Кобальт

Co(к, ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого кобальта в стандартном  состоянии при температурах 100 – 5000 К приведены в табл. Co_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций Co(к, ж), приведены в табл. Co.1. За стандартное состояние кобальта в интервале 0 – 718 К принята гексагональная модификация, a-Co (структурный тип Mg), а в интервале 718 – 1768 К – кубическая модификация, b-Co (структурный тип Cu). Кобальт – ферромагнетик с точкой Кюри при 1394 К (фазовый переход ферромагнетик – парамагнетик).

При Т<298.15 К термодинамические функции a-Co вычислены по измерениям теплоемкости в работе Клузиуса и Шахингера [52CLU/SCH] (14 – 270 K) с учетом данных при самых низких температурах, полученных в работах [39DUY] (2 – 18K), [58HEE/ERI] (0.6 – 4.2 K) и [60CHE/WEI] (1.4 – 4.2 K). Погрешности принятых значений Sº(298.15 K) и Hº(298.15 K) - Hº(0) (см. табл. Co.1.) оценены в 0.2 Дж×K‑1×моль‑1 и 0.03 кДж×моль‑1 соответственно.

При Т>298.15 К измерения энтальпии и теплоемкости Co(к) были проведены более чем в 20 работах. Критический анализ этих данных был проведен авторами справочника [73HUL/DES], которые на основании измерений [40JAE/ROS] (415 – 1680 K], [64BRA/KOH] (323 – 1673 K) и [50ARM/GRA] (298 – 1073 K) рекомендовали значения теплоемкости и рассчитали термодинамические функции Co(к) в интервале 298.15 – 1768 К. Без существенных изменений эти данные были приведены в справочниках [82PAN], [98CHA] и [95BAR]. После 1973 года измерения теплоемкости Co(к) при высоких температурах проводились в ряде работ [75NOR], [79BEN/PEP], [81PEL/ZAR], [89DOB/MAG], однако точность этих измерений была невысокой, а целью было уточнение кривых теплоемкости в области полиморфного превращения и точки Кюри, где разброс данных составлял порядка 5 – 10%. Данные, приведенные в [73HUL/DES], были использованы нами для вывода аппроксимационных уравнений для теплоемкости Co(к). Для теплоемкости a-Co (298.15 – 718 К) и теплоемкости восходящей ветви l-кривой b-Co (718 – 1394 К) были выведены пятичленные уравнения (см. табл. Co.1), которые описывают табулированные значения энтальпии с точностью 0.1% и значения теплоемкости в среднем с точностью 0.4%. Крутая нисходящая ветвь l-кривой b-Co (1394 – 1500 К) была описана также пятичленным уравнением, а более плавный ход теплоемкости b-Co в интервале 1500 – 1768 К – трехчленным уравнением (см. табл. Co.1). Отметим, что из-за резкого падения теплоемкости Co ниже точки Кюри уравнение для нисходящей ветви l-кривой приводит к более низкому значению теплоемкости при 1394 К, чем расчет для восходящей ветви; это расхождение не противоречит теоретическому ходу l-кривой в области фазового перехода второго рода.

Результаты измерений температуры a-b превращения кобальта варьируются в пределах от 695 до 718 К. Это полиморфное превращение протекает медленно, со значительным температурным гистерезисом, зависящим от чистоты исследуемых образцов Со и скорости нагрева – охлаждения. Согласно данным Добросавлевича, Маглича и др. [89DOB/MAG] по теплоемкости очень чистого кобальта (99.999% Co) температура превращения равна 718 К; это значение принимается в справочнике. Принятое значение энтальпии превращения (0.45 ± 0.05 кДж×моль‑1) основано на результатах измерений, проведенных в 3 работах: [40JAE/ROS] (0.46 кДж×моль‑1), [64BRA/KOH] (0.45 кДж×моль‑1) и [59ТРЕ/ТРО] (0.40 кДж×моль‑1). Для точки Кюри кобальта в литературе определены значения в диапазоне от 1380 К [89DOB/MAG] до 1398 К [81PEL/ZAR]. В справочнике принимается значение 1394 К, которое соответствует максимуму l-кривой теплоемкости при усреднении данных нескольких работ.

