(г) обусловлены методом расчета. При температуре 6000 K заметный вклад в погрешность дает также неопределенность энергий возбужденных электронных состояний. Погрешности в значениях Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 К оцениваются в 0.04, 0.15, 0.4 и 1 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно.
Термодинамические функции CrCl(г) ранее вычислялись до 3000 K [95EBB] в приближении: жесткий ротатор – гармонический осциллятор, электронная статистическая сумма однозарядного иона. Расхождения с данными [95EBB] в величине Φº(T) при температурах 298, 1000 и 3000 K составляют 1.2, 1.4 и 2.4 Дж×K‑1×моль‑1, соответственно. Эти расхождения обусловлены меньшим межъядерным расстоянием и большей колебательной постоянной, принятыми в расчете [95EBB].
Термохимические величины для CrCl(г)
Константа равновесия реакции CrCl(г)=Cr(г)+Cl(г) вычислена с использованием принятого значения:
D°0(CrCl, г) = 370 ± 5 кДж×моль-1.
Значение основано на представленных в таблице Cr.Т15 результатах обработки имеющихся в литературе данных по константам равновесия реакций с участием молекулы CrCl(г). Приведенные в таблице полные погрешности включают воспроизводимость измерений и температурный ход энтальпии реакции, а также величины погрешностей, связанные с неточностями использованных в расчетах термодинамических функций и термохимических величин. Поскольку обе работы выполнены масс-спектрометрическим методом, погрешность включает также неточность использованных сечений ионизации, RTln(1.5).
Данные таблицы демонстрируют хорошее согласие всех пяти имеющихся значений. Три последних значения имеют примерно одинаковую априорную точность, однако, значение, базирующееся на величине D°0(AgCl, г)=310.5±1.7 кДж×моль-1 [95HIL], представляется заметно менее надежным по сравнению с двумя значениями, базирующимися на величине D°0(СrCl2, г)=760.394±7 кДж×моль-1, поскольку соединение AgCl(г) не включено в данное издание
В данном издании рекомендуется значение энергии диссоциации, являющееся средним из двух хорошо согласующихся величин, базирующихся на измерениях константы равновесия реакции CrCl2(г)+Cr(г)=2CrCl(г)
Принятой энергии диссоциации соответствуют величины:
DfH°(CrCl, г, 0°К) = 143.974 ± 5.4 кДж×моль-1 и
DfH°(CrCl, г, 298.15°К) = 144.847 ± 5.4 кДж×моль-1.
Авторы
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
Куликов А.Н. aleksej-kulikov@km.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
21.12.09
Таблица Cr.Д1. Молекулярные постоянные Cr2, CrO, CrH, CrF, CrCl, CrBr, CrI и CrS.
Примечания: все постоянные ниже даны в см-1. Cr2 a Оцененные электронные состояния:
б константы, описывающие уровни v = 0 – 9, все наблюдавшиеся уровни до v = 43 описываются формулой G(v) = 474.3(v+1/2) – 9.968(v+1/2)2 – 0.8076(v+1/2)3 + 5.595E-2(v+1/2)4 – 1.2217E-3(v+1/2)5 + 9.184E-6(v+1/2)6 [93CAS/LEO]; в константы для уровня v=0, T0, DG1/2; г расчет [95AND];
CrO a Оцененные электронные состояния:
б константы относятся к состоянию X 5Π в целом [80HOC/MER]; в константы для уровня v=0, T0, DG1/2; г расчет MRCI [2002BAU/GUT]; д фотоэлектронный спектр аниона [2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT]; е фотоэлектронный спектр аниона [96WEN/GUN]; ж расчет TDDFT [2003DAI/DEN].
