Оксид кобальта

Оксид кобальта

Список литературы

Оксид кобальта CoO(к,ж)

Список литературы

CoO (к, ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого оксида кобальта в стандартном состоянии при температурах 100 - 4000 К приведены в табл. CoO_c.

Значения постоянных, использованные для расчета термодинамических функций приведены в табл. Co.1. В справочнике за стандартное состояние CoO (к) в интервале 0 – 288.54 К принята тетрагональная модификация, а при более высоких температурах до точки плавления (2090 К)- кубическая модификация ( структурный тип NaCl) [50TOM/ROO]. Cогласно данным Гримса и Лагерлофа [91GRI/LAG] кроме наиболее устойчивой кубической модификации (так называемой красной соли с параметром решетки а = 0.4267 нм) у СоО существует еще две метастабильных модификации – со структурой цинковой обманки (F43m, а = 0.455 нм) и гексагональная модификация с структурой вюртцита с параметрами решетки а = 0.321 нм и с = 0.524 нм.

При T<298.15 K термодинамические функции CoO(к) вычислены по результатам измерений теплоемкости в работе Набутовской и др. [85НАБ/ОПП] (5 – 328 К). Исследовался образец CoO с содержанием примесей 10^–6 ат.% и стехиометрией CoO_x, где x = 1.0000 – 0.99997. Воспроизводимость результатов измерений теплоемкости оценена авторами при T < 20 K в 1.3%, в интервале 20 – 80 К в 0.4% и при T > 80 К в 0.04%. Экстраполяция теплоемкости ниже 5 К привела к значению S°(5 K) = 0.003 Дж×K^‑1×моль^‑1. В интервале 230 – 360 К наблюдалась широкая l-аномалия теплоемкости CoO. Антиферромагнитное упорядочение CoO с температурой Нееля 288.54 ± 0.01 [85НАБ/ОПП] сопровождается изменением сингонии (антиферромагнитная фаза претерпевает тетрагональное искажение). . Погрешности принятых по этой работе значений S°(298.15 K) и H°(298.15 K) - H°(0) (см. табл. Со.1) оценены в 0.1 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.02 кДж×моль^‑1 соответственно.

Менее надежные измерения теплоемкости СоО, выполненные Кингом [57KIN] (53.6 – 308), в интервале 55 – 100 К в среднем на 3% выше данных а в интервале 100 - 250 К согласуются с ними в пределах 0.5%. Измерения теплоемкости СоО вблизи точки Нееля были выполнены также в работах [65BIZ/MAI] (T_N = 287 K) и [70SAL] (T_N = 288.46 K). Поскольку результаты измерений в этих статьях представлены только в виде мелкомасштабных графиков, они не учитывались в настоящей работе.

Измерения энтальпии CoO(к) в интервале 501 – 1803 К были проведены Кингом и Христенсеном [58KIN/CHR] c точностью 0.5% для образца CoO, который содержал согласно химическому анализу 78.61% Со(теоретич 78.65%), 21.36% О (теоретич. 21.35%) и по 0.02% Si и S. Нисходящая ветвь l-кривой теплоемкости имеет минимум при 360 К, ввиду чего для теплоемкости CoO было выведено два уравнения: одно в интервале 298.15 – 400 К по данным [85НАБ/ОПП] и [58KIN/CHR], а второе по данным [58KIN/CHR] (298.15 – 1803 К) в интервале 298.15 – 2090 К (см. в табл.Co.1).

Температура плавления CoO по результатам измерений различных авторов [32WAR/PRO, 37WAR/REU, 51ASS/KOH, 68FOE/COU, 68COU/FOE] лежит в интервале 2050 – 2100 К. Наиболее тщательные измерения проведены в работах [68FOE/COU, 68COU/FOE], в которых изучалось влияние давления кислорода на точку затвердевания CoO. По данным этих работ СoO на воздухе плавится при 2090 ± 10 К; это значение принимается в справочнике. Экспериментальные данные по энтальпии плавления и теплоемкости жидкого СoO в литературе отсутствуют, за исключением качественного наблюдения Фоекса и Кутюра [68FOE/COU], которые методом термического анализа отметили, что теплота затвердевания СoO примерно в 10 раз больше теплоты затвердевания серебра (т.е. порядка 100 кДж×моль^‑1) По-видимому, это значение резко завышено. Нами принимается оцененное значение энтальпии плавление 40 кДж×моль^‑1, исходя из предположения равенства энтропий плавления СоО и вюстита Fe_0..947O. Теплоемкость жидкого СoO оценена равной Ср = 33.5 Дж×K^‑1×г-атом^‑1 ´ 2 = 67 Дж×K^‑1×моль^‑1. Отметим, что для жидкого вюстита Кафлин и Кинг [51COU/KIN] определили близкое значение С_р = 68.2 Дж×K^‑1×моль^‑1.