Температура плавления кобальта (1768 ± 1 К) принята как вторичная реперная точка МПТШ-68. Поправка на пересчет этой температуры к шкале МТШ-90 не вводилась, поскольку она составляет менее 0.5 К (-0.44 К). Энтальпия плавления (16.2 ± 0.3 кДж×моль‑1) принята по калориметрическим данным Фольмера и др. [66VOL/KOH]; c этой величиной удовлетворительно согласуются менее точные данные Кубашевского [50KUB] (15.7 ± 1.2 кДж×моль‑1), Недумова и Григоровича [65НЕД/ГРИ] (16.7 кДж×моль‑1), а также значение 16.4 кДж×моль‑1, полученное при корректировке данных [72BON/VAL] (см. ниже).

Результаты определения теплоемкости жидкого кобальта противоречивы, от 40.5 Дж×K‑1×моль‑1 [66VOL/KOH] до 50.1 Дж×K‑1×моль‑1 [71TRE/MAR]. В широком интервале температур (1775 – 2341 К) измерения энтальпии Со(ж) были проведены левитационным методом в работе Тревертона и Маргрейва [71TRE/MAR]. Результаты 12 измерений эти авторы аппроксимировали линейным уравнением, которое приводит к значениям теплоемкости Со(ж) 48.5 ± 0.8 Дж×K‑1×моль‑1 и энтальпии плавления 15.36 кДж×моль‑1. Позднее Боннел, Валерга и Маргрейв [72BON/VAL] внесли в результаты работы [71TRE/MAR] поправки и вычислили значения Ср°(Сo, ж) = 50.1 ± 1.1 Дж×K‑1×моль‑1 и DHm = 15.24 кДж×моль‑1. Рассмотрение экспериментальных данных по энтальпии Со(ж) в работах Маргрейва [71TRE/MAR],[72BON/VAL] показывает, что результаты 4 измерений при температурах 2181 – 2341 К не согласуются с результатами 8 измерений, проведенных в этих же работах при более низких температурах (1775 – 2103 К). По-видимому, результаты измерений при 2181 – 2341 К завышены на 2 – 3%. Обработка результатов 8 измерений при 1775 – 2103 К методом наименьших квадратов приводит к значениям DHm = 16.4 кДж×моль‑1 и Ср°(Сo, ж) = 42.8 Дж×K‑1×моль‑1, последнее значение принимается в настоящем справочнике. Это значение на 6% превышает значение Ср°(Сo, ж) = 40.5 Дж×K‑1×моль‑1, которое было получено в узком интервале температур 1767 – 1860 К в работе Фольмера, Коолхаса и Брауна [66VOL/KOH]. Отметим, что измерения [66VOL/KOH] были проведены в адиабатическом калориметре на пределе возможности использования данной методики при столь высоких температурах, и погрешности этих измерений, по-видимому, больше ± 3%, указанных авторами [66VOL/KOH]. Сравнение результатов измерений теплоемкости жидких тугоплавких металлов (Fe, Ni, Cu) в работах Коолхаса и др. с результатами надежных измерений энтальпии этих жидких металлов показывает, что измерения теплоемкости адиабатическим методом при таких высоких температурах приводят к значениям, заниженным на 5 – 10%. К сожалению, величина теплоемкости Со(ж) по [66VOL/KOH] принята во многих справочных изданиях по термодинамическим свойствам веществ [73HUL/DES, 85CHA/DAV, 95BAR].

Погрешности вычисленных значений Ф°(Т) для Co(к, ж) при 298.15, 1000, 2000, 3000 и 4000 К оцениваются в 0.15, 0.3, 0.7, 2.5 и 6 Дж×K‑1×моль‑1 соответственно. Значения термодинамических функций Co(к), приведенные в справочниках [73HUL/DES, 85CHA/DAV, 95BAR], согласуются с данными табл. Co_c в пределах 0.1 Дж×K‑1×моль‑1 в значениях S°(T). Для жидкого кобальта соответствующие расхождения возрастают до 2 Дж×K‑1×моль‑1 при 4000 К, вследствие различия принятых значений для теплоемкости Co(ж).

Давление пара в реакции Co(к, ж) = Co(г) вычислено с использованием значения DsH°(0) = 422.406 ± 3.0кДж×моль‑1, соответствующего принятой энтальпии сублимации:

DsH°(Co, к, 298.15K) = 424 ± 3 кДж×моль‑1.

