Дихлоридкобальта

Дихлоридкобальта

Список литературы

Дихлоридкобальта CoCl2(к,ж)

Список литературы

Дихлоридкобальта CoCl₂(к,ж)

CoCl₂(к, ж). Термодинамические свойства кристаллического и жидкого дихлорида кобальта в стандартном состоянии при температурах 100 – 2000 К приведены в табл. CoCl₂_c.

Значения постоянных, принятые для расчета термодинамических функций CoCl₂(к, ж), приведены в табл. Co.1. За стандартное состояние CoCl₂(к) в интервале 0 – 1010 К принята гексагональная модификация (структурный тип CdCl₂) [59WIL/CAB].

При Т < 298.15 K термодинамические функции CoCl₂(к) вычислены по измерениям теплоемкости в работах Кострюковой [68КОС] (1.8 – 4 K) и Чисхолма и Стаута [62CHI/STO] (11 – 300 К; содержание металлических примесей составляло 0.003 вес.%). На кривой теплоемкости отмечена λ-аномалия при 24.71 ± 0.05 К, обусловленная антиферромагнитным упорядочением (точка Нееля). Менее надежные данные по теплоемкости, полученные в работах [36ТРА/ШУБ] (13 – 131 К), [40МИЛ/ПАР2] (11 – 18 К), а также представленные только в графическом виде в работе [80MOS/KAR] (5 – 30 K), не учитывались. Погрешности принятых значений Sº(298.15 K) и Hº(298.15 K) - Hº(0) (см. табл. Co.1.) оценены в 0.3 Дж×K^‑1×моль^‑1 и 0.04 кДж×моль^‑1 соответственно.

При Т > 298.15 K экспериментальные данные по теплоемкости CoCl₂(к) в литературе отсутствуют. Принятое трехчленное уравнение (см. табл. Со.1.) было выведено с использованием значения теплоемкости при 298.15 К (78.5 Дж×K^‑1×моль^‑1, [62CHI/STO]) и двум оцененным значениям теплоемкости CoCl₂ при высоких температурах – при 600 К и точке плавления 1010 К (85 и 88 Дж×K^‑1×моль^‑1соответственно).

Многочисленные измерения температуры плавления CoCl₂привели к значениям, которые различаются в интервале от 989 до 1016 К. В справочнике принимается значение 1010 ± 5 К, полученное усреднением результатов более надежных измерений [31BAS/BED, 52SCH/KRE, 53ЛЕС/БЕР, 55SCH/BAY, 57БОЛ/ФЕД, 64ПЕЧ/ВОР]. Энтальпия плавления CoCl₂ (46 ± 5 кДж×моль^‑1) оценена, принимая энтропию плавления CoCl₂(гекс.) равной энтропии плавления FeCl₂(гекс.). Теплоемкость CoCl₂(ж) оценена равной 100 ± 10 Дж×K^‑1×моль^‑1.

Погрешности вычисленных значений Φº(T) при 298.15, 500, 1000, и 2000 К оцениваются в 0.3, 0.8, 3 и 12 Дж×K^‑1×моль^‑1 соответственно. Расхождения между термодинамическими функциями CoСl₂(к, ж), приведенными в справочниках [85CHA/DAV, 98CHA] (до 2000 К), [84PAN] (до 1300 К) и в табл. CoCl₂_c не превышают 1 Дж×K^‑1×моль^‑1 в значениях Φº(T).

Энтальпия образования кристаллического дихлорида кобальта принимается равной:

D_fH°(CoCl₂, к, 298.15K) = -311.1 ± 0.3 кДж×моль^‑1.

Величина основана на результатах измерений, приведенных в табл. Co.14. Большинство результатов получено при исследовании равновесий различных реакций с участием CoCl₂(к). Погрешности рассчитанных по этим данным значений D_rH°(298.15 K) включают ошибку воспроизводимости и погрешности, связанные с неточностью термодинамических функций веществ. Для D_fH°(CoCl₂, к, 298.15 K) дополнительно учитывались погрешности использованных в расчетах термохимических величин. Наиболее точные данные были получены прямым калориметрическим методом в работе Лавута и др. [89LAV/TIM] и в работе Ефимова и Евдокимовой [87ЕФИ/ЕВД] методом бром-бромидной калориметрии. Эти работы выполнены с наибольшей тщательностью, при использовании высокочистых исходных веществ, достаточно надежных методик измерений и прецизионной аппаратуры. Принятое значение основано на совпадающих результатах этих двух работ. Близкое значение рассчитано по калориметрическим данным [34HIE/WOE] и [57RIE/BIR]. Результат [57RIE/BIR] по измерению энтальпии растворения Co(к) в HCl(aq) находится в согласии с калориметрическими данными [24BIL] и [54SCH], но существенно отличается от не вполне надежных данных [1886THO].