Погрешности вычисленных значений Ф^о(Т) при 298.15, 1000, 2000, 3000 и 4000 К оцениваются в 0.1, 0.5, 1.3, 5 и 8 Дж×K^‑1×моль^‑1соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями CoO(к), приведенными в табл. CoO_c и в справочниках [73BAR/KNA] (T ≤ 1800 K ) и [98CHA] (T ≤ 2100 K ), не превышают 0.3 Дж×K^‑1×моль^‑1в значениях S^о(Т).

В настоящем издании принимается значение энтальпии образования моноксида кобальта

D_fH°(СоО, к, 298.15 К) = -238.0 ± 1.0 кДж×моль^‑1.

Оно основано на приведенных в табл. Co.6 результатах измерений. Таблица состоит из семи разделов. Первый содержит результаты калориметрических измерений, а шесть остальных включают данные по исследованию равновесий:

СоО(к) = Со(к) + 0.5О₂(г) (1)

СоО(к) + Н₂(г) = Со(к) + H₂O(г) (2)

СоО(к) + СО(г) = Со(к) + СО₂(г) (3)

СоО(к) + 0.947Fе(к) = Со(к) + Fе_0.947О(к) (4)

Со(к) + NiО(к) = СоО(к) + Ni(к) (5)

Со(к) + Сu₂О(к) = СоО(к) + 2Сu(к) (6)

При расчете погрешностей значений, основанных на исследовании равновесий, учтены воспроизводимость результатов и погрешность, обусловленная неточностью термодинамических функций веществ.

Из калориметрических работ наибольшего доверия заслуживает результат, полученный в работе [54BOY/KIN] (-238.9±1.3 кДж×моль^‑1); данные остальных работ существенно менее точны из-за не вполне тщательного исследования исходных веществ и продуктов реакций, возможности побочных взаимодействий, несовершенства аппаратуры [10MIX, 31ROT/HAV] или вследствие недостаточной точности примененного метода [65VIS].

Исследованиям равновесия (1) посвящено 16 работ. Для вычисления среднего значения энтальпии образования, составившего для этой группы работ -237.3±1.0 кДж×моль^‑1, выбраны результаты 11 исследований. Исключены результаты работы [63AUK/MUA], в которой содержатся весьма ограниченные сведения о деталях эксперимента, а также работ [66GRI/BUR], [80ВОЛ/НЕУ], [65TRE/SCH] и [77SRE/CHA] из-за заметных расхождений между значениями, рассчитанными методами II и III законов термодинамики.

Исследованиям равновесия (2) (раздел III) посвящено 8 работ. Среднее значение из результатов пяти лучших работ этой группы ([29EMM/SHU], [33SHI/MOR], [60AUB/GLE], [61БАЛ/ЧУФ], [73RAU/GUE]) составляет -237.6±1.0 кДж×моль^‑1. Не учитывались данные работы [43KLE], которая для нас недоступна, и работ [21CHA] (из-за значительной погрешности ) и [21WOH/BAL] (вследствие малой надежности ее результатов).

Исследованиям равновесия (3) посвящено 11 работ. Среднее значение из результатов пяти лучших работ ([30EMM/SHU], [33WAT], [64SCH/MUA], [69BRE/MUA], [74МЕЛ/ЧИЖ]) составило -238.4±1.5 кДж×моль^‑1. Не учтены данные работ, измерения в которых проводились только при одной температуре ([29SCH/WES], [71BRE/MUA], [71NAV/MUA]), и работ [37КАП/ГОФ, 57ЛИС, 58PET/MAN] из-за ограниченности приведенных в них сведений о деталях эксперимента.

Средние значения из результатов изучения равновесий (4-5), составляет -237.8±2.0 кДж×моль^‑1 и -237.2±2.0 кДж×моль^‑1, соответственно; результат одного измерения по равновесию (6) составляет -236.8±1.8 кДж×моль^‑1.

Принято значение, среднее между калориметрическим результатом из [54BOY/KIN] и представленными выше результатами, полученными по равновесиям (1-3). Остальные результаты разумно согласуются с принятым значением, но представляются несколько менее надежными из-за того, что они зависят от других термохимических величин, сравнимых по точности или худших по сравнению с обсуждаемой величиной.

В настоящем издании принимается значение энтальпии сублимации моноксида кобальта:

D_sH°(CoO, к, 0) = 520 ± 10 кДж×моль^‑1.