Значение основано на представленных в табл. Co.2 результатах обработки данных по давлению пара над Co(к). В таблицу не включены и при выборе значения не использованы результаты работ, для которых погрешность воспроизводимости энтальпии (с учетом ее температурного хода) превышает величину 2.0 кДж×моль‑1. Это - результаты, представленные в работах: [14RUF/KEI, 59ДЕ, 58НЕС/ДЕ, 60ДЕ/НЕС, 61ВИН/ТОМ, 69VRE/KUC, 70АКС/ИЛЬ, 71КАР/ЦЕМ, 71VRE/KUC, 76КАР/ЦЕМ, 78ЧЕГ/ДУБ, 79БОД, 85БУР/ПОЖ].

Приведенные в таблице погрешности характеризуют воспроизводимость измерений; для III закона в погрешность включен температурный ход энтальпии. В случае масс-спектрометрических измерений погрешность включает также неточность использованных сечений ионизации (RTln(1.5)). Неточность термодинамических функций приводит к добавочной погрешности в 0.5 - 2.2 кДж×моль‑1 для температур 1200 - 2000 K.

При выборе величины не учитывались результаты работ [66GRI/BUR, 79БОД] из-за погрешностей, связанных с неточностью сечений ионизации и сил осцилляторов, и результат работы [69VRE/KUC] из-за ненадежности метода изотопного обмена. Данные [57КОР, 73ФЕД/ШМЫ] резко отличаются от других и также не использованы при выборе значения. По-видимому, эти данные ошибочны из-за использования в экспериментах металлических ячеек, с которыми возможно взаимодействие кобальта.

Рекомендуемое значение принято по результатам работ [51EDW/JOH, 71VRE/KUC, 72WAC/GIL], в которых образец либо ни с чем не соприкасался, либо испарение велось из алунда. Погрешность величины связана, главным образом, со степенью несоответствия этих результатов друг другу.

Авторы

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Хандамирова Н.Э., Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru

Класс точности
5-D

Кобальт Co(к,ж)

 Таблица 1331
CO[]C,L=CO      DrH°  =  422.406 кДж × моль-1
T C°p (T) F° (T) S° (T) H° (T)  -  H° (0) lg K° (T) T
K Дж × K-1 × моль-1 кДж × моль-1 K
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
718.000
718.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1394.000
1394.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1768.000
1768.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000
13.950
22.280
24.811
24.841
26.570
28.185
29.639
31.048
31.308
31.308
32.575
34.405
36.729
39.744
43.647
48.636
54.495
48.853
46.456
39.731
38.281
37.717
37.741
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
42.800
2.510
8.435
14.055
14.154
19.118
23.438
27.261
30.700
31.283
31.283
33.896
36.851
39.598
42.179
44.633
46.988
49.140
49.140
49.275
51.482
53.579
55.572
56.870
56.870
57.629
59.920
62.094
64.164
66.138
68.025
69.832
71.566
73.232
74.836
76.382
77.874
79.316
80.711
82.062
83.371
84.642
85.876
87.075
88.242
89.378
90.484
91.563
92.615
93.641
94.644
95.624
96.582
97.519
98.435
99.333
100.212
101.074
7.700
20.590
30.040
30.194
37.576
43.682
48.951
53.625
54.417
55.044
58.495
62.434
66.174
69.809
73.428
77.111
80.701
80.701
80.905
83.766
86.279
88.579
90.057
99.220
99.988
102.302
104.497
106.586
108.577
110.479
112.301
114.048
115.727
117.342
118.898
120.400
121.851
123.255
124.614
125.931
127.208
128.449
129.655
130.827
131.969
133.081
134.164
135.221
136.252
137.259
138.243
139.205
140.146
141.066
141.968
142.850
143.715
   .519
2.431
4.766
4.812
7.383
10.122
13.014
16.048
16.610
17.060
19.679
23.024
26.576
30.393
34.554
39.159
43.996
43.996
44.282
48.426
52.319
56.112
58.676
74.876
76.246
80.526
84.806
89.086
93.366
97.646
101.926
106.206
110.486
114.766
119.046
123.326
127.606
131.886
136.166
140.446
144.726
149.006
153.286
157.566
161.846
166.126
170.406
174.686
178.966
183.246
187.526
191.806
196.086
200.366
204.646
208.926
213.206
-213.7065
-102.9428
-66.4799
-66.0218
-47.5695
-36.5037
-29.1313
-23.8700
-23.0790
-23.0790
-19.9319
-16.8743
-14.4330
-12.4405
-10.7854
-9.3906
-8.2678
-8.2678
-8.2015
-7.1760
-6.2816
-5.4947
-5.0115
-5.0115
-4.8056
-4.2085
-3.6733
-3.1911
-2.7546
-2.3577
-1.9954
-1.6635
-1.3585
-1.0772
-.8172
-.5762
-.3523
-.1437
   .0509
   .2330
   .4035
   .5636
   .7141
   .8559
   .9895
1.1158
1.2352
1.3482
1.4554
1.5571
1.6538
1.7457
1.8333
1.9168
1.9964
2.0725
2.1452
100.000
200.000
298.150
300.000
400.000
500.000
600.000
700.000
718.000
718.000
800.000
900.000
1000.000
1100.000
1200.000
1300.000
1394.000
1394.000
1400.000
1500.000
1600.000
1700.000
1768.000
1768.000
1800.000
1900.000
2000.000
2100.000
2200.000
2300.000
2400.000
2500.000
2600.000
2700.000
2800.000
2900.000
3000.000
3100.000
3200.000
3300.000
3400.000
3500.000
3600.000
3700.000
3800.000
3900.000
4000.000
4100.000
4200.000
4300.000
4400.000
4500.000
4600.000
4700.000
4800.000
4900.000
5000.000

