CoF2(г). Термодинамические свойства газообразного дифторида кобальта в стандартном состоянии в интервале температур 100 – 6000 К приведены в табл. CoF2.
Молекулярные постоянные, использованные для расчета термодинамических функций CoF2, приведены в табл. Co.10. На основании результатов электронографических исследований, выполненных Гершиковым и др. [86ГЕР/СУБ] и Гиричевым и др. [85ГИР/СУБ], результатов исследования ИК и КР спектров в Neи Arматрицах, полученных Бухмариной и др. [88БУХ/ГЕР], а также исследования структуры молекул CoF2 методом отклонения молекулярного пучка неоднородным электрическим полем [64BUC/STA] в справочнике принимается, что молекула CoF2 в основном электронном состоянии X4Sg- имеет линейную структуру симметрии D¥h. Следует отметить, что авторы работы [90SPI/GER] классифицируют молекулы CoF2, как квазилинейные молекулы с большой амплитудой деформационных колебаний. Момент инерции рассчитан на основании межъядерного расстояния r(Co‑F) = I.754 ± 0.010 Å, принятого по данным работ [85ГИР/СУБ, 86ГЕР/СУБ]. Погрешность момента инерции составляет 0.2·10-39 г·см2. Колебательные спектры молекул CoF2 исследовались в работах Бухмариной и др. [88БУХ/ГЕР] и Хейсти и др. [69НАS/HAU, 69НАS/HAU2] в Neи Arматрицах. Данные этих работ хорошо согласуются. Значения основных частот колебаний n1 и n2 приняты по данным Бухмариной и др. [88БУХ/ГЕР] в более легкой Ne матрице. Для частоты n3 принята величина, оцененная Хейсти и др. [69НАS/HAU] для газовой фазы. Погрешности принятых частот колебаний составляют 20 см‑1 для n1, 15 см‑1 для n2 и 10 см‑1 для n3.
Пренебрегая влиянием природы лиганда, можно ожидать, что электронный спектр CoF2 должен быть близок к электронному спектру CoCl2. В связи с этим тип основного электронного состояния, энергии и статистические веса возбужденных состояний CoF2 приняты по соответствующим величинам низколежащих возбужденных состояний CoCl2. При этом учитывалось, что при переходе от дихлоридов к дифторидам наблюдается смещение полос в длинноволновую область, как это наблюдается в электронных спектрах CoCl2 и CoBr2 [67TRU/MUS]. Погрешности принятых значений энергий возбужденных состояний оценены в 100, 1500, 2000 и 3000 см‑1.
Термодинамические функции CoF2(г) вычислены в приближении "жесткий ротатор - гармонический осциллятор" по уравнениям (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.122) - (1.124), (1.126), (1.129) и (1.168) - (1.170) с учетом 4 возбужденных электронных состояний. Погрешности рассчитанных термодинамических функций определяются как неточностью принятых значений молекулярных постоянных (2, 1.3, 1.4 и 1.3 Дж×К‑1×моль‑1), так и приближенным характером расчета и составляют в значениях Φº(T) при 298.15, 1000, 3000 и 6000 К 2.5, 3, 5 и 6 Дж×К‑1×моль‑1.
Ранее таблицы термодинамических функций CoF2(г) рассчитывались в справочнике JANAF [85CHA/DAV], а также в работах [63BRE/SOM] и [82ИГО/РУД] (до 1500 K). Расхождения в значениях Φº(T), приведенных в табл. CoF2 и в работах [63BRE/SOM, 82ИГО/РУД, 85CHA/DAV] не превосходят соответственно 9, 17 и 4.5 Дж×К‑1×моль‑1. Эти расхождения для расчета [63BRE/SOM] объясняются использованием авторами слишком низкого значения частоты деформационного колебания, а для расчетов [82ИГО/РУД, 85CHA/DAV] предположением угловой структуры молекулы CoF2. Кроме того, Иголкина и др. [82ИГО/РУД] не учитывали электронный вклад возбужденных состояний, а в расчетах [63BRE/SOM, 85CHA/DAV] величины их энергий приняты отличными от энергий, рекомендуемых в табл. Co.10.