Приведенные в таблице результаты изучения равновесий менее точны; в пределах оцененных погрешностей эти результаты хорошо согласуются с принятым значением.

Имеется также ряд работ, в которых измерялась энтальпия растворения CoCl₂(к) в воде с образованием растворов различных концентраций. Провести по этим данным независимый расчет энтальпии образования CoCl₂(к) не представляется возможным, т.к. в нем участвует величина D_fH°(Co⁺², р-р, µH₂O, 298.15 K), выбор которой основан на принятом в настоящем издании значении D_fH°(CoCl₂, к, 298.15 K) и данных по энтальпиям растворения кристаллического дихлорида кобальта в воде.

Давление пара в реакции CoCl₂(к, ж) = CoCl₂(г) вычислено с использованием принятого значения:

D_sH°CoCl₂, к, 0) = 218 ± 4 кДж×моль^‑1.

Значение основано на представленных в таблице Co.15 результатах обработки данных по давлению пара над CoCl₂(к). Приведенные в таблице погрешности характеризуют воспроизводимость измерений; для III закона в погрешность включен температурный ход энтальпии. В случае масс-спектрометрических измерений погрешность включает также неточность использованных сечений ионизации (RTln(1.5)). Неточность термодинамических функций приводит к добавочной погрешности в 4 - 9 кДж×моль^‑1для температур 800 - 1200 K.

Принятое значение базируется на результатах эффузионных и торзионных измерений из работ [69HIL/CLE] и [95HIL] (большое число измерений и малая погрешность за счет неточности термодинамических функций). Остальные результаты менее точны и разумно согласуются с принятой величиной.

АВТОРЫ

Бергман Г.А. bergman@yandex.ru

Гусаров А.В. a-gusarov@yandex.ru

C°_p (T)

F° (T)

S° (T)

H° (T) - H° (0)

lg K° (T)

Дж × K^-1 × моль^-1

кДж × моль^-1

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1010	.	000
1010	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000

48	.	160
71	.	340
78	.	500
78	.	592
81	.	982
83	.	801
85	.	000
85	.	907
86	.	658
87	.	319
87	.	924
87	.	982
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000
100	.	000

15	.	234
37	.	164
56	.	207
56	.	533
72	.	833
86	.	742
98	.	825
109	.	486
119	.	022
127	.	645
135	.	515
136	.	267
136	.	267
146	.	524
156	.	835
166	.	202
174	.	781
182	.	692
190	.	031
196	.	875
203	.	285
209	.	314
215	.	002

36	.	844
79	.	149
109	.	200
109	.	686
132	.	820
151	.	326
166	.	717
179	.	890
191	.	412
201	.	658
210	.	889
211	.	765
257	.	309
265	.	845
274	.	546
282	.	550
289	.	961
296	.	861
303	.	314
309	.	377
315	.	093
320	.	499
325	.	629

2	.	161
8	.	397
15	.	800
15	.	946
23	.	995
32	.	292
40	.	735
49	.	283
57	.	912
66	.	611
75	.	374
76	.	253
122	.	253
131	.	253
141	.	253
151	.	253
161	.	253
171	.	253
181	.	253
191	.	253
201	.	253
211	.	253
221	.	253

-104	.	3618
-46	.	9963
-28	.	2252
-27	.	9903
-18	.	5710
-12	.	9761
-9	.	2859
-6	.	6791
-4	.	7463
-3	.	2606
-2	.	0860
-1	.	9821
-1	.	9821
-1	.	3335
-	.	7405
-	.	2508
	.	1587
	.	5047
	.	7998
1	.	0535
1	.	2729
1	.	4639
1	.	6309

100	.	000
200	.	000
298	.	150
300	.	000
400	.	000
500	.	000
600	.	000
700	.	000
800	.	000
900	.	000
1000	.	000
1010	.	000
1010	.	000
1100	.	000
1200	.	000
1300	.	000
1400	.	000
1500	.	000
1600	.	000
1700	.	000
1800	.	000
1900	.	000
2000	.	000

M = 129.8392
DH° (0)  =  -312.953 кДж × моль^-1
DH° (298.15 K)  =  -311.100 кДж × моль^-1
S°_яд  =  49.549 Дж × K^-1 × моль^-1

F°(T) = 315.230812276 + 83.892 lnx - 0.0030105 x^-2 + 1.14378217268 x^-1 + 23.17 x
(x = T ×10^-4; 298.15 < T < 1010.00 K)

F°(T) = 386.57261928 + 100 lnx - 2.1253 x^-1
(x = T ×10^-4; 1010.00 < T < 2000.00 K)

27.05.96

Таблица Co.1. Принятые значения термодинамических величин для кобальта и его соединений в кристаллическом и жидком состояниях.