CrH a Оцененные электронные состояния:
б λe = 0.23725; в T0, константы для уровня v = 0; г оценено по результатам ab initio расчетов [93DAI/BAL, 2003ROO, 2004GHI/ROO, 2006KOS/MAT]; д A ~ 38;
CrF a Оцененные электронные состояния:
б λe = 0.54272, T(Ω=1/2) = 0, T(Ω=3/2) = 2.17, T(Ω=5/2) = 6.51; в weye = 0.00700; г β·109 = 2.689; ; д Ae = 47.0382; ; е DG1/2; ж оценено по результатам MRCI расчетов [99HAR/HUT, 2001KOI/LAU, 2004KOU/KAR], см. текст; з A ~ 31.3;
CrCl a Оцененные электронные состояния:
б λe = 0.26604, T(Ω=1/2) = 0, T(Ω=3/2) = 1.07, T(Ω=5/2) = 3.20; в рассчитано по соотношению 1.67 из DG1/2 = 396.6622 [2001KOI/LAU] при значении энергии диссоциации D0 = 30900; г A = 51; д оценено по результатам MRCI расчетов [99HAR/HUT, 2001KOI/LAU]; см. текст; е константы для уровня v = 0;
CrBr a Оцененные электронные состояния:
б оценка; в аb initio расчет методом DFT [2007JEN/ROO]; г вычислено по соотношению 1.67; д вычислено по формуле 1.38; е вычислено по соотношениям 1.68 и 1.69;
CrI a Оцененные электронные состояния:
б расчет B3LYP/3-21G; в вычислено по соотношению 1.67; г вычислено по формуле 1.38; д вычислено по соотношению 1.69; е вычислено по соотношению 1.68;
CrS a Оцененные электронные состояния:
б расчет [95BAU/MAI]; в вычислено по соотношениям 1.67 - 1.69 при B0 = 0.19703(1) [2001SHI/RAN] и D0 = 27420; г оценка, основанная на сравнении с CrO, см текст; д расчет DFT [2002LIA/AND]; е константы для уровня v = 0, T0; |
Таблица Cr.Д2. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций Cr2, CrO, CrH, CrF, CrCl, CrBr, CrI, CrS.
Примечание. а энергии возбужденных состояний приведены в таблице Cr.Д1; б Y50×104 = 1.164077, Y60×107 = -6.986572, Y70×109 = 2.232984, Y80×1012 = -2.933768 |
Таблица Cr.Т15. К выбору энергии диссоциации молекулы CrCl(г) (кДж×моль-1; T=0 K). Дата расчета: 07.12.2009
1) В вычислениях принято: D°0(AgCl, г)=310.5±1.7 кДж×моль-1 [95HIL]. 2) Без значения 290 |
[49RAO/RAO] | Rao V.R., Rao K.R. - Indian J. Phys., 1949, 23, p.508-516 |
[80HOC/MER] | Hocking W.H., Merer A.J., Milton D.J., Jones W.E., Krishnamurty G. -"Laser-induced fluorescence and discharge emission spectra of CrO. Rotational analysis of the A5? - X5? transition." Can. J. Phys., 1980, 58, No.4, p.516-533 |
[88МИЛ/ГОР] | Милушин М.И.,Горохов Л.Н. -"Масс-спектрометрическое определение энтальпий образования молекул хлорида и оксид-хлорида хрома." Ж. физ. химии, 1988, 62, No.3, с.787-789 |
[91ЕРМ/НЕМ] | Ермилов А.Ю., Немухин А.В., Степанов Н.Ф. -"К описанию вертикальных электронных спектров моногалогенидов переходных металлов в рамках модельных представлений." Ж. физ. химии, 1991, 65, No.3, с.707-711 |
[93CAS/LEO] | Casey S.M., Leopold D.G. -"Negative ion photoelectron spectroscopy of Cr2." J. Phys. Chem., 1993, 97, p.816-830 |
[93DAI/BAL] | Dai D., Balasubramanian K. -"Spectroscopic properties and potential energy curves for 21 electronic states of CrH." J. Mol. Spectrosc., 1993, 161, p.455-465 |
[95AND] | Andersson K. -"The electronic spectrum of Cr2." Chem. Phys. Lett., 1995, 237, p.212-221 |
[95BAU/MAI] | Bauschlicher C.W., Jr., Maitre P. -"Theoretical study of the first transition row oxides and sulfides." Theor. Chim. Acta, 1995, 90, No.2-3, p.189-203 |
[95EBB] | Ebbinghaus B.B. -"Thermodynamics of gas phase chromium species: The chromium chlorides, oxychlorides, fluorides, oxyfluorides, hydroxides, mixed oxyfluorochlorohydroxides, and volatility calculations in waste incineration processes", Combust. Flame, 1995, 101, No.3, p.311-338 |