Значение основано на результатах масс-спектрометрических измерений давления насыщенного пара СоО, полученных в работах Гримли и др. (1578 - 1744K, 20 измерений, 471 ± 60 (II закон термодинамики) и 532 ± 7 кДж×моль^‑1 (III закон с использованием принятых в данном издании сечений ионизации) [66GRI/BUR]) и Казенаса и др. (1785 - 1849К, 22 измерения, 586 ± 70 (II закон) и 538 ± 7 кДж×моль^‑1 (III закон) [85КАЗ/ТАГ]). Обработка этих масс-спектрометрических измерений на газовое равновесие СоО = Со + 0.5О₂ с последующим пересчетом на сублимацию ведет к значениям энтальпии сублимации, равным 521 ± 7 [66GRI/BUR] и 529 ± 8 [85КАЗ/ТАГ] кДж×моль^‑1.(III закон). Обработка с использованием II закона приводит к согласующимся, но существенно менее точным величинам. Представляется, что оба набора величин могут быть несколько завышенными как из-за отсутствия в работах доказательств наличия в условиях экспериментов фазы СоО(к, ж), так и из-за трудности измерения неконденсирующегося О₂. На этом основании принято значение, близкое к наименьшему из четырех приведенных величин. Погрешность оценена.

Константа равновесия реакции СоО(к) = Co(г) + O(г) вычислена с использованием значения D_fH°(0) = 907.544 ± 3.1 кДж×моль^‑1, соответствующего принятым энтальпиям образования.

Авторы

Бергман Г.А.,. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2090	.	000
2090	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000
3600	.	000
3700	.	000
3800	.	000
3900	.	000
4000	.	000

18	.	940
45	.	380
55	.	399
55	.	213
53	.	083
53	.	758
54	.	154
54	.	508
54	.	919
55	.	435
56	.	081
56	.	870
57	.	812
58	.	912
60	.	172
61	.	597
63	.	187
64	.	943
66	.	866
68	.	958
71	.	218
73	.	396
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000
67	.	000

2	.	579
11	.	030
21	.	138
21	.	332
31	.	311
39	.	982
47	.	568
54	.	281
60	.	292
65	.	733
70	.	702
75	.	278
79	.	523
83	.	486
87	.	207
90	.	719
94	.	048
97	.	219
100	.	249
103	.	156
105	.	954
108	.	388
108	.	388
108	.	746
112	.	217
115	.	519
118	.	667
121	.	675
124	.	555
127	.	316
129	.	970
132	.	522
134	.	982
137	.	355
139	.	647
141	.	864
144	.	010
146	.	090
148	.	107
150	.	066
151	.	969
153	.	820
155	.	621

8	.	899
30	.	620
52	.	830
53	.	172
68	.	503
80	.	430
90	.	268
98	.	642
105	.	947
112	.	444
118	.	317
123	.	697
128	.	685
133	.	355
137	.	766
141	.	965
145	.	990
149	.	873
153	.	638
157	.	309
160	.	903
164	.	085
183	.	223
183	.	543
186	.	660
189	.	638
192	.	490
195	.	225
197	.	853
200	.	381
202	.	818
205	.	169
207	.	440
209	.	637
211	.	764
213	.	826
215	.	826
217	.	768
219	.	656
221	.	492
223	.	278
225	.	019
226	.	715

	.	632
3	.	918
9	.	449
9	.	552
14	.	877
20	.	224
25	.	620
31	.	053
36	.	524
42	.	040
47	.	615
53	.	261
58	.	994
64	.	829
70	.	782
76	.	869
83	.	107
89	.	512
96	.	101
102	.	891
109	.	898
116	.	405
156	.	405
157	.	075
163	.	775
170	.	475
177	.	175
183	.	875
190	.	575
197	.	275
203	.	975
210	.	675
217	.	375
224	.	075
230	.	775
237	.	475
244	.	175
250	.	875
257	.	575
264	.	275
270	.	975
277	.	675
284	.	375

-461	.	1743
-223	.	0253
-144	.	6141
-143	.	6296
-103	.	9847
-80	.	2167
-64	.	3839
-53	.	0837
-44	.	6154
-38	.	0346
-32	.	7747
-28	.	4755
-24	.	8965
-21	.	8716
-19	.	2822
-17	.	0412
-15	.	0834
-13	.	3589
-11	.	8290
-10	.	4631
-9	.	2367
-8	.	2359
-8	.	2359
-8	.	1349
-7	.	1766
-6	.	3036
-5	.	5052
-4	.	7725
-4	.	0976
-3	.	4743
-2	.	8968
-2	.	3604
-1	.	8610
-1	.	3949
-	.	9590
-	.	5505
-	.	1669
	.	1939
	.	5338
	.	8546
1	.	1578
1	.	4448
1	.	7167