Вещество	Состояние	H^o(298.15 K)-H^o(0)	S^o(298.15 K)	С_р^o(298.15K)	Коэффициенты в уравнении для С_р^o(T)^a			Интервал температуры	T_tr или T_m	D_trH или D_mH
		кДж×моль^‑1	Дж×K^‑1×моль^‑1		a	b×10³	c×10^-5	K		кДж×моль^‑1
Co	кIII, гекс.	4.766	30.04	24.81	10.466	58.984	-1.572^b	298.15-718	718	0.45
	кII, куб.	-	-	-	10.466	58.984	-1.572^b	718-1394	1394	0
	кI, куб.	-	-	-	-^c	-	-	1394-1500	1500	0
	кI¢, куб.	-	-	-	-58.947	37.279	-962.08	1500-1768	1768	16.2
	ж	-	-	-	42.8	-	-	1768-5000	-	-
CoO	к, куб.	9.449	52.83	55.40	-122.471	555.324	-49.089^b	298.15-400	400	-
	к, куб.	-	-	-	58.759	-10.766	4.373^c	400-2090	2090	40
	ж	-	-	-	67	-	-	2090-4000	-	-
Co₃O₄	к, куб.	18.13	109.3	123.18	120.995	83.485	20.184	298.15-2000	-	-
Co(OH)₂	к	13.8	84	90	96.912	14.076	9.875^b	298.15-1000	-	-
CoF₂	к, тетр.	12.46	81.96	68.78	75.991	9.971	9.053	298.15-1400	1400	58.1
	ж	-	-	-	100	-	-	1400-3000	-	-
CoF₃	к, гекс.	14	95	100	58.842	111.214	-	298.15-460	460	0
	к, гекс.	-	-	-	93.784	13.513	-	460-1200	1200	50
	ж	-	-	-	140	-	-	1200-2000	-	-
CoCl₂	к, гекс.	15.8	109.2	78.50	83.856	4.686	-6.003	298.15-1010	1010	46
	ж	-	-	-	100	-	-	1010-2500	-	-
CoBr₂	кII, гекс.	17.8	135	79.70	75.686	13.463	0	298.15-648	648	0.17
	кI, куб.	-	-	-	75.686	13.463	0	648-951	951	43
	ж	-	-	-	105	-	-	964-2000	-	-
CoI₂	кI, гекс.	19	149	82	78.385	12.125	0	298.15-793	793	35
	ж	-	-	-	105	-	-	793-2000	-	-
CoS	к, гекс.	10.2	58	50	45.752	14.248	-	298.15-1390	1390	30
	ж	-	-	-	70	-	-	1390-3000	-	-
CoS₂	к, куб.	12.3	73.4	68.25	78.263	0	8.901	298.15-400	400	0
	к, куб.	-	-	-	64.567	20.333	-	400-1300	1300	44
	ж	-	-	-	90	-	-	1300-2000	-	-
Co₃S₄	к	28.82	175.95	162.70	153.430	57.264	6.936	298.15-943	943	-
Co₉S₈	к, куб.	67.59	410.75	390.30	358.688	152.545	12.329	298.15-1103	1103	-

^aC_p°(T)=a+bT-CT ^-²+dT ²+eT ³ (в Дж×K^-1×моль^-1) Co: ^bd×10⁶=-66.333, e×10⁹=33.455 ^c a= -2093858.324, b×10³= 2834509.376, c×10^-5= -4567045.20, d×10⁶=-1438513.592, e×10⁹=259499.211 CoO: ^b d×10⁶=-482.853 ^c d×10⁶=8.525

Таблица Co.14. К выбору энтальпии образования CoCl₂(к) (кДж×моль^‑1, Т = 298.15 К).

