Cr2O3(г). Термодинамические свойства газообразного триоксида дихрома в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. Cr2O3.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cr.М1.
Молекулы Cr2O3 впервые были обнаружены в аргоновой матрице при исследовании методом инфракрасной спектроскопии продуктов взаимодействия атомов хрома с кислородом [97CHE/BAR]. Авторы отнесли полосы при 700.8, 831.3 и 1044.8 см-1 к валентным колебаниям неплоского циклического и плоского изогнутого изомеров молекулы Cr2O3 на основании данных изотопного замещения по атому кислорода и отжигу аргоновой матрицы. Позже были выполнены квантовомеханические расчеты: методами NLSDA [98VEL/XIA, 2000XIA/PAN] и LSDA [99RED/KHA, 2000RED/KHA]. Наиболее полный расчет выполнен Хиангом и др. [2000XIA/PAN]. Авторы рассчитали несколько возможных структур молекулы Cr2O3: неплоскую циклическую, плоскую изогнутую, тригональную бипирамиду и линейную структуру. Каждая из этих структур рассчитывалась с несколькими значениями мультиплетности. Самой стабильной оказалась неплоская циклическая структура с концевым атомом кислорода симметрии Cs и мультиплетностью равной 5, которая была несколько стабильнее плоской изогнутой структуры симметрии C2v. Согласно данным расчета [2000XIA/PAN] разница в полной энергии двух изомеров составляла 1500 см-1. Для этих наиболее стабильных структур Хианг и др. [2000XIA/PAN] рассчитали частоты колебаний. Другие изомеры молекулы Cr2O3 менее стабильны. Разница в энергии для линейного изомера составляла 4000 см-1 (структурные и колебательные характеристики в работе [2000XIA/PAN] не приведены), а для тригональной бипирамиды – 13000 см-1. Эти менее стабильные изомеры при расчете термодинамических функций молекулы Cr2O3 не рассматривались. Во всех квантовомеханических расчетах [99RED/KHA, 2000RED/KHA, 2000XIA/PAN] мультиплетность основного состояния получена равной 5. На основании приведенной информации для молекулы Cr2O3 в основном электронном состоянии 5A¢ принята неплоская циклическая структура симметрии Cs. Величина произведения моментов инерции, приведенная в табл. Cr.М1, рассчитана со значениями межъядерных расстояний: r(Cr1-O3) = r(Cr1-O4) = 1.85 ± 0.03 Å, r(Cr2-O3) = r(Cr2-O4) = 1.81 ± 0.03 Å, r(Cr1-O5) = 1.61 ± 0.03 Å и углов: ÐCr2O3Cr1 = ÐCr2O4Cr1 = 80.0 ± 5o, ÐO3Cr2 O4 = 100 ± 5o, ÐO3Cr1 O4 = 97 ± 5o, полученными в расчете [2000XIA/PAN]. Значение произведения моментов инерции для возбужденного плоского изогнутого изомера молекулы Cr2O3 рассчитано для плоской симметричной структуры симметрии C2v со структурными параметрами из работы [2000XIA/PAN]: r(Cr1-O3) = 1.63 ± 0.03 Å, r(Cr1-O4) = 1.83 ± 0.03 Å, ÐO3Cr1 O4 = 139 ± 5o, ÐCr1-O4-Cr2 = 145 ± 5o. Погрешности IAIBIC циклического и изогнутого изомеров составляют 2·10-114 и 7 10-114г3·cм6 соответственно.
Значения частот колебаний неплоского циклического и плоского изогнутого изомеров приняты по результатам расчета [2000XIA/PAN]. В табл. Cr.М1 приведены не масштабированные величины частот колебаний. Погрешности принятых частот колебаний оценены в 10 – 20%.
Электронные спектры молекулы Cr2O3 экспериментально не исследовались. В литературе имеются сведения по фотоэлектронным спектрам отрицательного иона Cr2O3- [2003TON/TER]. Тоно и др. [2003TON/TER] наблюдали в фотоэлектронном спектре две колебательные прогрессии, отнесенные авторами к валентному (620 ± 30 см-1) и деформационному (280 ± 30 см-1) колебаниям неплоского циклического изомера Cr2O3. Для интерпретации экспериментальных данных и получения величин вертикальных энергий отрыва электронов авторы выполнили теоретический расчет методом GGA. Согласно результатам этого расчета основным электронным состоянием нейтральной молекулы Cr2O3 является состояние 7A¢, что не согласуется с данными расчетов [99RED/KHA, 2000RED/KHA, 2000XIA/PAN]. Авторы [2003TON/TER] не привели рассчитанные ими величины структурных параметров для молекулы Cr2O3, а лишь указали, что их величины существенно отличаются от соответствующих значений отрицательного иона Cr2O3- (также не приведены вычисленные значения частот колебаний). В связи с этим данные работы [2003TON/TER] не приняты во внимание. Погрешность значения энергии возбужденного изомера оценена в 1000 см-1.
