Влияние поверхности соприкосновения реагентов на скорость химической реакции. Дополнительный материал.
У гетерогенных реакций есть два возможных режима протекания: кинетический и диффузионный.
Это обусловлено тем, что для таких реакций важны стадии притока реагентов к месту реакции
и отвода продуктов.
Винни-Пух способен съедать 1 ложку варенья за секунду, т.е. скорость поедания
варенья составляет 1 л./с. Но если Кролик не будет успевать подносить ему варенье, то
скорость поедания варенья снизится независимо от возможностей Винни-Пуха: при скорости
подачи варенья 1 банка в минуту (= 30 ложек за 60 секунд = 0,5 л./с) наблюдаемая скорость
поедания варенья будет равна скорости его подачи, т.е. 0,5 л./с. Так и с химическими реакциями.
Если реагенты подходят друг к другу быстрее, чем реагируют, то лимитирующей стадией является
собственно реакция, и наблюдается кинетический режим.
Если химическая реакция происходит быстрее, чем реагенты успевают подходить друг к
другу, то наблюдаемая скорость реакции определяется не ее механизмом, а скоростью диффузии
реагентов к месту реакции. Это - диффузионный режим.Прежде чем изучать кинетику химической
реакции, необходимо убедиться, что она протекает в кинетическом режиме.
Приложения
|
