Cr2O2(г). Термодинамические свойства газообразного диоксида дихрома в стандартном состоянии в интервале температур 100 - 6000 К приведены в табл. Cr2O2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций, приведены в табл. Cr.М1.
Молекулы Cr2O2 впервые были обнаружены в аргоновой матрице при исследовании методом инфракрасной спектроскопии продуктов взаимодействия атомов хрома с кислородом [97CHE/BAR]. Авторы отнесли полосы при 628.2 и 984.3 см-1 к валентным колебаниям циклического и асимметричного изогнутого изомеров молекулы Cr2O2 на основании данных изотопного замещения по атому кислорода и отжигу аргоновой матрицы. Позже Жанг и др. [2007ZHA/ZHA] исследовали методом инфракрасной спектроскопии в аргоновой матрице кластеры Cr2On (n = 2, 4, 6) и отнесли к изомеру CrOCrO полосы 934.4 и 844.6 см-1, а полосу 984.3 см-1 отнесли к кластеру Cr2O4. Авторы не обнаружили в спектре полос поглощения, которые можно было отнести к ромбическому изомеру (исследована более узкая область, чем в работе [97CHE/BAR]). Были выполнены квантовомеханические расчеты: методами NLSDA [98VEL/XIA, 2000XIA/PAN], LSDA [99RED/KHA, 2000RED/KHA] и B3LYP/6-311+G(d) [2007ZHA/ZHA]. Во всех расчетах показано, что наиболее стабильной структурой молекулы Cr2O2 является ромбическая, которая несколько стабильнее несимметричной изогнутой, согласно данным [2007ZHA/ZHA], и линейной структуры симметрии C∞v на основании результатов расчетов [2000RED/KHA, 2000XIA/PAN]. В работах [98VEL/XIA, 2000XIA/PAN, 2007ZHA/ZHA] авторы рассчитали частоты колебаний (в расчетах [2000XIA/PAN, 2007ZHA/ZHA] для ромбического и линейного и ромбического и изогнутого изомеров соответственно). Результаты теоретических работ не согласуются в вопросе типа основного электронного состояния молекулы Cr2O2. Авторы расчетов [99RED/KHA, 2000RED/KHA] получили низкоспиновое основное электронное состояние, в то время как значения спинов основного состояния Cr2O2 в работах [98VEL/XIA, 2000XIA/PAN, 2007ZHA/ZHA] имели величины 7, 9 и 9 соответственно. Тоно и др. [2003TON/TER] и Жай и Ванг [2006ZHA/WAN] исследовали фотоэлектронные спектры отрицательного иона Cr2O2-. Для интерпретации спектральных данных Тоно и др. [2003TON/TER] выполнили теоретический расчет методом GGA. Авторы [2003TON/TER, 2006ZHA/WAN] показали, что основным электронным состоянием молекулы Cr2O2, как и в расчетах [2000XIA/PAN, 2007ZHA/ZHA], является состояние 9А1g. На основании приведенной информации для молекулы Cr2O2 в основном электронном состоянии 9А1g принята ромбическая структура симметрии D2h. Величина произведения моментов инерции, приведенная в табл. Cr.М1, рассчитана со значением межъядерного расстояния r(Cr-O) = 1.841 ± 0.03 Å и угла ÐCrOCr = 89.5 ± 5o, полученными в расчете [2007ZHA/ZHA]. Тоно и др. [2003TON/TER] не привели величины структурных параметров для нейтральной молекулы Cr2O2, но указали, что ее структура почти такая же, как в ионе Cr2O2- (D2h) с валентным углом ÐCrOCr = 84°. Рекомендованные значения структурных параметров согласуются с данными расчета [2000XIA/PAN] (r(Cr-O) = 1.87 Å, ÐCr-O-Cr = 83o). Значение произведения моментов инерции для молекулы Cr2O2 в первом возбужденном электронном состоянии 9A² рассчитано для асимметричной изогнутой структуры симметрии Cs со структурными параметрами из работы [2007ZHA/ZHA]: r(Cr-O)1 = 1.832 ± 0.03, r(Cr-O)2 = 1.762 ± 0.03, r(Cr=O) = 1.609 ± 0.03 Å и ÐCr-O-Cr = 158.7 ± 3o, ÐO-Cr=O = 145.4 ± 3o. Энергия этого состояния принята равной 2000 см‑1 [2007ZHA/ZHA]. Линейный изомер в расчете [2007ZHA/ZHA], в отличие от данных [2000XIA/PAN] (Те = 40 см‑1), найден неустойчивым с одной мнимой частотой и не принят во внимание при расчете термодинамических функций. Погрешности IAIBIC ромбического и изогнутого изомеров составляют 1·10-114 и 0.9 10-114г3·cм6 соответственно.