Термодинамические функции Cr2O3(г) вычислялись в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.30) и (1.168) - (1.170). Плоский изогнутый изомер рассматривался, как возбужденное электронное состояние. Суммарная погрешность термодинамических функций обусловлена неточностью принятых значений молекулярных постоянных, (5 - 11 Дж×К‑1×моль‑1), а также приближенным характером расчета, и составляет для F°(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K 8, 14, 13 и 14 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно.
Термодинамические функции Cr2O3(г) рассчитаны впервые.
Термохимические величины для Cr2O3(г)
Константа равновесия реакции Cr2O3(г) = 2Cr(г) + 3O(г) вычислена с использованием значения: DrH°(0 К) = 1840.378 ± 40 кДж×моль‑1, соответствующего принятой энтальпии образования:
DfH°(Cr2O3, г, 298.15 K) = -314.5 ± 40 кДж×моль‑1.
Принятое значение получено обработкой по третьему закону термодинамики результатов экспериментального исследования с использованием метода высокотемпературной масс-спектрометрии [86МИЛ2] состава пара в равновесии над оксидом хрома. Наряду с основными составляющими пара (Cr, CrO и CrO2) были обнаружены в незначительных количествах молекулы Cr2O3 а также Cr2O и Cr2O2. В этой работе на основании 15 измерений в интервале 1997 – 2299 К из ионных токов найдены константы равновесия изомолекулярной газовой реакции 2CrO2 = Cr2O3 + O.
Обработка констант равновесия по методу третьего закона термодинамики в сочетании с принятой в настоящем издании энтальпией образования CrO2(г) приводит к следующим значениям энтальпии реакции и энтальпии образования:
DrH°(0) = 131.6 ± 3.3 кДж×моль‑1
(приведена ошибка воспроизводимости);
DfH°(Cr2O3, г, 298.15 К) = -314.5 ± 40 кДж×моль‑1
(приведена оценка суммарной погрешности).
Основной вклад в суммарную погрешность энтальпии образования вносит погрешность термодинамических функций молекул оксидов хрома; учтены также неточности использованных сечений ионизации и погрешности энтальпий образования молекул, входящих в уравнения реакции.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
24.12.09
Таблица Cr.М1. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций CrO2, CrO3, CrO3‑, Cr2O, Cr2O2, Cr2O3, CrOH, CrOOH, Cr(OH)2, CrO(OH)2, CrO2OH, CrO2(OH)2, Cr(OH)3, Cr(OH)4, CrO(OH)4, CrOF, CrO2F, CrOF2, CrOF3, CrOF4, CrO2F2, CrOCl, CrO2Cl, CrOCl2, CrOCl3, CrOCl4 и CrO2Cl2.