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000
2090	.	000
2090	.	000
2100	.	000
2200	.	000
2300	.	000
2400	.	000
2500	.	000
2600	.	000
2700	.	000
2800	.	000
2900	.	000
3000	.	000
3100	.	000
3200	.	000
3300	.	000
3400	.	000
3500	.	000
3600	.	000
3700	.	000
3800	.	000
3900	.	000
4000	.	000

M = 74.9326
DH° (0)  =  -238.343 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -238.000 кДж × моль^-1
S°_яд  =  17.445 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = -371.405701088 - 122.471 lnx + 0.0245445 x^-2 - 4.2011709359 x^-1 + 2776.62 x - 8047.55 x²
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 400.00 K)

F°(T) = 201.140042733 + 58.759 lnx - 0.0021865 x^-2 + 0.904043666667 x^-1 - 53.83 x + 142.083333333 x²
(x = T ×10^-4; 400.00 < T < 2090.00 K)

F°(T) = 221.106566964 + 67 lnx - 1.6375 x^-1
(x = T ×10^-4; 2090.00 < T < 4000.00 K)

18.01.07

Таблица Co.1. Принятые значения термодинамических величин для кобальта и его соединений в кристаллическом и жидком состояниях.

Вещество	Состояние	H^o(298.15 K)-H^o(0)	S^o(298.15 K)	С_р^o(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для С_р^o(T)^a			Интервал температуры	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж×моль^‑1	Дж×K^‑1×моль^‑1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж×моль^‑1
Co	кIII, гекс.	4.766	30.04	24.81	10.466	58.984	-1.572^b	298.15-718	718	0.45
	кII, куб.	-	-	-	10.466	58.984	-1.572^b	718-1394	1394	0
	кI, куб.	-	-	-	-^c	-	-	1394-1500	1500	0
	кI¢, куб.	-	-	-	-58.947	37.279	-962.08	1500-1768	1768	16.2
	ж	-	-	-	42.8	-	-	1768-5000	-	-
CoO	к, куб.	9.449	52.83	55.40	-122.471	555.324	-49.089^b	298.15-400	400	-
	к, куб.	-	-	-	58.759	-10.766	4.373^c	400-2090	2090	40
	ж	-	-	-	67	-	-	2090-4000	-	-
Co₃O₄	к, куб.	18.13	109.3	123.18	120.995	83.485	20.184	298.15-2000	-	-
Co(OH)₂	к	13.8	84	90	96.912	14.076	9.875^b	298.15-1000	-	-
CoF₂	к, тетр.	12.46	81.96	68.78	75.991	9.971	9.053	298.15-1400	1400	58.1
	ж	-	-	-	100	-	-	1400-3000	-	-
CoF₃	к, гекс.	14	95	100	58.842	111.214	-	298.15-460	460	0
	к, гекс.	-	-	-	93.784	13.513	-	460-1200	1200	50
	ж	-	-	-	140	-	-	1200-2000	-	-
CoCl₂	к, гекс.	15.8	109.2	78.50	83.856	4.686	-6.003	298.15-1010	1010	46
	ж	-	-	-	100	-	-	1010-2500	-	-
CoBr₂	кII, гекс.	17.8	135	79.70	75.686	13.463	0	298.15-648	648	0.17
	кI, куб.	-	-	-	75.686	13.463	0	648-951	951	43
	ж	-	-	-	105	-	-	964-2000	-	-
CoI₂	кI, гекс.	19	149	82	78.385	12.125	0	298.15-793	793	35
	ж	-	-	-	105	-	-	793-2000	-	-
CoS	к, гекс.	10.2	58	50	45.752	14.248	-	298.15-1390	1390	30
	ж	-	-	-	70	-	-	1390-3000	-	-
CoS₂	к, куб.	12.3	73.4	68.25	78.263	0	8.901	298.15-400	400	0
	к, куб.	-	-	-	64.567	20.333	-	400-1300	1300	44
	ж	-	-	-	90	-	-	1300-2000	-	-
Co₃S₄	к	28.82	175.95	162.70	153.430	57.264	6.936	298.15-943	943	-
Co₉S₈	к, куб.	67.59	410.75	390.30	358.688	152.545	12.329	298.15-1103	1103	-

^aC_p°(T)=a+bT-CT ^-²+dT ²+eT ³ (в Дж×K^-1×моль^-1) Co: ^bd×10⁶=-66.333, e×10⁹=33.455 ^c a= -2093858.324, b×10³= 2834509.376, c×10^-5= -4567045.20, d×10⁶=-1438513.592, e×10⁹=259499.211 CoO: ^b d×10⁶=-482.853 ^c d×10⁶=8.525

Таблица Co.6. К выбору энтальпии образования СоО(к) (кДж×моль^‑1, T = 298.15 К).