M = 58.9332
DH° (0)  =  .000 кДж × моль-1
DH° (298.15 K)  =  .000 кДж × моль-1
S°яд  =  17.289 Дж × K-1 × моль-1

F°(T)  =  42.2892232758 + 10.466 lnx + 0.000786 x-2 - 0.00710976855425 x-1 + 294.92 x - 1105.55 x2 + 2787.91666667 x3
(x = T ×10-4;   298.15  <  T <   718.00 K)

F°(T)  =  42.915958726 + 10.466 lnx + 0.000786 x-2 - 0.0522031058545 x-1 + 294.92 x - 1105.55 x2 + 2787.91666667 x3
(x = T ×10-4;   718.00  <  T <   1394.00 K)

F°(T)  =  -4702241.41952 - 2093858.375 lnx + 2283.5226 x-2 - 154638.172232 x-1 + 14172546.88 x - 23975226.5333 x2 + 21624934.25 x3
(x = T ×10-4;   1394.00  <  T <   1500.00 K)

F°(T)  =  -3.65522558316 - 58.947 lnx + 0.48104 x-2 - 15.9046291667 x-1 + 186.395 x
(x = T ×10-4;   1500.00  <  T <   1768.00 K)

F°(T)  =  130.581427967 + 42.8 lnx + 0.07944 x-1
(x = T ×10-4;   1768.00  <  T <   5000.00 K)

27.05.96

Таблица Co.1. Принятые значения термодинамических величин для кобальта и его соединений в кристаллическом и жидком состояниях.

Вещество

Состояние

Ho(298.15 K)-Ho(0)

So(298.15 K)

Срo(298.15K)

Коэффициенты в уравнении для Срo(T)a

Интервал  температуры

Ttr или Tm

DtrH или DmH
   

кДж×моль‑1

Дж×K‑1×моль‑1

a

b×103

c×10-5

                       K

кДж×моль‑1

Co

кIII, гекс.

4.766

30.04

24.81

10.466

58.984

-1.572b

298.15-718

718

0.45
 

кII, куб.

-

-

-

10.466

58.984

-1.572b

718-1394

1394

0
 

кI, куб.

-

-

-

-c

-

-

1394-1500

1500

0
 

кI¢, куб.

-

-

-

-58.947

37.279

-962.08

1500-1768

1768

16.2
 

ж

-

-

-

42.8

-

-

1768-5000

-

-

CoO

к, куб.

9.449

52.83

55.40

-122.471

555.324

-49.089b

298.15-400

400

-
 

к, куб.

-

-

-

58.759

-10.766

4.373c

400-2090

2090

40
 

ж

-

-

-

67

-

-

2090-4000

-

-

Co3O4

к, куб.

18.13

109.3

123.18

120.995

83.485

20.184

298.15-2000

-

-

Co(OH)2

к

13.8

84

90

96.912

14.076

9.875b

298.15-1000

-

-

CoF2

к, тетр.

12.46

81.96

68.78

75.991

9.971

9.053

298.15-1400

1400

58.1
 

ж

-

-

-

100

-

-

1400-3000

-

-

CoF3

к, гекс.

14

95

100

58.842

111.214

-

298.15-460

460

0
 

к, гекс.

-

-

-

93.784

13.513

-

460-1200

1200

50
 

ж

-

-

-

140

-

-

1200-2000

-

-

CoCl2

к, гекс.

15.8

109.2

78.50

83.856

4.686

-6.003

298.15-1010

1010

46
 

ж

-

-

-

100

-

-

1010-2500

-

-

CoBr2

кII, гекс.