Примечания. а Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: CrO2 3000(1), 6000(3), 8000(1), 13000(6), 15000(1), 16000(5), 17000(1) CrO3 8000(3) CrO3‑ 10000(2) Cr2O 600(9), 5000(9), 7000(9), 11000(9), 12000(18), 13500(18), 14000(9), 15000(9) Cr2O2 6000(9), 11000(18), 13000(9), 16000(18) Cr2O2(9A²) 2000(9) Cr2O3(7A¢) 1500(7) CrOH 8000(12), 9000(4), 10000(6), 12500(20), 16000(8) CrOOH 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2) Cr(OH)2 4000(5), 11000(3), 18000(20) CrO(OH)2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2) CrO2OH 400(2), 20000(2) Cr(OH)3 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2) Cr(OH)4 9000(2), 13000(13), 18000(2), 20000(2) CrOF 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2) CrO2F 400(2), 20000(2) CrOF2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2) CrOF3 13000(4), 20000(2) CrO2F2 14430(1), 15230(1), 15710( 3), 16140(3), 21650(1), 21860(1), 21880(3), 22270(3), 22520(3), 22830(3), 24800(1), 25090(1) CrOCl 6000(4), 7000(4), 8000(8), 10000(8), 14000(2), 15000(4), 17000(8), 19000(2) CrO2Cl 300(2), 16000(2) CrOCl2 7000(2), 10000(6), 12500(6), 14000(1), 16000(2) CrOCl3 12970(4), 20000(2) CrO2Cl2 16962(3), 17234(1), 18500(8) б колебательный вклад гармонической частоты n2 = 207 см-1 заменен вкладом инверсионного колебания, рассчитанным с потенциалом V(r) = a + br2 + cr4 + dr6 + er8, где a = 578.68, b = -22765.634, c = 231301.57, d = -148343.76, e = 158546.40 см-1/радианn в Частоты колебаний (в см-1): Cr2O3(5A¢) n7 = 269, n8 = 215, n9 = 124 Cr2O3(7A¢) n7 = 91, n8 = 87, n9 = 71 Cr(OH)2 n7 = 375, n8 = 283, n9 = 69 CrO(OH)2 n7 = 522, n8 = 257, n9 = 217, n10 = 202, n8 = 124, n9 = 92 CrO2OH n7 = 336, n8 = 230, n9 = 41 CrO2(OH)2 n7 = 710, n8 = 710, n9 = 393, n10 = 312, n11 = 284, n12 = 260, n13 = 218 Cr(OH)3 n7 = 366(2), n8 = 251, n9 = 179(2), n10 = 159 Cr(OH)4 n7 = 721, n8 = 714, n9 = 706, n10 = 681, n11 = 660, n12 = 656, n13 = 333, n14 = 305, n15 = 295, n16 = 220, n17 = 188, n18 = 187, n19 = 169, n20 = 168 n21 = 127 CrO(OH)4 n7 = 899, n8 = 813, n9 = 746, n10 = 688, n11 = 676, n12 = 628, n13 = 534, n14 = 519, n15 = 510, n16 = 433, n17 = 404, n18 = 363, n19 = 329, n20 = 315 n21 = 300, n22 = 269, n23 = 131, n24 = 79 CrOF4 n7 = 277, n8 = 271(2), n9 = 123 CrO2F2 n7 = 275, n8 = 274, n9 = 210 CrOCl4 n7 = 210, n8 = 148(2), n9 = 39 CrO2Cl2 n7 = 224, n8 = 212, n9 = 142 г V0 = 1258, V0¢ = 1414×см-1, Iпр = 0.1193×10-39 г×см2, sm = 1, nm = 1
|
[86МИЛ2] | Милушин М.И. -"Масс-спектрометрическое исследование взаимодействия оксидов алюминия и хрома с водородом и хлором при высоких температурах." Дисс. канд. физ.-мат. наук, Москва, МФТИ, 1986 |
[97CHE/BAR] | Chertihin G.V., Bare W.D., Andrews L. -"Reactions of laser-ablated chromium atoms with dioxygen. Infrared spectra of CrO, OCrO, CrOO, CrO3, Cr(OO)2, Cr2O2, Cr2O3 and Cr2O4 in solid argon." J. Chem. Phys., 1997, 107, No.8, p. 2798-2806 |
[98VEL/XIA] | Veliah S., Xiang K., Pandey R., Recio J.M., Newsam J.M. - "Density functional study of chromium oxide clusters: structures, bonding, vibrations and stability." J. Phys. B, 1998, 102, No.7, p.1126-1135 |
[99RED/KHA] | Reddy B.V., Khanna S.N. -"Chemically induced oscillatory exchange coupling in chromium oxide clusters." Phys. Rev. Lett., 1999, 83, No.16, p.3170-3173 |
[2000RED/KHA] | Reddy B.V., Khanna S.N., Ashman C. -"Oscillatory magnetic coupling in Cr2On (n=1-6) clusters." Phys.Rev.B, 2000, 61, No.8, p.5797-5801 |
[2000XIA/PAN] | Xiang K., Pandey R. -"A theoretical study of the cluster vibrations in Cr2O2, Cr2O3 and Cr2O4." J. Phys. Chem. A, 2000, 104, p.990-994 |
[2003TON/TER] | Tono K., Terasaki A., Ohta T., Kondow T. -"Chemically induced ferromagnetic spin coupling: Electronic and geometric structures of chrcomium-oxide cluster anions, Cr2On-(n=1-3), studied by photoelectron spectroscopy." J. Chem. Phys., 2003, 119, No.21, p.11221-11227 |