Константа равновесия реакции CoF2(г) = Co(г) + 2F(г) вычислена по значению DrH°(0) = 941.825 ± 6.2 кДж×моль‑1, соответствующему принятым энтальпиям образования и сублимации CoF2(к). Этим величинам также соответствует значение:
DfH°(CoF2, г, 0) = -364.869 ± 5.4 кДж×моль‑1.
Авторы
Осина Е.Л. j_osina@mail.ru
Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
18.01.07
ТаблицаCo.10. Значениямолекулярныхпостоянных, атакжеsи px, принятыедлярасчетатермодинамическихфункцийCoOH, Co(OH)2, CoF2,CoCl2, CoБr2, CoI2, CoF3, CoCl3, CoБr3, CoI3, Co2F4,Co2Cl4, Co2Бr4, Co2I4.
Примечания. а Приведено значение I×1039 г×см. бЭнергии возбужденных состояний (в см-1) и их мультиплетность: CoOH: 700(2), 1500(2), 3500(6), 7500(10), 10000(15), 15000(15), 20000(22) Co(OH)2: 300(8), 4000(8), 15000(4), 20000(8) CoF2: 300(8), 4000(8), 15000(4), 20000(8) CoF3: 2000(10), 19500(10) CoCl2: 200(8), 3000(8), 10400(4), 14000(8), 21000(8) CoCl3: 1500(10), 15000(10) CoBr2: 200(8), 2000(8), 9000(4), 13000(8), 20000(8) CoBr3: 1500(10), 15000(10) CoI2: 200(8), 2000(8), 7000(4), 12000(8), 20000(8) CoI3: 1500(10), 15000(10) Co2F4: вn6 = 180, n7 = 240, n8 = 60, n9 = 470, n10 = 180, n11 = 700, n12 = 470 (в см‑1) Co2Cl4: вn6 = 120, n7 = 140, n8 = 35, n9 = 323, n10 = 120, n11 = 432, n12 = 289 (в см‑1) Co2Br4: вn6 = 80, n7 = 100, n8 = 25, n9 = 220, n10 = 80, n11 = 325, n12 = 220 (в см‑1) Co2I4: вn6 = 60, n7 = 90, n8 = 20, n9 = 180, n10 = 60, n11 = 280, n12 = 180 (в см‑1) |
[63BRE/SOM] | Brewer L., Somayajulu G.R., Brackett E. - Chem. Rev., 1963, 63, p.111-121 |
[64BUC/STA] | Buchler A., Stauffer J.L., Klemperer W. - J. Chem. Phys., 1964, 40, No.12, p.3471-3474 |
[67TRU/MUS] | Trutia A., Musa M. - Spectrochim. Acta, A, 1967, 23, No.4, p. 1165-1167 |
[69НАS/HAU2] | Hastie J.W., Hauge R., Margrave J.L. - J. Chem. Soc. (D) (Chem. Commun.), 1969, No.24, p.1452-1453 |
[69НАS/HAU] | Hastie J.W., Hauge R.H., Margrave J.L. - High Temp. Sci., 1969, 1, No.1, p.76-85 |
[82ИГО/РУД] | Иголкина Н.А., Рудный Е.Б., Болталина О.В. - 'Деп.', No. 3271-82.М. Москва: ВИНИТИ, 1982 |
[85CHA/DAV] | Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856 |
[85ГИР/СУБ] | Гиричев Г.В., Субботина Н.Ю., Краснов К.С., Остропиков В.В. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1985, 28, No.7, с.12-16 |
[86ГЕР/СУБ] | Гершиков А.Г., Субботина Н.Ю., Гиричев Г.В. - Ж. структур. химии, 1986, 27, No.5, с.36-41 |
[88БУХ/ГЕР] | Бухмарина В.Н., Герасимов А.Ю., Предтеченский Ю.Б., Шклярик В. Г. - Оптика и спектроскопия, 1988, 65, No.4, с.876-881 |
[90SPI/GER] | Spiridonov V.P., Gershikov A.G., Lyutsarev V.S. - J. Mol. Structure, 1990, 221, p.79-94 |