ChemNet
 

С. Т. Жуков Химия 8-9 класс

7.4. Состав и строение ионных соединений

В обычных условиях соединения с ионной связью или, как их обычно называют, ионные соединения представляют собой твердые вещества. Они состоят из ионных кристаллов.

Image792.gif (1084 bytes)

Ионный кристалл – кристалл, состоящий из разноименно заряженных ионов, связанных ионной связью.

Каждый такой кристалл – гигантская " супермолекула" , в которой каждый катион окружен несколькими анионами, а каждый анион – несколькими катионами.
Окружение иона, состоящее из ионов противоположного знака, характеризуется координационным числом этого иона.

Координационное число атома (иона) – число ближайших соседей атома (иона).

Как видно из определения, понятие " координационное число" используется не только для характеристики окружения ионов, но и в других случаях, с которыми мы познакомимся позже.
Естественно, что в случае ионного кристалла ближайшими соседями иона являются тоже ионы, но противоположного знака.Посмотрим, чему равны координационные числа (КЧ) ионов в различных ионных кристаллах:

NaCl: КЧ(Nаplus.gif (63 bytes)) = КЧ(С1minus.gif (63 bytes)) = 6;
CsCl: КЧ(Csplus.gif (63 bytes)) = КЧ(Clminus.gif (63 bytes)) = 8;
CaF2: КЧ(Са2plus.gif (63 bytes)) = 8, КЧ(Fminus.gif (63 bytes)) = 4.

Количественный состав ионного соединения определяется электронейтральностью вещества. Так как любое химическое вещество электронейтрально, то в любой порции вещества суммарный заряд катионов равен суммарному заряду анионов. Это относится и к наименьшей порции немолекулярного вещества – формульной единице. Следовательно, состав ионного вещества зависит только от зарядов ионов, из которых оно состоит. Зная заряды ионов и помня об электронейтральности вещества, легко составить формулы ионных соединений (структурные и простейшие):

Naplus.gif (63 bytes) и O2minus.gif (63 bytes)
(Naplus.gif (63 bytes))2(O2minus.gif (63 bytes))
Na2O

Ca2plus.gif (63 bytes) и Clminus.gif (63 bytes)
(Ca2plus.gif (63 bytes))(Clminus.gif (63 bytes))2
CaCl2

Bi3plus.gif (63 bytes) и Fminus.gif (63 bytes)
(Bi3plus.gif (63 bytes))(Fminus.gif (63 bytes))3
BiF3

Naplus.gif (63 bytes) и SO42minus.gif (63 bytes)
(Naplus.gif (63 bytes))2(SO42minus.gif (63 bytes))
Na2SO4

Kplus.gif (63 bytes) и N3minus.gif (63 bytes)
(Kplus.gif (63 bytes))3(N3minus.gif (63 bytes))
K3N

Fe2plus.gif (63 bytes) и O2minus.gif (63 bytes)
(Fe2plus.gif (63 bytes))(O2minus.gif (63 bytes))
FeO

Cr3plus.gif (63 bytes) и S2minus.gif (63 bytes)
(Cr3plus.gif (63 bytes))2(S2minus.gif (63 bytes))3
Cr2S3

Ba2plus.gif (63 bytes) и CO32minus.gif (63 bytes)
(Ba2plus.gif (63 bytes))(CO32minus.gif (63 bytes))
BaCO3

Agplus.gif (63 bytes) и Clminus.gif (63 bytes)
(Agplus.gif (63 bytes))(Clminus.gif (63 bytes))
AgCl

Mg2plus.gif (63 bytes) и P3minus.gif (63 bytes)
(Mg2plus.gif (63 bytes))3(P3minus.gif (63 bytes))2
Mg3P2

La3plus.gif (63 bytes) и P3minus.gif (63 bytes)
(La3plus.gif (63 bytes))(P3minus.gif (63 bytes))
LaP

Ca2plus.gif (63 bytes) и PO43minus.gif (63 bytes)
(Ca2plus.gif (63 bytes))3(PO43minus.gif (63 bytes))2
Ca3(PO4)2

Из электронейтральности вещества следует и другое правило, которым можно пользоваться при составлении простейших формул ионных соединений: отношение индексов ионов в простейшей формуле равно обратному отношению модулей зарядов этих ионов.

Пример. Запишем формулу хлорида кальция в виде CaxCly, тогда

Image793.gif (403 bytes), следовательно, простейшая формула хлорида кальция – CaCl2.

Координационные числа простых ионов также связаны с зарядами этих ионов простым соотношением: отношение координационных чисел ионов равно отношению модулей зарядов этих ионов.
Из-за ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи " упаковка" ионов в ионном кристалле осуществляется по принципу " сколько влезет" . Поэтому структура каждого конкретного ионного кристалла, состоящего из простых ионов, определяется двумя факторами:
1) простейшей формулой и
2) соотношением ионных радиусов.
Использовать орбитальные ионные радиусы при анализе структуры ионных кристаллов не совсем удобно, поэтому часто применяют и другие системы ионных радиусов. Наиболее объективную информацию о размерах ионов дают экспериментально определяемые физические ионные радиусы (rф), смысл которых ясен из рис. 7.2. Значения физических ионных радиусов приведены в приложении 8. Физические ионные радиусы используются, в частности, для построения объемных моделей структур ионных кристаллов. Ионы в этих моделях изображаются в виде соприкасающихся шаров с радиусами, пропорциональными физическим ионным радиусам.Image794.gif

Физический ионный радиус – расстояние от ядра иона до минимума электронной плотности на прямой, соединяющей ядра разноименно заряженных ионов.

