CoH(г). Термодинамические свойства газообразного гидрида кобальта в стандартном состоянии при температурах 100 - 6000 K даны в табл. CoH.
Молекулярные постоянные 59Co1H, использованные для расчета термодинамических функций, приведенные в табл. Co.8, основаны на результатах исследования электронных спектров.
В электронном спектре CoH и CoD проанализированы переходы, связанные с компонентами основного состояния: [12.4]4, [12.7]3 - X3F4,3 [95BAR/MER, 96RAM/BER, 89VAR/HIL], [22.4]4, [22.6]3, [16.0]3 - X3F4,3 [37HEI, 72KRO, 73SMI, 81KLY/KRO, 89VAR/HIL]. Варберг и др. [89VAR/HIL] в спектре флуоресценции из верхнего состояния полосы 6215 Å /[16.0]3 - X3F4/ нашли низко лежащее состояние W = 3 (T0 = 2469 см‑1) и определили мультиплетное расщепление между компонентами X3F4 и X3F3. Авторские обозначения состояний [12.4]4, [12.7]3 и [22.4]4, [22.6]3 - A’3F4,3 и A3F4,3, соответственно. Буквенные обозначения состояний с энергией ниже 1000 см-1 приняты по теоретической работе [93FRE/MAR].
Исследованы колебательно вращательный [89LIP/NEL] и чисто вращательный спектры [94BEA/EVE, 90STE/NAC] молекулы CoH. Исследованы фотоэлектронные спектры CoH- и CoD-[87MIL/FEI]. Спектры интерпретированы как переходы из основного состояния аниона в основное и a5F ((d3p3s)s) состояния нейтральной молекулы (T0 = 6625 ± 100 см‑1).
Теоретические исследования CoH [86CHO/WAL, 97BAR/ADA] посвящены основному X3Fсостоянию. Аbinitio расчет [93FRE/MAR] предсказывает 30 возбужденных состояний ниже 4 эВ. Для расчета термодинамических функций выполнены оценки, основанные на предположении, что все состояния до 40000 см‑1 возникают из конфигураций d8, d74s, и d74p. Состояния до 29000 см‑1 были взяты из расчета [93FRE/MAR]. Статистические веса состояний с энергиями 29000 - 40000 см‑1 были рассчитаны при фиксированных энергиях в предположении, что состояния равномерно распределяются до энергии D0(CoH) + I0(Co) " 81000 см‑1. Погрешности в энергиях оцениваются в 10%
Молекулярные постоянные в основномX3F4 состоянии были приняты по работе [96RAM/BER] анализа подсистемы [12.4]3F4 - X3F4 (v=0 и 1). Постоянная we рассчитана из DG1/2 = 1858.7932 см‑1[96RAM/BER] и wexe = 34.6 см‑1, найденным по данным для CoD и изотопным соотношениям [81KLY/KRO]. Постоянные Липуса и др. [89LIP/NEL], полученные в результате анализа колебательно-вращательного спектра, несколько отличаются, поскольку авторы обрабатывали данные для двух компонент одновременно. Мультиплетное расщепление в основном X3F состоянии предполагается эквидистантным, значение его взято из [89VAR/HIL], это значение прекрасно согласуется с найденным в спектре CoD [95BAR/MER]. Вращательные постоянные в X3F3 подсостоянии получены [94BEA/EVE, 96RAM/BER].
Энергия С3D состояния рассчитана в предположении, что W = 3 (T0 = 2469 см‑1), найденное в работе [89VAR/HIL], является 3D3 компонентой, а мультиплетное расщеплениеA3D состояния такое же, как в основном состоянии. Энергия a5F состояния взята из работы [87MIL/FEI]. Погрешности в энергиях этих состояний включают мультиплетное расщепление. Молекулярные постоянные [12.4]3F состояния были найдены Барнесом и др. [95BAR/MER, 96RAM/BER]. Состояние [12.4]3F и более высоколежащие состояния учитывались в общем статистическом весе термов при соответствующих энергиях.