Источник	Метод		D_rH°	D_fH°(СоО, к)
Калориметрия:
[10MIX]	Взаимодействие кобальта с Nа₂О₂(к)		-	-240

[31ROT/HAV]	Сжигание кобальта в в кислороде,		-240.6±1.0	-240.6±1.0
	11 измерений
[54BOY/KIN]	То же, 9 измерений		-238.9±1.3	-238.9±1.3
[65VIS]	Энтальпия реакции		76.5	-209.5
	6CoO(к)+3C(к)=6Co(к)+3CO₂(г)
Равновесие(1)
[63BUR/ABB]	Термогравиметрия,	(II)	239.7±0.6	-239.7±0.6
	973-1473 К, 7 точек	(III)	238.2±1.1	-238.2±1.1
[63AUK/MUA]	Статический, 1279-1928 К, 5 точек	(II)	234±11	-234±11
		(III)	241.7±2.9	-241.7±2.9
[64TAY/SCH]	ЭДС, 1073-1473 К, 5 точек	(II)	236.9±2.0	-236.9±2.0
		(III)	236.3±1.2	-236.3±1.2
[65TRE/SCH]	ЭДС, 1273-1773 К, уравнение	(II)	244.4	-244.4
		(III)	233.6±2.5	-233.6±2.5
[66GRI/BUR]	Масс-спектрометрия,	(II)	197±17	-197±17
	1578-1744 К, 20точек	(III)	234.6±2.0	-234.6±2.0
[70FIS/PAT]	ЭДС, 873-1713, уравнение	(II)	238	-238
		(III)	236.7±1.2	-236.7±1.2
[74ROG/LAN]	ЭДС, 1073-1673 К, уравнение	(II)	235	-235
		(III)	237.4±1.5	-237.4±1.5
[77SRE/CHA]	ЭДС, 963-1113 К, уравнение	(II)	250.9	-250.9
		(III)	239.3±1.4	-239.3±1.4
[79BJO/ROS]	ЭДС, 898-1337 К, уравнение	(II)	237.1±0.6	-237.1±0.6
		(III)	237.4±0.9	-237.4±0.9
[79KEM/KAT]	ЭДС, 1472-1732 К, 32 точки	(II)	234.3±1.1	-234.3±1.1
		(III)	237.7±1.9	-237.7±1.9
	ЭДС, 1742-1832 К, 16 точек	(II)	239.1±6.0	-239.1±6.0
		(III)	237.5±2.2	-237.5±2.2
[80ВОЛ/НЕУ]	ЭДС, 1073-1573 К, уравнение	(II)	243	-243
		(III)	228.1±2.6	-228.1±2.6
[81OIS/ONO]	ЭДС, 1285-1604 К, уравнение	(II)	236	-236
		(III)	237.6±1.5	-237.6±1.5
[83TAS]	ЭДС, 1731-1858 К, (38-1) точка	(II)	243.6±5.0	-243.6±5.0
		(III)	237.9±2.4	-237.9±2.4
[85NAR/NEG]	ЭДС, 900-1180 К, уравнение	(II)	233.9	-233.9
		(III)	235.5±0.8	-235.5±0.8
[86HOL/O'N]	ЭДС, 900-1600 К, уравнение	(II)	237.8	-237.8
		(III)	237.5±1.1	-237.5±1.1
[86SRE/MAL]	ЭДС, 1173-1352 К, уравнение	(II)	238.1	-238.1
		(III)	237.4±1.2	-237.4±1.2
Равновесие(2)
[21CHA]	Статический, 1073-1323 К, 3 точки	(II)	-18±20	-224±20
		(III)	-4.1±4.0	-237.7±4.0
[21WOH/BAL]	Статический, 723 и 1023 К, 2 точки	(II)	-	-
		(III)	2.9	-244.7
[29EMM/SHU]	Перенос, 723-843 К, 61 точка	(II)	-3.3±1.5	-238.5±1.5
		(III)	-4.4±1.5	-237.4±1.5
[33SHI/MOR]	Статический, 695-1194 К, 50 точек	(II)	0.7±1.0	-242.5±1.0
		(III)	-4.7±1.5	-237.1±1.5
[43KLE]	Статический, 738-898 К, уравнение	(II)	-3.9	-237.9
		(III)	-3.7±1.5	-238.1±1.5
[60AUB/GLE]	Перенос, 1073-1498 К, 5 точек	(II)	-0.8±4.0	-241.0±4.0