Значения частот колебаний для ромбического и изогнутого изомера приняты по результатам расчета [2007ZHA/ZHA]. В табл. Cr.М1 приведены величины частот колебаний, масштабированные коэффициентом 0.967. Погрешности принятых частот колебаний оценены в 10 – 20%.
Электронные спектры молекулы Cr2O2 экспериментально не исследовались. В литературе имеются сведения по фотоэлектронным спектрам отрицательного иона Cr2O2-[2003TON/TER, 2006ZHA/WAN]. Данные этих работ экспериментально доказали, что молекула Cr2O2 является ферромагнитной. Авторы работы [2006ZHA/WAN] получили спектры более высокого разрешения, что позволило уточнить результаты работы [2003TON/TER]. При интерпретации полученных экспериментальных данных Жай и Ванг [2006ZHA/WAN] использовали результаты теоретического расчета [2003TON/TER]. Жай и Ванг [2006ZHA/WAN] отнесли первую особенность фотоэлектронного спектра к изомеру Cr2O2- и откорректировали значения рассчитанных вертикальных энергий отрыва электронов на величину 0.56 эв для улучшения согласия наблюденных и рассчитанных величин энергий. Полученные авторами [2006ZHA/WAN] значения вертикальных энергий отрыва электронов были использованы при оценке величин энергий возбужденных электронных состояний молекулы Cr2O2. Энергии состояний близкие по величине объединены в один терм с суммарным статистическим весом. Погрешности значений энергий возбужденных электронных состояний составляют 1000, 1500, 2500, 2500, 3000 см-1.
Термодинамические функции Cr2O2(г) вычислялись в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.128), (1.30) и (1.168) - (1.170) с учетом пяти возбужденных электронных состояний. Асимметричный изогнутый изомер рассматривался, как первое возбужденное электронное состояние. Для остальных возбужденных состояний молекулярные постоянные приняты такими же, как в основном электронном состоянии. Суммарная погрешность термодинамических функций обусловлена неточностью принятых значений молекулярных постоянных, (2 - 10 Дж×К‑1×моль‑1), а также приближенным характером расчета, и составляет для F°(T) при Т = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K 2, 12, 10 и 11 Дж×К‑1×моль‑1 соответственно.
Термодинамические функции Cr2O2(г) рассчитаны впервые.
Термохимические величины для Cr2O2(г)
Константа равновесия реакции Cr2O2(г) = 2Cr(г) + 2O(г) вычислена с использованием значения: DrH°(0 К) = 1315.287 ± 35 кДж×моль‑1, соответствующего принятой энтальпии образования:
DfH°(Cr2O2, г, 298.15 K) = -35.3 ± 35 кДж×моль‑1.
Принятое значение получено обработкой по третьему закону результатов экспериментального исследования с использованием метода высокотемпературной масс-спектрометрии [86МИЛ2] состава пара в равновесии над оксидом хрома. Наряду с основными составляющими пара (Cr, CrO и CrO2) были обнаружены в незначительных количествах молекулы Cr2O2, а также Cr2O и Cr2O3. В этой работе на основании 13 измерений в интервале 1997 – 2246 К из ионных токов найдены константы равновесия изомолекулярной газовой реакции CrO2 + CrO = Cr2O2 + O.
