Ответы 5

5-1. .

5-2. а) ; б) .

5-3. p = const ^. T.

5-4. 1/V; S/V.

5-5. .

5-6. а) ; б) для газа Ван-дер-Ваальса C_V не зависит от объема.

5-7. Указание. Используйте соотношение C_p = ( H/ T)_p.

5-8. p = dT/V; S = c + blnT + dlnV; C = b; a = U₀, d = R.

5-9. Указание. Воспользуйтесь соотношением ( G/ T)_p = –S.

5-10. p = RT/V; U = (a–R)T + U₀.

5-11. p(V,T) = RT/(V–b) – a/V²; U(V,T) = F + TS = cT – a/V + F₀; a, b – параметры уравнения ВдВ, c – изохорная теплоемкость.

5-12. U(V) = –RT ²B(T) / V + const.

5-13. F(T) – U₀ = –aT ⁴/12, S(T) = aT ³/3, U(T) – U₀ = aT ⁴/4.

5-14. F(T) – U₀ = –aT ⁴/3, S(T) = 4aT ³/3, C_V(T) = 4aT ³.

5-15. Указание. Используйте производные энтропии по температуре .

5-17. U = a/V₁ – a/V₂; ; ;
F = U – T S; G = H – T S.

5-18. H = –36.65 кДж, U = –26.18 кДж, F = 249.4 кДж, G = 238.9 кДж, S = –27.71 Дж/ К.

5-19. а ) G = 3.65 Дж; б) G = 2721 Дж.

5-20. S⁰(H₂O _(г)) = 196 Дж /(моль ^. К); p = 0.84 атм.

5-21*. U = –10.8 Дж, H = 712.2 Дж, S = –0.036 Дж/ К, F = –0.01 Дж.

5-22. (H₂O _(г)) = –228.5 кДж /моль, (H₂O _(ж)) = –236.9 кДж /моль.

5-23. G^o = –22.2 ккал/моль.

5-24. G^o = –31.2 ккал/моль.

5-25. –88.1 кДж/моль, –78.6 кДж/моль.

5-26. = –16.7 кДж/моль, = –6.19 кДж/моль.

5-27. –6.09 кДж/моль, –3.32 кДж/моль.

5-28. 24.4 кДж/моль, 16.3 кДж/моль.