		(III)	-4.0±1.5	-237.8±1.5
[61БАЛ/ЧУФ]	Перенос, 773-1173 К, 5 точек	(II)	-8±6	-234±6
		(III)	-3.4±1.5	-238.4±1.5
[73RAU/GUE]	Статический, 606-1252 К, 26 точек	(II)	-5.6±1.8	-236.2±1.8
		(III)	-4.5±0.7	-237.3±0.7
Равновесие(3)
[29SCH/WES]	Статический, 1173 К, 1 точка	(III)	-44.5	-238.5
[30EMM/SHU]	Перенос, 723-843 К, 3 точки	(II)	-45.9±2.0	-237.1±2.0
		(III)	-45.1±1.0	-237.9±1.0
[33WAT]	Перенос, 836-1134 К, 7 точек	(II)	-48.1±1.2	-234.9±1.2
		(III)	-45.3±1.0	-237.7±1.0
[37КАП/ГОФ]	Статический, 993-1393 К, 5 точек	(II)	-40.6±6.0	-242.4±6
		(III)	-41.2±1.5	-241.8±1.5
[57ЛИС]	Перенос, 973-1273 К, 3 точки	(II)	-48	-235
		(III)	-41.7±3.6	-241.3±3.6
[58PET/MAN]	ЭДС, 1033-1583 К, уравнение	(II)	-49.1	-233.9
		(III)	-48.5±1.5	-234.5±1.5
[64SCH/MUA]	Статический, 1473-1673 К, 3 точки	(II)	-49±20	-234±20
		(III)	-44.8±2.5	-238.0±2.5
[69BRE/MUA]	Статический, 1373 и 1573 К, 2 точки	(II)	-46	-237
		(III)	-44.9±2.5	-238.1±2.5
[71BRE/MUA]	Статический, 1423 К, 1 точка	(III)	-45,7	-237.3
[71NAV/MUA]	Статический, 1323 К, 1 точка	(III)	-45.5	-237.5
[74МЕЛ/ЧИЖ]	Перенос, 1073-1373 К, уравнение	(II)	-44.9	-238.1
		(III)	-42.7±1.5	-240.3±1.5
Равновесие(4)
[57KIU/WAG]	ЭДС, 1173-1373 К, 5 точек	(II)	-25.8±1.8	-239.7±2.3
		(III)	-27.4±1.9	-238.1±2.4
[77SRE/CHA]	ЭДС, 1129-1301 К, уравнение	(II)	-13	-252
		(III)	-27.4±2.2	-238.1±2.7
1981[81JAC/ROS]	ЭДС, 1183-1595 К, 33 точки	(II)	-27.4±1.1	-238.1±1.9
		(III)	-28.2±2.0	-237.3±2.5
Равновесие(5)
[69MOR/SAT]	ЭДС, 973-1373 К, уравнение	(II)	5.1	-234.6
		(III)	2.9±2.0	-236.8±2.1
[70BUG/PRA]	ЭДС, 900-1200 К¹⁾	(II)	1.4	-238.3
		(III)	3.2±2.0	-236.5±2.1
[73KUL]	ЭДС, 1373-1573, 3 точки	(II)	3.2±2.0	-236.5±2.1
		(III)	2.0±3.0	-237.7±3.0
[75LEF/DIR]	ЭДС, 973-1273 К, уравнение	(II)	2.5	-237.2
		(III)	3.3±2.6	-236.4±2.6
[77ENO/HAG]	ЭДС, 975-1380 К, уравнение	(II)	3.0	-236.7
		(III)	2.2±1.9	-237.5±2.0
[77SRE/CHA]	ЭДС, 1173-1352 К, уравнение	(II)	-1.0	-240.7
		(III)	2.1±2.3	-237.6±2.4
[79IWA/YAS]	ЭДС, 1478-1710 К, уравнение	(II)	5.6	-234.1
		(III)	2.8±3.4	-236.9±3.4
[81JAC/ROS]	ЭДС, 1183-1512 К, 24 точки	(II)	2.8±1.8	-236.9±1.9
		(III)	1.6±2.4	-238.1±2.5
Равновесие(6)
[70BUG/PRA]	ЭДС, 890-1240 К, уравнение	(II)	-68.4	-239.0
		(III)	-66.2±1.3	-236.8±1.8

В расчетах принято: НАДО

D_fH°(Fе_0.947О, к, 298.15 К) = -265.5 ± 1.5 кДж×моль^‑1. -265.7 ± 1.5

D_fH°(NiО, к, 298.15 К) = -239.7 ± 0.5 кДж×моль^‑1.