Источник	Метод		D_rH°	D_fH°(CoCl₂,к)
Равновесие (1)^a)
[24CRU]	Статический, 718К, 1 точка	(III)	127.1	-311.7
[26JEL/ULO]	Перенос, 673-873К, 3 точки	(II)	153±75	-338±75
		(III)	127.4±8.5	-312.0±8.5
[37SAN]	Статический, 759-831K,	(II)	137.1	-321.7
(см. также	уравнение	(III)	128.2±2.4	-312.8±2.4
[53SAN])
[39PAR/TOW]	Статический, 673-773К, 5 точек	(II)	142.8±20	-327.4±20
(см. также		(III)	129.0±2.1	-313.6±2.1
[37PAR/TOW])
[54ЩУК/ТОЛ]	Перенос, 573-923К, 10 точек	(II)	120.8±2.0	-305.4±2.0
		(III)	125.1±2.0	-309.7±2.0
Равновесие (2)^a)
[26JEL/RUD]	Перенос, 573-873K, 5 точек	(II)	256	-390
		(III)	63±48	-326±16
[56СМИ/ТИХ]	Перенос, 673-923К, 6 точек	(II)	296±33	-403±11
		(III)	46±32	-320±11
Равновесие (3)^a)
[65EGA]	ЭДС, 673-723K, 2 точки	(II)	-310.0	-310
(цит. по		(III)	-314.2±0.4	-314.2±0.4
[85CHA/DAV])
[70HAM/SCO]	ЭДС, 973К, 1 точка	(III)	-305.8	-305.8
Равновесие (4)^a)
[73SHE/GEE]	ЭДС, 490-760К, уравнение	(II)	-26.8	-314.1
(цит. По		(III)	-29.7±0.9	-311.2±1.0
[85CHA/DAV])






Калориметрия
	Растворениe в HCl:
[34HIE/WOE]	(a) Co(к), D_solH = -50.5±1.5
[57RIE/BIR]	(b) CoCl₂(к), D_solH = -70.3±1.7
	(a) – (b):Co(к)+2HCl(р-р,55H₂O)=
	CoCl₂(к)+H₂(г)		19.8±2.3	-310.9±2.3
[87ЕФИ/ЕВД]	Растворениe в KBr₃, 298.15К,
	суммарная реакция:
	Co(к)+Br₂(ж)+2KCl(к)=		-224.86±0.41	-311.12±0.57
	=CoCl₂(к)+2KBr(к)
[84LAV/TIM]	Сожжение кобальта в хлоре,
	Co(к)+Cl2(г)=CoCl2(к),
	298.15K, 8 измерений		-311.07±0.29	-311.07±0.29

^а)Равновесие (1): CoCl₂(к)+H₂(г)=Co(к)+2HCl(г),

Равновесие (2): 3CoCl₂(к)+2O₂(г)=Co₃O₄(к)+3Cl₂(г)

Равновесие (3): Co(к)+Cl₂(г)=CoCl₂(к)

Равновесие (4): Fe(к)+CoCl₂(к)=FeCl₂(к)+Co(к)

^б)Результат [87ЕФИ/ЕВД] пересчитан с использованием принятых в настоящем издании значений D_fH°(Cl ^- , р-р, µH₂O, 298.15K) и D_fH°(Br^- , р-р, µH₂O, 298.15K).

Таблица Co.15 К выбору энтальпии сублимации CoCl₂(к) (кДж×моль^‑1; T = 0 K).

Источник	Метод	D_sH°(CoCl₂, к)
Источник	Метод	II закон	III закон
[25MAI]	Статический,	184±11	213.0±4.6
	1022-1365K, (42-1) точка
[52SCH/KRE]	Перенос,	232±29	215.6±.7
	1019-1073K, 6 точек
[52SCH/KRE]	Перенос,	246±24	217.6±1.4
	925-1010K, 11 точек
[55SCH/BAY]	Перенос,	213	215.9±.2
	1044-1056K, 2 точки
[59SCH/FRI]	Эффузионный,	-	223.1
	817K, 1 точка
[69HIL/CLE]	Эффузионный,	221±4	219.0±.2
	678- 814K,(29-1)точка
[69HIL/CLE]	Торзионный,	235±6	219.1±.8
	745- 834K,(25-1)точка
[71KUL/DAD]	Перенос,	214±12	212.1±.6
	1015-1144K,( 8-1)точка
[75БУР/МИР]	Точек кипения,	218	215.0±.8
	1050-1250K, уравнение
[76РАТ/НОВ]	Масс-спектрометрия,	221	220.2±2.9
	734- 900K, уравнение
[77SAE/MAT]	Статический,	217	215.6±.8
	994-1085K, уравнение
[77SAE/MAT]	Статический,	269	218.1±3.0
	893- 993K, уравнение
[77SAE/MAT]	Статический,	257±32	217.9±4.3
	893-1046K, 7 точек
[85БУР/ПОЖ]	Точек кипения,	247±20	215.1±2.5
	1063-1234K, 11 точек
[85БУР]	Точек кипения,	216±37	214.6±1.9
	1103-1276K, 5 точек
[86ПОЧ/БУР]	Точек кипения,	247±20	215.1±2.5
	1063-1234K, 11 точек
[87БУР/СРЫ]	Точек кипения,	219±13	213.7±.7
	1094-1301K, 8 точек
[88КРИ/БУР]	Точек кипения,	217±10	213.6±.4
	1088-1301K,(33-3) точки
[95HIL]	Торзионный,	221±2	217.5±.2
	689- 754K,( 9-1) точка
Измерений:19.	Среднее (95%):	215±27	216.4±1.3