Термодинамические функции CoH(г) были рассчитаны по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10) и (1.93) - (1.95). Значения Qвн и ее производных рассчитывались по уравнениям (1.90) - (1.92) с учетом пятнадцати возбужденных состояний (компоненты X3F3и X3F2 рассматривались как синглетные состояния с L ¹ 0) в предположении, что Qкол.вр(i) = (pi/pX)Qкол.вр(X). Величина Qкол.вр(X) и ее производные для основного X3F4 состояния рассчитаны непосредственным суммированием по колебательно-вращательным уровням энергии с использованием уравнений (1.70) - (1.75). В расчете учитывались все уровни энергии X3F4 состояния, ограниченные предельной кривой диссоциации, т.е. со значениями J < Jmax,v, где Jmax,v находились по соотношению (1.81). Колебательно-вращательные уровни состояния X3F4 были вычислены по уравнениям (1.61) - (1.65). Значения коэффициентов Ykl в этих уравнениях были рассчитаны по соотношениям (1.66) для изотопической модификации, соответствующей естественной изотопической смеси атомов кобальта на основании молекулярных постоянных 59Co1H, приведенных в табл. Co.8. Значения Ykl, а также vmax и Jlim даны в табл. Co.9. Таблица Co.9 дает также коэффициенты ai в уравнении, аппроксимирующем предельную кривую диссоциации состояния X3F4.
Погрешности в рассчитанных термодинамических функциях CoH(г) при температурах 1000 - 6000 K главным образом обусловлены неопределенностью энергий низко лежащих состояний. При 6000 K становятся заметными погрешности, связанные с приближенным методом расчета. Погрешности Φº(T) при T = 298.15, 1000, 3000 и 6000 K оцениваются в 0.15, 0.95, 1.2 и 1.3 Дж×K-1×моль-1. соответственно.
Ранее термодинамические функции CoH (г) были рассчитаны в приближении "Жесткий ротатор-Гармонический осциллятор” без учета возбужденных состояний до 1000 K в работе [81ХАР/КРА]. Вклад низко лежащих состояний в значения термодинамических функций значительный, поэтому результаты настоящего расчета не сравниваются с предыдущими.
Константа равновесия реакции CoH(г) = Co(г) + H(г) вычислена по значению
D°0(CoH) = 197 ± 10 кДж×моль‑1 = 17300 ± 800 см -1.
Значение принято на основании результатов масс-спектрометрических измерений Канта и Муна (Со(г) + 0.5H2(г) = СоН(г), 1950-1956К, 6 измерений, DrH°(0) = 18.6 ± 10 кДж×моль‑1 [81KAN/MOО]). Погрешность связана с неточностью сечений ионизации и c неточностью термодинамических функций СоH (примерно по 7 кДж×моль‑1 за счет каждого источника).
Cаланс и др. [85SAL/LAN] изучали масс-спектрометрическим методом взаимодействие Co- с рядом водородсодержащих соединений и, в предположении, что протекают только экзотермические реакции, получили значение D°0(Co- - H+), которому соответствует D°0(CoH) = 172 ± 13 кДж×моль‑1. Толберт и Бьючем [86TOL/BEA] в аналогичных измерениях с Co+ получили значение D°0(CoH) = 226 ± 40 кДж×моль‑1.
Теоретические расчеты в [86CHO/LAN] дают значения 200 и 187 кДж×моль‑1 (для двух методов расчета). Имеющиеся спектральные данные не позволяют оценить энергию диссоциации экстраполяцией колебательных уровней, так как для СоН наблюдалось только 2 уровня основного состояния, а для СоD - только 3 уровня. Вращательные линии полосы А3Ф3 - Х3Ф3 (0-0) уширены и диффузны [81KLY/KRO]. По всей вероятности это связано с предиссоциацией верхнего состояния (n(0-0) = 21906, АL = 728). Таким образом, энергия предела диссоциации cоставляет: Е £ 21906 + 728 = 22634 см‑1. Если принять, что этот предел соответствует Со(а2F) + Н(2S) то D £ 22634 - 7442 = 15192 см‑1 ; если предел соответствует Со(b4F) + Н(2S) то D £ 22634 - 3482 = 19152 cм‑1.
Принятой энергии диссоциации соответствует значение:
DfH°(CoH, г, 0) = 441.441 ± 10.4 кДж×моль‑1.
Авторы
Шенявская Е.А. eshen@orc.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
18.01.07
Таблица Co.8. Молекулярные постоянные CoH, CoF, CoCl, CoBr, и CoI.