[95HIL] | Hildenbrand D.L. -"Dissociation energies of the monochlorides and dichlorides of Cr, Mn, Fe, Co, and Ni." J. Chem. Phys., 1995, 103, No.7, p.2634-2641 |
[95OIK/OKA] | Oike T., Okabayashi T., Tanimoto M. -"Laboratory millimeter-wave spectrum of chromium monochloride." Astrophys. J., 1995, 445, p.67-68 |
[96WEN/GUN] | Wenthold P.G., Gunion R.F., Lineberger W.C. -"Ultraviolet negative-ion photoelectron spectroscopy of the chromium oxide negative ion." Chem. Phys. Lett., 1996, 258, p.101-106 |
[97BEN/KOI] | Bencheikh M., Koivisto R., Launila O., Flament J.P. -"The low-lying electronic states of CrF and CrCl: Analysis of the A6?--X6?+ system of CrCl." J. Chem. Phys., 1997, 106, No.15, p.6231-6239 |
[98OIK/OKA] | Oike T., Okabayashi T., Tanimoto M. -"Millimeter-wave spectroscopy of chromium monochloride (CrCl)." J. Chem. Phys., 1998, 109, No.9, p.3501-3507 |
[99HAR/HUT] | Harrison J.F., Hutchison J.H. -"The electronic structure of low lying sextet and quartet states of CrF and CrCl." Mol. Phys., 1999, 97, No.9, p.1009-1027 |
[2001GUT/JEN] | Gutsev G.L., Jena P., Zhai H.-J., Wang L.-S. -"Electronic structure of chromium oxides, CrOn- and CrOn (n=1-5) from photoelectron spectroscopy and density functional theory calculations." J. Chem. Phys., 2001, 115, No.17, p.7935-7944 |
[2001KOI/LAU] | Koivisto R., Launila O., Schimmelpfennig B., Simard B., Walgren U. -"Spectroscopy and MRCl calculations on CrF and CrCl." J. Chem. Phys., 2001, 114, No.20, p.8855-8866 |
[2001SHI/RAN] | Shi Q., Ran Q., Tam W.S., Leung J.W-H., Cheung A.S-C. - "Laser-induced fluorescence spectroscopy of CrS." Chem. Phys. Lett., 2001, 339, p.154-160 |
[2002BAU/GUT] | Bauschlicher C.W., Jr.,Gutsev G.L. -"A new interpretation of the CrO- photoelectron detachment spectra." J. Chem. Phys., 1802, 116, No.9, p.3659-3661 |
[2002LIA/AND] | Liang B., Andrews L. -"Infrared spectra and density functional theory calculations of group 6 transition metal sulfides in solid argon." J. Phys. Chem. A, 2002, 106, p. 6945-6951 |
[2003DAI/DEN] | Dai B., Deng K., Yang J., Zhu Q. -"Exited states of the 3d transition metal monoxides." J. Chem. Phys., 2003, 118, No. 21, p.9608-9613 |
[2003ROO] | Roos B.O. -"A theoretical study of the X6?+, A6?+, and 6? states of CrH." Mol. Phys., 2003, 101, No.1-2, p. 87-91 |
[2004GHI/ROO] | Ghigo G., Roos B.O., Stancil P.C., Weck P.F. -"A theoretical study of the exited states of CrH: Potential energies, transition moments, and lifetimes." J. Chem. Phys., 2004, 121, No.17, p.8194-8200 |
[2004KOU/KAR] | Koukounas C., Kardahakis S., Mavridis A. -"Ab initio investigation of the ground and low-lying states of the diatomic fluorides TiF, VF, CrF and MnF." J. Chem. Phys., 2004, 120, No.24, p.11500-11521 |
[2005NIE/ALL] | Nielsen I.M.B., Allendorf M.D. -"High-level ab initio thermochemical data for halides of chromium, manganese, and iron." J. Phys. Chem. A, 2005, 109, No.5, p.928-933 |
[2006KOS/MAT] | Koseki S., Matsushita T., Gordon M.S. -"Dissociation potential curves of low-lying states in transition metal hydrides. 3. Hydrides of groups 6 and 7." J. Phys. Chem. A, 2006, 110, p.2560-2570 |
[2007JEN/ROO] | Jensen K.P., Roos B.O., Ryde U. -"Performance of density functionals for first row transition metals systems." J. Chem. Phys., 2007, 126, No.014103, p.1-14 |