В графе "Метод" в скобках приведено число измерений за вычетом точек, исключенных по соображениям статистики (выходящих за пределы интервала 95%-ного уровня доверия).

[1886THO]	Thomsen J. - Thermochemische Untersuchungen.Leipzig: Verlag von J.A.Barth, 1882-1886, 1886
[24BIL]	Biltz W. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1924, 134, No.Hf.1, S. 25-36
[24CRU]	Crut J. - Bull. Soc. Chim. France, 1924, 35, p.729-735
[25MAI]	Maier C.G. - 'U.S.Bureau of Mines. Techn. Paper.', No.360 Washington: Dep. Interior., 1925
[26JEL/RUD]	Jellinek K., Rudat A. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1926, 155, S.73-83
[26JEL/ULO]	Jellinek K., Uloth R. - Z. phys. Chem., 1926, 119, S.161-200
[31BAS/BED]	Bassett H., Bedwell W.L. - J. Chem. Soc., 1931, p.2479-2492
[34HIE/WOE]	Hieber W., Woerner A. - Z. Electrochem., 1934, 40, S.287-291
[36ТРА/ШУБ]	Трапезникова О.Н., Шубников Л.В., Милютин Г.А. - Ж. эксперим. и теор. физ., 1936, 6, с.421-432
[37PAR/TOW]	Partington J.R., Towndrow R.P. - Nature, 1937, 140, No.3534, p. 156
[37SAN]	Sano K. - J. Chem. Soc. Japan. Industr. Chem. Sec., 1937, 58, p.370-384
[39PAR/TOW]	Partington J.R., Towndrow R.P. - Trans. Faraday Soc., 1939, 35, p.553-559
[40МИЛ/ПАР2]	Mилютин Г.А., Парфенова Е.А. - Физические записки. Физико-технический институт Академии наук УССР, 1940 г., т.9, с.75-80.
[52SCH/KRE]	Schafer H., Krehl K. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1952, 268, S.25-35
[53SAN]	Sano K. - Sci Repts. Tohoku Univ., I, 1953, 37, No.1, p.1-8
[53ЛЕС/БЕР]	Лесных Д.С., Бергман А.Г. - Ж. общ. химии, 1953, 23, с.894-901
[54SCH]	Schubert-Birckenstaedt M. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1954, 276, No.5-6, S.227-235
[54ЩУК/ТОЛ]	Щукарев С.А., Толмачева Т.А., Оранская М.А. - Ж. общ. химии, 1954, 24, No.12, p.2093-2109
[55SCH/BAY]	Schafer H., Bayer L., Breil G., Erzel K., Krehl K. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1955, 276, No.5-6, S.300-309
[56СМИ/ТИХ]	Смирнов В.И., Тихонов А.И. - Изв. АН СССР. Отд. техн. наук, 1956, No.9, с.48-54
[57RIE/BIR]	Rienacker G., Birckenstaedt J.W., Schubert-Birckenstaedt M., Techel G. - Z. anorg. und allgem. Chem., 1957, 289, No.1-4, S. 29-39
[57БОЛ/ФЕД]	Большаков К.А., Федоров П.И., Агашкина Г.Д. - Ж. неорг. химии, 1957, 2, No.5, с.1115-1118
[59SCH/FRI]	Schoonmaker R.C., Friedman A.H., Porter R.F. - J. Chem. Phys., 1959, 31, No.6, p.1586-1589
[59WIL/CAB]	Wilkinson M.K., Cable J.W., Wollan E.O., Koehler W.C. - Phys. Rev., 1959, 113, p.497
[62CHI/STO]	Chisholm R.C., Stout J.W. - J. Chem. Phys., 1962, 36, No.4, p. 972-979