D_fH°(Сu₂О, к, 298.15 К) = -170.6 ± 1.3 кДж×моль^‑1.

[10MIX]	Mixter W.G. - Amer. J. Sci, 1910, 30, p.193-201
[21CHA]	Chaudron G. - Ann. Chim. (France), 1921, 16, p.221-281
[21WOH/BAL]	Wohler L., Balz O. - Z. Electrochem., B, 1921, 27, S.406-419
[29EMM/SHU]	Emmett P.H., Shultz J.F' - J. Amer. Chem. Soc., 1929, 51, p. 3249-3262
[29SCH/WES]	Schenck R., Wesselkock H. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1929, 184, S.39-57
[30EMM/SHU]	Emmett P.H., Shultz J.F. - J. Amer. Chem. Soc., 1930, 52, p. 4268-4285
[31ROT/HAV]	Roth W.A., Havekoss H. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1931, 195, S.239-240
[32WAR/PRO]	Wartenberg H., Prophet E. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1932, 208, p.369-379
[33SHI/MOR]	Shibata Z., Mori I. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1933, 212, S.305-316
[33WAT]	Watanabe M. - Sci Repts. Tohoku Univ., 1933, 22, p.892-901
[37WAR/REU]	Wartenberg H., Reusch H.J., Saran E. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1937, 230, S.257-276
[37КАП/ГОФ]	Капустинский А., Гофман Э. - Ж. физ. химии, 1937, 9, с.713-715
[43KLE]	Kleppa O.J. - Svensk. Kem. Tid., 1943, 55, p.18-25
[50TOM/ROO]	Tombs N.C., Rooksby H.P. - Nature, 1950, 165, p.442-443
[51ASS/KOH]	Assante P., Kohlmeyer E.J.- Z. anorg. allgem. Chem., 1951, B.265, p.90
[51COU/KIN]	Coughlin J.P., King E.G., Bonnickson K.R. - J. Amer. Chem. Soc., 1951, 73, p.3891-3893
[54BOY/KIN]	Boyle B.J., King E.G., Conway K.C. - J. Amer. Chem. Soc., 1954, 76, No.14, p.3835-3837
[57KIN]	King E.G. - J. Amer. Chem. Soc., 1957, 79, No.10, p.2399
[57KIU/WAG]	Kiukkola K., Wagner C. - J. Electrochem. Soc., 1957, 104, p. 379-387
[57ЛИС]	Лисовский Д.И. - Сб.научн.тр.Моск.ин-та цветн.мет.и золота и ВНИТО цв. металлургии, 1957, No.26, с.74-93
[58KIN/CHR]	King E.G., Christensen A.V. - J. Amer. Chem. Soc., 1958, 80, No.8, p.1800-1801
[58PET/MAN]	Peters H., Mann G. - Naturwissenschaften, 1958, 45, S.209
[60AUB/GLE]	Aubry J., Gleitzer C. - Bull. Soc. Chim. France, 1960, No. 11-12, p.2086-2087
[61БАЛ/ЧУФ]	Балакирев В.Ф., Чуфаров Г.И. - Докл. АН СССР, 1961, 138, с. 112-114
[63AUK/MUA]	Aukrust E., Muan A. - Trans. AIME, 1963, 227, p.1378-1380
[63BUR/ABB]	Burdese A., Abbatista F., Domiani S.R. - Metallurgia Ital., 1963, 55, No.11, p.557-559
[64SCH/MUA]	Schwerdtfeger K., Muan A. - Acta Metall., 1964, 12, .p. 905-909
[64TAY/SCH]	Taylor R.W., Schmalzried H. - J. Phys. Chem., 1964, 68, No.9, p.2444-2449
[65BIZ/MAI]	Bizette H., Mainard R., Picard J. - C. r. Acad. sci., 1965, 260, No.21, p.5508
[65TRE/SCH]	Tretjakow J.D., Schmalzried H. - Ber. Bunsenges. physik. Chem., 1965, 69, No.5, S.396-402
[65VIS]	Visnyovsky L. - Kohasz. Lapok, 1965, 98, No.6, p.250-256
[66GRI/BUR]	Grimley R.T., Burns R.P., Inghram M.G. - J. Chem. Phys., 1966, 45, No.11, p.4158-4162
[68COU/FOE]	Coutures J.-P., Foex M. - C. r. Acad. sci. C, C, 1968, 267, p. 1577