Обработка констант равновесия по методу третьего закона термодинамики в сочетании с принятыми в настоящем издании энтальпиями образования CrO(г) и CrO2(г) приводит к следующим значениям энтальпии реакции и энтальпии образования:
DrH°(0) = 127.0 ± 2.3 кДж×моль‑1 (приведена ошибка воспроизводимости);
DfH°(Cr2O2, г, 298.15) = -35.3 ± 35 кДж×моль‑1 (приведена оценка суммарной погрешности).
Основной вклад в суммарную погрешность энтальпии образования вносят погрешности термодинамических функций молекул оксидов хрома; учтены также неточности использованных сечений ионизации и погрешности энтальпий образования молекул, входящих в уравнения реакции.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Горохов Л.Н. gorokhov-ln@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
24.12.09
Таблица Cr.М1. Значения молекулярных постоянных, а также s и px, принятые для расчета термодинамических функций CrO2, CrO3, CrO3‑, Cr2O, Cr2O2, Cr2O3, CrOH, CrOOH, Cr(OH)2, CrO(OH)2, CrO2OH, CrO2(OH)2, Cr(OH)3, Cr(OH)4, CrO(OH)4, CrOF, CrO2F, CrOF2, CrOF3, CrOF4, CrO2F2, CrOCl, CrO2Cl, CrOCl2, CrOCl3, CrOCl4 и CrO2Cl2.
Примечания. а Энергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: CrO2 3000(1), 6000(3), 8000(1), 13000(6), 15000(1), 16000(5), 17000(1) CrO3 8000(3) CrO3‑ 10000(2) Cr2O 600(9), 5000(9), 7000(9), 11000(9), 12000(18), 13500(18), 14000(9), 15000(9) Cr2O2 6000(9), 11000(18), 13000(9), 16000(18) Cr2O2(9A²) 2000(9) Cr2O3(7A¢) 1500(7) CrOH 8000(12), 9000(4), 10000(6), 12500(20), 16000(8) CrOOH 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2) Cr(OH)2 4000(5), 11000(3), 18000(20) CrO(OH)2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2) CrO2OH 400(2), 20000(2) Cr(OH)3 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2) Cr(OH)4 9000(2), 13000(13), 18000(2), 20000(2) CrOF 7000(8), 9500(16), 16000(14), 19000(2) CrO2F 400(2), 20000(2) CrOF2 9000(2), 12000(6), 14000(7), 18000(2), 20000(2) CrOF3 13000(4), 20000(2) CrO2F2 14430(1), 15230(1), 15710( 3), 16140(3), 21650(1), 21860(1), 21880(3), 22270(3), 22520(3), 22830(3), 24800(1), 25090(1) CrOCl 6000(4), 7000(4), 8000(8), 10000(8), 14000(2), 15000(4), 17000(8), 19000(2) CrO2Cl 300(2), 16000(2) CrOCl2 7000(2), 10000(6), 12500(6), 14000(1), 16000(2) CrOCl3 12970(4), 20000(2) CrO2Cl2 16962(3), 17234(1), 18500(8) б колебательный вклад гармонической частоты n2 = 207 см-1 заменен вкладом инверсионного колебания, рассчитанным с потенциалом V(r) = a + br2 + cr4 + dr6 + er8, где a = 578.68, b = -22765.634, c = 231301.57, d = -148343.76, e = 158546.40 см-1/радианn в Частоты колебаний (в см-1): Cr2O3(5A¢) n7 = 269, n8 = 215, n9 = 124 Cr2O3(7A¢) n7 = 91, n8 = 87, n9 = 71 Cr(OH)2 n7 = 375, n8 = 283, n9 = 69 