17.8

135

79.70

75.686

13.463

0

298.15-648

648

0.17
 

кI, куб.

-

-

-

75.686

13.463

0

648-951

951

43
 

ж

-

-

-

105

-

-

964-2000

-

-

CoI2

кI, гекс.

19

149

82

78.385

12.125

0

298.15-793

793

35
 

ж

-

-

-

105

-

-

793-2000

-

-

CoS

к, гекс.

10.2

58

50

45.752

14.248

-

298.15-1390

1390

30
 

ж

-

-

-

70

-

-

1390-3000

-

-

CoS2

к, куб.

12.3

73.4

68.25

78.263

0

8.901

298.15-400

400

0
 

к, куб.

-

-

-

64.567

20.333

-

400-1300

1300

44
 

ж

-

-

-

90

-

-

1300-2000

-

-

Co3S4

к

28.82

175.95

162.70

153.430

57.264

6.936

298.15-943

943

-

Co9S8

к, куб.

67.59

410.75

390.30

358.688

152.545

12.329

298.15-1103

1103

-
 

 

a Cp°(T)=a+bT-CT -2+dT 2+eT 3  (в Дж×K-1×моль-1)

Co:     bd×106=-66.333,  e×109=33.455

          c a= -2093858.324, b×103= 2834509.376, c×10-5= -4567045.20, d×106=-1438513.592,  e×109=259499.211

CoO:  b d×106=-482.853

           c d×106=8.525             

Таблица Co.2 К выбору энтальпии сублимации Co(к) (кДж×моль‑1; T = 298.15K).

Источник

Метод

ΔsH°(Co, к)

II закон

III закон

[51EDW/JOH]

Лангмюра, 1363-1522K, 9 точек

423±10

424.9±.4

[57КОР]

Эффузионный, 1323-1523K, 8 точек

410±13

399.2±.9

[66GRI/BUR]

Масс-спектрометрия, 1578-1744K, 20 точек

449±59

432.0±5.9

[69VRE/KUC]

Изотопный обмен, 1220-1570 К, уравнение

424

419.0±0.6

[71VRE/KUC]

Эффузионный, 1420-1600 К, уравнение

431

426.7±0.3

[72WAC/GIL]

Эффузионный, 1519-1754K, 14 точек

431±9

422.3±.7

-”-

Эффузионный, 1772-1926K, 6 точек

411±23

422.6±.8

[73ФЕД/ШМЫ]

Эффузионный, 1361-1512K, уравнение

365

361.4±1.8

[79БОД]

Атомная адсорбция, 1784-2163K, 23 точки

421±19

428.4±1.2

Измерений: 9

Среднее(95%):