[68FOE/COU]	Foex M., Coutures J.-P. - C. r. Acad. sci. C, C, 1968, 266, No. 11, p.796-799
[69BRE/MUA]	Brezny B., Muan A. - J. Inorg. and Nuclear Chem., 1969, 31, p. 649-655
[69MOR/SAT]	Moriyama J., Sato N., Acao H., Kozuka Z. - Mem. Fac. Eng. Kyoto Univ., 1969, 31, No.2, p.253-267
[70BUG/PRA]	Bugden W.G., Pratt J.N. - Trans. Inst. Min. and Met., C, 1970, 79, p.221-225
[70FIS/PAT]	Fischer W.A., Pateisky G. - Arch. Eisenhuttenw., B, 1970, 41, No.7, S.661-673
[70SAL]	Salamon M.B. - Phys. Rev. B: Solid State, 1970, 2, No.1, p. 214-220
[71BRE/MUA]	Brezny B., Muan A. - Thermochim. Acta, 1971, 2, p.107-119
[71NAV/MUA]	Navrotsky A., Muan A. - J. Inorg. and Nuclear Chem., 1971, 33, .p.35-47
[73BAR/KNA]	Barin I., Knacke O. - 'Thermochemical properties of inorganic substances.', Berlin et al.: Springer-Verlag, 1973, p.1-921
[73KUL]	Kulkarni A.D. - Met. Trans., 1973, 4, p.1713-1721
[73RAU/GUE]	Rau H., Guedes De Carvalho J.F.R. - J. Chem. Thermodyn., 1973, 5, No.3, p.387-391
[74ROG/LAN]	Rog G., Langanke B., Borchardt G., Schmalzried H. - J. Chem. Thermodyn., 1974, 6, .p.111-1119
[74МЕЛ/ЧИЖ]	Мельник Ю.И., Чижиков Д.М., Цветков Ю.В., Казенас Е.K. - Ж. физ. химии, 1974, 48, с.118-121
[75LEF/DIR]	Lefebvre G., Dirand M., Hertz J. - C. r. Acad. sci., C, 1975, 281, p.67-69
[77ENO/HAG]	Enoki E., Hagiwara S., Kaneko H., Saito J. - Nippon Kinzoky Gakkhai-shi, 1977, 41, No.5, p.505-510
[77SRE/CHA]	Sreedharan O.M., Chandrasekharaian M.S., Karkhanavala M.D. - High Temp. Sci., 1977, 9, .p.109-118
[79BJO/ROS]	Bjorkman B., Rosen E. - Chemica Scripta, 1979, 13, p.139-142
[79IWA/YAS]	Iwase M., Yasuda M., Mori T. - Electrochim. Acta, 1979, 24, p. 261-266
[79KEM/KAT]	Kemori N., Katayama I., Kozuka Z. - J. Chem. Thermodyn., 1979, 11, No.3, p.215-228
[80ВОЛ/НЕУ]	Волков А.Н., Неуймин А.Д. - Завод. лаб., 1980, 46, No.10, с. 916-917
[81JAC/ROS]	Jacobsson E., Rosen E. - Scand. J. Metall., 1981, 10, No.1, p. 39-43
[81OIS/ONO]	Oishi T., Ono K., Moriyama J. - J. Japan Inst. Metals, 1981, 45, p.1126-1129
[83TAS]	Taskinen P. - Scand. J. Metall., 1983, 12, No.5, p.255-256
[85NAR/NEG]	Narducci D., Negroni F., Mari C.M. - Mater. Chem. and Phys., 1985, 12, p.377-388
[85КАЗ/ТАГ]	Казенас Е.К., Тагиров В.К., Цветков Ю.В. - 'Деп.', No. 3377-85 Москва: ВИНИТИ, 1985
[85НАБ/ОПП]	Набутовская О.А., Оппфман Г., Пауков И.Е., Хриплович Л.М. - Ж. физ. химии, 1985, 59, No.5, с.1253-1254
[86HOL/O'N]	Holmes R.D., O'Neill H.St.C., Arculus R.J. - Geochim. Cosmochim. Acta., 1986, 50, No.11, p.2439-2452
[86SRE/MAL]	Sreedharan O.M., Mallika C. - Mater. Chem. and Phys., 1986, 14, p.375-384
[91GRI/LAG]	Grimes R.W., Lagerlof K.P.D. - J. Amer. Ceram. Soc., 1991, 74, No.2, p.270-273
[98CHA]	Chase M.W. NIST - JANAF Thermochemical Tables. Fourth Edition. J.Phys. Chem. Ref. Data, Monograph N9, vol.1 and 2, 1998. New York, published by the American Chemical Society.

Класс точности
5-E

Оксид кобальта CoO(к,ж)

Таблица 1334

COO[]C,L=CO+O D_rH° = 907.544 кДж × моль^-1