CrO(OH)2 n7 = 522, n8 = 257, n9 = 217, n10 = 202, n8 = 124, n9 = 92 CrO2OH n7 = 336, n8 = 230, n9 = 41 CrO2(OH)2 n7 = 710, n8 = 710, n9 = 393, n10 = 312, n11 = 284, n12 = 260, n13 = 218 Cr(OH)3 n7 = 366(2), n8 = 251, n9 = 179(2), n10 = 159 Cr(OH)4 n7 = 721, n8 = 714, n9 = 706, n10 = 681, n11 = 660, n12 = 656, n13 = 333, n14 = 305, n15 = 295, n16 = 220, n17 = 188, n18 = 187, n19 = 169, n20 = 168 n21 = 127 CrO(OH)4 n7 = 899, n8 = 813, n9 = 746, n10 = 688, n11 = 676, n12 = 628, n13 = 534, n14 = 519, n15 = 510, n16 = 433, n17 = 404, n18 = 363, n19 = 329, n20 = 315 n21 = 300, n22 = 269, n23 = 131, n24 = 79 CrOF4 n7 = 277, n8 = 271(2), n9 = 123 CrO2F2 n7 = 275, n8 = 274, n9 = 210 CrOCl4 n7 = 210, n8 = 148(2), n9 = 39 CrO2Cl2 n7 = 224, n8 = 212, n9 = 142 г V0 = 1258, V0¢ = 1414×см-1, Iпр = 0.1193×10-39 г×см2, sm = 1, nm = 1
|
[86МИЛ2] | Милушин М.И. -"Масс-спектрометрическое исследование взаимодействия оксидов алюминия и хрома с водородом и хлором при высоких температурах." Дисс. канд. физ.-мат. наук, Москва, МФТИ, 1986 |
[97CHE/BAR] | Chertihin G.V., Bare W.D., Andrews L. -"Reactions of laser-ablated chromium atoms with dioxygen. Infrared spectra of CrO, OCrO, CrOO, CrO3, Cr(OO)2, Cr2O2, Cr2O3 and Cr2O4 in solid argon." J. Chem. Phys., 1997, 107, No.8, p. 2798-2806 |
[98VEL/XIA] | Veliah S., Xiang K., Pandey R., Recio J.M., Newsam J.M. - "Density functional study of chromium oxide clusters: structures, bonding, vibrations and stability." J. Phys. B, 1998, 102, No.7, p.1126-1135 |
[99RED/KHA] | Reddy B.V., Khanna S.N. -"Chemically induced oscillatory exchange coupling in chromium oxide clusters." Phys. Rev. Lett., 1999, 83, No.16, p.3170-3173 |
[2000RED/KHA] | Reddy B.V., Khanna S.N., Ashman C. -"Oscillatory magnetic coupling in Cr2On (n=1-6) clusters." Phys.Rev.B, 2000, 61, No.8, p.5797-5801 |
[2000XIA/PAN] | Xiang K., Pandey R. -"A theoretical study of the cluster vibrations in Cr2O2, Cr2O3 and Cr2O4." J. Phys. Chem. A, 2000, 104, p.990-994 |
[2003TON/TER] | Tono K., Terasaki A., Ohta T., Kondow T. -"Chemically induced ferromagnetic spin coupling: Electronic and geometric structures of chrcomium-oxide cluster anions, Cr2On-(n=1-3), studied by photoelectron spectroscopy." J. Chem. Phys., 2003, 119, No.21, p.11221-11227 |
[2006ZHA/WAN] | Zhai H.J., Wang L.S. -"Probing the electronic properties of dichromium oxide clusters Cr2On-(n=1-7) using photoelectron spectroscopy." J. Chem. Phys., 2006, 125, No. 164315, p.1-9 |
[2007ZHA/ZHA] | Zhang Q.Q., Zhao Y., Gong Y., Zhou M. -"Matrix isolation infrared spectroscopic and theoretical study of dinuclear chromium oxide clusters: Cr2On(n=2, 4, 6) in solid argon." J. Phys. Chem. A, 2007, 111, No.39, p.9775-9780 |