418±16

415±15

Список литературы

[14RUF/KEI] Ruff O., Keilig F. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1914, 88, S. 410-423
[39DUY] Duyckaerts G. - Physica, 1939, 6, p.817-822
[40JAE/ROS] Jaeger F.M., Rosenbohm E., Zuithoff A.J. - Rec. trav. chim. Pays-Bas, 1940, 59, p.831-856
[50ARM/GRA] Armstrong L.D., Grayson-Smith H. - Can. J. Research, A, 1950, 28, No.1, p.51-59
[50KUB] Kubaschewski O. - Z. Metallk., 1950, 41, No.12, S.445-451
[51EDW/JOH] Edwards J.W., Johnston H.L., Ditmars W.E. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, 73, No.10, p.4729-4732
[52CLU/SCH] Clusius K., Schachinger L. - Z. Naturforsch. a, 1952, 7, S. 185-191
[57КОР] Корнев Ю.В. - 'Физико-химические основы производства стали.', М.: АН СССР, 1957, с.337
[58HEE/ERI] Heer C.V., Erickson R.A. - Rev. Sci. Instruments, 1958, 29, No.5, p.440
[58НЕС/ДЕ] Несмеянов А.Н., Де Дык Ман. - Докл. АН СССР, 123, 1958, No.6, с. 1064-1067
[59ДЕ] Де Дык Ман - 'Автореф. дисс. ... канд.хим.наук.', Москва: МГУ, Хим. ф-т, 1959
[59ТРЕ/ТРО] Третьяков Ю.Д., Трошкина В.А. - Ж. неорг. химии, 1959, 4, No. 1, с.5-12
[60CHE/WEI] Cheng C.H., Wei C.T., Beck P.A. - Phys. Rev., 1960, 120, p. 426-436
[60ДЕ/НЕС] Де Дык Ман, Несмеянов Ан.Н. - Изв. АН СССР. Металлургия и топливо., 1960, No.1, с.75-84
[61ВИН/ТОМ] Винтайкин Е.З., Томаш Я. - Ж. физ. химии, 1961, 35, No.9, с. 2121-2122
[64BRA/KOH] Braun M., Kohlhaas R. - Z. Naturforsch. a, 1964, 19a, No.5, S. 663-664
[65НЕД/ГРИ] Недумов Н..А., Григорович В.К. - 'Сб."Высокотемпературные неорганические соединения", Киев: наукова думка.', Киев: Наукова думка, 1965, с.25-36
[66GRI/BUR] Grimley R.T., Burns R.P., Inghram M.G. - J. Chem. Phys., 1966, 45, No.11, p.4158-4162
[66VOL/KOH] Vollmer O., Kohlhaas R., Braun M. - Z. Naturforsch. a, 1966, 21a, No.1-2, S.181-182
[69VRE/KUC] Vrestal J., Kucera J. - Trans. AIME, 1969, 245, No.9, p. 1891-1895
[70АКС/ИЛЬ] Аксенов С.И., Ильин В.К. - Ж. неорг. химии, 1970, 15, No.10, с. 2843
[71TRE/MAR] Treverton J.A., Margrave J.L. - J. Chem. Thermodyn., 1971, 3, No.4, p.473-481
[71VRE/KUC] Vrestal J., Kucera J. - Jad. Energ., 1971, 17, No.5, p.158-160
[71КАР/ЦЕМ] Карасев Ю.А., Цемехман Л.Ш., Вайсбурд С.Е. - Ж. физ. химии, 1971, 45, No.8, с.2068-2070
[72BON/VAL] Bonnel D.W., Valerga A.J., Margrave J.L. - 'Preprint Rice University.', Houston, Texas, USA, 1972, p.1-30
[72WAC/GIL] Wachi F.M., Gilmartin D.E. - J. Chem. Phys., 1972, 57, No.11, p.4713-4716
[73HUL/DES] Hultgren R., Desai P.D., Hawkins D.T., Gleiser M., Kelley H.K., Wagman D.D. - 'Selected values of the thermodynamic properties of the elements.', Metals Park, Ohio.: Amer. Soc. for Metals., 1973, p.1-636
[73ФЕД/ШМЫ] Федичкин Г.М., Шмыков А.А. - Изв. вузов. Цв. мет., 1973, 16, No.2, с.73-75
[75NOR] Normanton A.S. - Metal. Sci., 1975, 9, No.10, p.455-458
[76КАР/ЦЕМ] Карасев Ю.А., Цемехман Л.Ш., Вайсбурд С.Е. - 'Научные исследования по металлургии никеля и кобальта.', Институт Гипроникель, 1976, No.1, с.21-25
[78ЧЕГ/ДУБ] Чегодаев А.И., Дубинин Э.Л., Тимофеев А.И., Ватолин Н.А., Капитанов В.И. - Ж. физ. химии, 1978, 52, No.8, с.21-24
[79BEN/PEP] Bendick W., Pepperhoff W. - J. Phys. F: Met. Phys., 1979, 9, No.11, p.2185-2194
[79БОД] Бодров Н.В. - 'Автореф. дисс...канд. техн. наук.', Ленинград: Ленинградский Политехн. Ин-т, 1979
[81PEL/ZAR] Peletskii V.E., Zaretskii E.B. - High Temp.-High Pressures, 1981, 13, p.661-664
[82PAN] Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of elements and oxides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines, Bull. No.672.', Washington, 1982, No.672, p.1-509
[85CHA/DAV] Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[85БУР/ПОЖ] Бурылев Б.П., Пожидаев Ю.В., Ташлыков Е.И. - 'Деп.', No. 946-xn Черкассы: ОНИИТЭХИМ, 1985
[89DOB/MAG] Dobrosavljevic A.S., Maglic K.D., Perovic N.L. - High Temp. -High Pressures, 1989, 21, No.3, p.317-324
[95BAR] Barin I. - 'Thermochemical Data of Pure Substances.', Duisburg: 3-d edition, 1995, p.1-2518
[98CHA] Chase M.W. NIST - JANAF Thermochemical Tables. Fourth Edition. J.Phys. Chem. Ref. Data, Monograph N9, vol.1 and 2, 1998. New York, published by the American Chemical Society.