ChemNet
 
Химический факультет МГУ

Учебные материалы по физической химии
Задачи по физической химии.Часть 1.Химическая термодинамика

Список основных формул

I закон:

1)

2) delta.uc.gif (844 bytes)U = QA

3)

3а) для обратимого изотермического расширения идеального газа

4)

5) для одного моля идеального газа

6)

7) для одного моля идеального газа

8) H = U + PV, delta.uc.gif (844 bytes)H = delta.uc.gif (844 bytes)U + delta.uc.gif (844 bytes)(PV).

9)

10) Закон Гесса: .

11) Формула Кирхгофа:

 

II закон

1) Термодинамическое определение энтропии: .

2) Статистическое определение энтропии: .

3) Для идеального газа: при изотерм. расширении

при нагревании при P = const

при нагревании при V = const

4) Для фазовых переходов:

5) II закон: .

для изолированных систем.

6) Основное уравнение термодинамики: .

7) Термодинамические потенциалы:

H = U + PV, dH = TdS + VdP

F = UTS, dF = –SdTPdV

G = HTS, dG = VdPSdT

Для изотермических реакций:

8) Соотношения Максвелла:

(равенство вторых производных F)

(равенство вторых производных G)

9) Третий закон: (x = V, P).

 

Приложения термодинамики

I. Фазовые переходы индивидуальных веществ

1) С = 2 + К – Ф

(С – число степеней свободы, К – число компонентов, Ф – число фаз).

2) Уравнение Клапейрона:

3) Уравнение Клапейрона-Клаузиуса: (для переходов в газовую фазу).

Следствие:

 

II. Смеси

 

1) Парциальные мольные величины:

2)

3) Уравнение Гиббса-Дюгема: .

4) Химический потенциал: , для индивидуального вещества.

5)

6) Для идеального газа .

7) Основные уравнения термодинамики для открытых систем:

8) Идеальный раствор:

9) Закон Рауля (для растворителя):

10) Закон Генри (для растворенного вещества):

11) Понижение температуры замерзания:

12) Повышение температуры кипения:

13) Осмотическое давление: .

 

III. Химическое равновесие aA + bB = cC + dD

 

1) , ,

2) Для идеальных газов:

3) Изотерма химической реакции:

,

4) .Image1912.gif (1091 bytes)

5) Изобара химической реакции: .

Изохора химической реакции: .

 

Статистическая термодинамика

 

1) Распределение Больцмана:

2) Распределение Максвелла:

Средняя скорость:

3) Сумма по состояниям:

4) Связь суммы по состояниям с термодинамическими функциями:

5) Молекулярные суммы по состояниям.

а) Поступательная: Qпост =

б) вращательная: Qвр = (для линейных молекул)

в) колебательная: Qкол =