Примечание. Все постоянные ниже даны в см‑1. CoHaОцененные электронные состояния
б Постоянная we рассчитана из DG1/2 = 1858.7932 см‑1[96RAM/BER] и принятого значения wexe; внайдено по данным для CoD и изотопным соотношениям [81KLY/KRO]; г постоянная для уровня v = 0; д оценка см. текст; еT0 (см. текст); жDG1/2, наблюдались полосы с v ≤ 5, возмущения; з положение уровня v = 0 над X3F4 (v = 0) CoFaОцененные электронные состояния
бweye = -0.161; в постоянная для уровня v = 0; гH0×1012 = 2.014 не учитывалось при расчете термодинамических функций;дDG1/2; еa2 = 0.00051; жweye = 0.007257; зa2 = 0.000123; и оценка с использованием ν0 [96RAM/BER] CoClaОцененные электронные состояния
б оценка (см. текст); в постоянная для уровня v = 0; г состояние включено в объединенный терм CoBraОцененные электронные состояния
б оценка (см. текст); в рассчитано по соотношению (1.67); г рассчитано по соотношению (1.38); д вычислено по соотношению (1.69); ерассчитано по соотношению (1.68) CoIaОцененные электронные состояния
боценка (см.текст); в вычислено из B0=0.074587 и оцененной постоянной a1; г постоянная рассчитана по соотношению (1.69); д вычислено по соотношению (1.68) |
Таблица Co.9. Значения коэффициентов в уравнениях, описывающих уровни энергии (в см‑1), а также значения vmax и Jlim, принятые для расчета термодинамических функций CoH, CoF, CoCl, CoBr, и CoI.
Примечание. aЭнергии возбужденных состояний даны в таблице Co.8 |
[37HEI] | Heimer A. - Z. Phys., 1937, 104, p.448 |
[72KRO] | Kronekvist M. - 'Report University of Stockholm.', No.USIP 72-15, 1972 |
[73SMI] | Smith R.E. - Proc. Roy. Soc. London, 1973, A332, p.113-127 |
[81KAN/MOО] | Kant A., Moon K.A. - High Temp. Sci., 1981, 14, No.1, p.23-31 |
[81KLY/KRO] | Klynning L., Kronekvist M. - Phys. Scripta, 1981, 24, p.21-22 |
[81ХАР/КРА] | Харитонов Ю.Я., Кравцова Г.В. - Ж. неорг. химии, 1981, 26, No. 5, с.1198-1201 |
[85SAL/LAN] | Sallans L., Lane K.R., Squire R.R., Freiser B.S. - J. Amer. Chem. Soc., 1985, 107, p.4379-4385 |
[86CHO/LAN] | Chong D.P., Langhoff S.R., Bauschlicher C.W., Walch S.P., Patridge H. - J. Chem. Phys., 1986, 85, No.5, p.2850-2860 |
[86CHO/WAL] | Chong D.P., Walch S.P., Langhoff S.R., Bauschlicher C.W., Patridge H. - J. Chem. Phys., 1986, 85, No.5, p.2850-2860 |
[86TOL/BEA] | Tolbert M.A., Beauchamp J.L. - J. Phys. Chem., 1986, 90, p. 5015-5022 |
[87MIL/FEI] | Miller A.E.S., Feigerle C.S., Lineberger W.C. - J. Chem. Phys., 1987, 87, No.3, p.1549-1556 |
[89LIP/NEL] | Lipus K., Nelis Th., Bachem E., Urban W. - Mol. Phys., 1989, 68, No.5, p.1171-1177 |
[89VAR/HIL] | Varberg T.D., Hill E.J., Field R.W. - J. Mol. Spectrosc., 1989, 138, p.630-636 |
[90STE/NAC] | Steimle T.C., Nachman D.F., Shirley J.E. - Mol. Phys., 1990, 69, No.5, p.923-932 |
[93FRE/MAR] | Freindorf M., Marian C.M., Hess B.A. - J. Chem. Phys., 1993, 99, No.2, p.1215-1223 |
[94BEA/EVE] | Beaton S.P., Evenson K.M., Brown J.M. - J. Mol. Spectrosc., 1994, 164, No.2, p.395-415 |
[95BAR/MER] | Barnes M., Merer A.J., Metha G.F. - J. Mol. Spectrosc., 1995, 173, No.1, p.100-112 |
[96RAM/BER] | Ram R.S., Bernath P.F., Davis S.P. - J. Mol. Spectrosc., 1996, 175, No.1, p.1-6 |
[97BAR/ADA] | Barone V., Adamo C. - International Journal of Quantum Chemistry (1997), 61(3), 443-451. |