А* -работа ( В англоязычной литературе обозначают также буквой "W" , а энергию Гельмгольца - "A "
a_B - термодинамическая активность
с_P, c_V - теплоемкость
c - молярная концентрация
Е - энергия
Е - электродвижущая сила
е - заряд электрона
f - летучесть (фугитивность)
F *- энергия Гельмгольца
F - число Фарадея
G - энергия Гиббса
H - энтальпия
h - калорический коэффициент
I - ионная сила
K - константа химического равновесия
K_Г- константа Генри
k - константа скорости химической реакции
l - длина
l - калорический коэффициент
m - моляльная концентрация
М - молекулярная масса
n_i - количество молей i- го вещества
P - давление
Q - теплота
R - универсальная газовая постоянная
R - сопротивление
r - радиус иона
S - энтропия
s - площадь
T - абсолютная температура
t - время
t_i - число переноса i-го иона
U - внутренняя энергия
U - разность потенциалов
u - абсолютная подвижность иона
V - объем
V - разведение
W - термодинамическая вероятность
w - скорость реакции
w - массовая доля
x - мольная доля
z - заряд иона

- степень диссоциации
- изобарный коэффициент расширения
_i - степень превращения i-го вещества
- коэффициент сжимаемости
- удельная электропроводность
- калорический коэффициент
- коэффициент активности
- изохорный коэффициент давления
_o - вязкость
- подвижность
- калорический коэффициент
- химический потенциал
- стехиометрический коэффициент
- осмотическое давление
- степень заполнения
- плотность
_1/2- время полупревращения

Кириллица

Г - адсорбция

^о- стандартное состояние
~ - приведенная функция
(р) - раствор
(ж) - жидкость
(г) - газ
(тв) - кристалл

b - кипение
f - образование
m - плавление
tr - фазовый переход
V- испарение, парообразование
адс - адсорбция

Адсорбция – изменение концентрации вещества на границе раздела фаз по сравнению с объемом. В настоящее время этим термином обозначают также и процесс поглощения, и количество поглощенного вещества Г, отнесенного к единице площади поверхности или массы адсорбента [ммоль/м² или в ммоль/г].

Адсорбент – вещество, на поверхности которого происходит процесс адсорбции.

Адсорбат – адсорбирующееся вещество.

Адсорбция физическая – адсорбция, обусловленная силами межмолекулярного взаимодействия; как правило - обратима.

Хемосорбция – поглощение газов, паров или растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями, сопровождающееся образованием химических соединений. В отличие от физической адсорбции теплоты хемосорбции близки к теплотам химических реакций ~ 40-400 кДж/моль (см. также теплота адсорбции).

Изотерма адсорбции – функциональная зависимость количества адсорбированного поверхностью вещества от давления или концентрации этого вещества в другой фазе Г = f(P)_T=const, Г = f(c)_T=const. При монослойной локализованной адсорбции на однородной поверхности Г = f(P) описывается изотермой Лэнгмюра:

, , при с << 1

при с >> 1 , =1,

где q - степень заполнения, Г - предельная адсорбция, К_L - константа адсорбционного равновесия в первом слое (т.е. адсорбция по Лэнгмюру), K_Г - константа Генри. Если поверхность энергетически неоднородна, используют эмпирическое уравнение Френдлиха:

Г = x/m = kcⁿ,

где x - количество адсорбированного вещества, m - масса адсорбента, k,n - аппроксимационные параметры.

При многослойной адсорбции изотерма описывается ур-нием БЭТ:

где P_s - давление насыщенного пара адсорбата.

Аккумулятор – вторичный гальванический элемент, в отличие от первичного г.э. одноразового действия после разряда его можно вновь зарядить, пропуская ток от внешней цепи в противоположном направлении.

Емкость – количество электричества, отданное при полном разряде аккумулятора.

Напряжение разомкнутой цепи (н.р.ц.) – напряжение аккумулятора, когда через него не протекает ток.

Ресурс – количество циклов разряда-заряда, которые может выдержать аккумулятор.
Прим.:

Тип	Токообразующая реакция	Н.р.ц.	Ресурс
свинцовый	PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O	2,1 В (заряж.) 2,0 В (разряж.)	1000
никель-кадмиевый	2Ni(OH)3 + Cd 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2	1,30-1,35 В	4000
серебряно-цинковый	AgO + Zn Ag + ZnO Ag2O + Zn 2Ag + ZnO	1,86 В 1,60 В	1000

Активность a – безразмерная величина, определяемая для вещества В как отношение разности химических потенциалов этого вещества в данной фазе и стандартном состоянии при одних и тех же P и T к произведению универсальной газовой постоянной R на температуру T:

Активность - "эффективная, исправленная" концентрация, использование которой позволяет описывать термодинамические свойства неидеальных смесей с помощью соответствующих уравнений для идеальных растворов. Рассчитывается через коэффициент активности (моляльный _mi, молярный _ci или рациональный _xi), который определяют экспериментально или оценивают теоретически. Для газовых смесей: .

Коэффициент активности – безразмерная величина, показывающая отличие активности от концентрации; характеризует работу переноса 1 моля вещества из реальной среды в идеальную при T, P, x = const. Численное значение зависит от способа выражения концентрации и выбора стандартного состояния:

_mi = a_i /m_i, _ci^. = a_i /c_i , _xi = a_i /x_i

Активность электролитов средняя ионная – среднее геометрическое произведения активностей ионов

,

может быть выражена через активность электролита a, средний ионный коэффициент активности и концентрацию (напр., моляльную m или среднюю моляльную m )

,

где v₊(-)- количество образующихся при диссоциации катионов (анионов).

Коэффициент активности средний ионный – среднее геометрическое произведения коэффициентов активностей ионов

;

в общем случае зависит от конкретного вида ионов, их заряда z₊, z_- и концентрации: в разбавленных растворах коэффициент активности сильного электролита одинаков для всех растворов одной и той же ионной силы I (правило Льюиса-Рендалла). Согласно 1-му приближению теории Дебая-Хюккеля можно рассчитать по уравнению:

lg =-A| z₊z_{-| Ц} I, lg ₊=-Az₊^2Ц I, lg _-=-Az_-^2Ц I,

для водного раствора при 25^o С А  0.51.