[64ПЕЧ/ВОР]	Печковский В.В., Воробьев Н.И., Острвская Т.В. - Ж. неорг. химии, 1964, 9, No.4, с.778-785
[65EGA]	Egan J.J. - U. S. AEC Reports, 1965, No.BNL-9343, p.1
[68КОС]	Кострюкова М.О. - Ж. эксперим. и теор. физ., 1968, 55, No.2, с.453-459
[69HIL/CLE]	Hill S.D., Cleland C.A., Adams A., Landsberg A., Block F.E. - J. Chem. and Eng. Data, 1969, 14, No.1, p.84-89
[70HAM/SCO]	Hamby D.C., Scott A.B. - J. Electrochem. Soc., 1970, 117, No. 3, p.319-325
[71KUL/DAD]	Kulkarni M.P., Dadape V.V. - High Temp. Sci., 1971, 3, No.4, p. 277-282
[73SHE/GEE]	Shelton R.A.J., Gee R. - University of Manchester, personal communication, January 1973, (See JANAF), 1973
[75БУР/МИР]	Бурылев Б.П., Миронов В.Л. - 'Исследования в обл. химии редкоземельных элементов.', Саратов: Изд.Ун-та, 1975, с.53
[76РАТ/НОВ]	Ратьковский И.А., Новикова Л.Н., Орехова С.Е., Крисько Л.Я., Новиков Г.И. - Изв. вузов. Химия и хим. технол., 1976, 19, No.3, с.407-411
[77SAE/MAT]	Saeki Y., Matsuzaki R., Aoyama N. - J. Less-Common Metals, 1977, 55, No.2, p.289-291
[80MOS/KAR]	Moses D., Kardontchik J.E., Brener R., Shechter H. - J. Phys. C.: Solid State Phys., 1980, 13, No.20, p.3903-3907
[84LAV/TIM]	Lavut E.G., Timofeyev B.I., Yuldasheva V.M. - J. Chem. Thermodyn., 1984, 16, No.2, p.101-104
[84PAN]	Pankratz L.B. - 'Thermodynamic properties of halides. U.S. Dept. Interior, Bur. Mines Bull.674, Washington, 1984.', Washington, 1984, No.674, p.1-826
[85CHA/DAV]	Chase M.W., Davies C.A., Downey J.R., Frurip D.J., McDonald R. A., Syverud A.N. - 'JANAF thermochemical tables. Third edition. J. Phys. and Chem. Ref. Data.', 1985, 14, No.Suppl. 1, p.1-1856
[85БУР/ПОЖ]	Бурылев Б.П., Пожидаев Ю.В., Ташлыков Е.И. - 'Деп.', No. 946-xn Черкассы: ОНИИТЭХИМ, 1985
[85БУР]	Бурылев Б.П. - Изв. вузов. Чер. металлургия, 1985, No.10, c. 8-11
[86ПОЧ/БУР]	Починок Т.Б., Бурылева Е.Б. - Ж. физ. химии, 1986, 60, No.9, с. 2142-2145
[87БУР/СРЫ]	Бурылева Е.Б., Срывалин И.Т. - Ион. расплавы и тверд. электролиты (Киев), 1987, No.2, с.85-87
[87ЕФИ/ЕВД]	Ефимов М.Е., Евдокимова В.П. - Ж. физ. химии, 1987, 61, No.2, с.529-531
[88КРИ/БУР]	Крицкая Е.Б., Бурылев Б.П. - Изв. вузов. Цв. мет., 1988, No. 3, с.35-39
[89LAV/TIM]	Lavut E.G., Timofeyev B.I., Yuldasheva V.M. - J. Chem. Thermodyn., 1989, 21, No.7, p.673-676
[95HIL]	Hildenbrand D.L. - J. Chem. Phys., 1995, 103, No.7, p.2634
[98CHA]	Chase M.W. NIST - JANAF Thermochemical Tables. Fourth Edition. J.Phys. Chem. Ref. Data, Monograph N9, vol.1 and 2, 1998. New York, published by the American Chemical Society.

Класс точности
6-E

Дихлоридкобальта CoCl₂(к,ж)

Таблица 1346

COCL2[]C,L=COCL2 D_rH° = 218.000 кДж × моль^-1