 

На рис. 7.3 показаны структуры кристаллов трех соединений: NaCl, CsCl и CaF2. Слева на этом рисунке в виде объемных моделей изображены элементарные ячейки кристаллов, то есть минимальные объемы кристаллов, многократно повторяя которые в трех направлениях, можно получить весь кристалл. Справа на этом рисунке те же элементарные ячейки изображены в виде шаростержневых моделей. В этих моделях шариками изображаются не сами атомы, а только их центры, а расстояния между шариками пропорциональны межатомным расстояниям.
Структуры, аналогичные приведенным на рисунке 7.3, имеют многие соединения. Так структуру NaCl имеют, например: KF, KCl, CaO, FeO, CaS, CrN и многие другие соединения. Веществ со структурой CsCl значительно меньше, и это прежде всего хлориды, бромиды и йодиды рубидия и цезия. Напротив, соединений со структурой CaF2 очень много, например: BaF2, SrCl2, CuF2, CdF2. Существует довольно много соединений, структура которых похожа на структуру CaF2, только катионы и анионы в них как бы поменялись местами: K2O, Na2S, Li2Se и другие. Кроме того, существует еще несколько структурных типов, к которым относятся другие бинарные ионные соединения.

 Image795.gif

Ионные кристаллы со сложными катионами или анионами имеют, естественно, более сложную структуру.
По физическим характеристикам ионные соединения – твердые хрупкие вещества с довольно высокими температурами плавления (обычно выше 400 oС) и кипения. В расплавленном состоянии они представляют собой ионные жидкости (ионные расплавы). Как и ионные кристаллы, ионные жидкости состоят из катионов и анионов, удерживаемых вместе ионными связями, но, в отличие от кристалла, в расплаве ионы подвижны. Поэтому расплавы ионных соединений проводят электрический ток. В газообразном состоянии при высокой температуре большинство ионных веществ состоит из ионных молекул, обычно соответствующих формульной единице твердого вещества.

Фторид кальция – CaF2. Бесцветное кристаллическое вещество с ионной связью. В природе это минерал флюорит или плавиковый шпат. Природные флюориты почти всегда слабо окрашены в зеленый, голубой и даже пурпурный тона, и, пока не истощились их залежи, они использовались в качестве красивого поделочного камня. Флюорит не растворяется в воде, химически малоактивен. Он издавна применялся в металлургии для снижения температуры плавления руд цветных металлов и образующихся шлаков (флюор по латыни – " текучий" ). В настоящее время флюорит используют для получения фтороводорода и плавиковой кислоты, кроме того, кристаллы флюорита находят применение в оптике, так как они пропускают излучение в инфракрасной и ультрафиолетовой части спектра лучше, чем вода, кварц и стекло. Кроме того, фторид кальция входит в состав некоторых глазурей и эмалей.

Image228a.gif (141 bytes)ИОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ, КООРДИНАЦИОННРЕ ЧИСЛО, КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ ИОННОГО СОЕДИНЕНИЯ, ФИЗИЧЕСКИЙ ИОННЫЙ РАДИУС, ОБЪЕМНЫЕ МОДЕЛИ ИОННЫХ КРИСТАЛЛОВ, ШАРОСТЕРЖНЕВЫЕ МОДЕЛИ КРИСТАЛЛОВ, СТРУКТУРНЫЕ ТИПЫ.
Image228b.gif (137 bytes)1.Составьте структурные и простейшие формулы соединений, в состав которых входят ионы: Naplus.gif (63 bytes) и Brminus.gif (63 bytes); Naplus.gif (63 bytes) и S2minus.gif (63 bytes); Ca2plus.gif (63 bytes) и Iminus.gif (63 bytes); Naplus.gif (63 bytes) и N3minus.gif (63 bytes); Al3plus.gif (63 bytes) и O2minus.gif (63 bytes); Mg2plus.gif (63 bytes) и N3minus.gif (63 bytes).
2.Составьте простейшие формулы следующих соединений: оксид кальция, хлорид рубидия, сульфид лития, йодид магния, оксид бария.
3.Перечислите увиденные вами недостатки и достоинства объемных и шаростержневых моделей структуры кристаллов.

7.5. Энергия ионной связи

Одна из важнейших характеристик химической связи – ее прочность. Прочность связи характеризуется энергией связи. Для разных типов связи энергия связи определяется и называется по-разному. Для ионной связи эта энергия называется молярной энергией ионной кристаллической решетки, или кратко энергия решетки.

Молярная энергия ионной кристаллической решетки (Екр) – отношение энергии, выделяющейся при образовании порции кристаллического вещества из изолированных ионов, к количеству вещества в этой порции

Энергия решетки показывает, какая энергия выделится при образовании 1 моля вещества из изолированных ионов, или, какую энергию необходимо затратить на разделение одного моля вещества на изолированные ионы. [Eкр] = 1 кДж/моль.
Для обычной поваренной соли Екр(NaCl) = 767 кДж/моль. Для сравнения, 767 кДж надо затратить, чтобы при 100 oС полностью испарить 340 г воды.

Таблица 18. Значения энергии решетки для некоторых веществ

Вещество

Е кр
кДж/моль

Вещество Е кр
кДж/моль
LiF 1010 CaF2 2620
LiI 742 MgO 3980
CsF 738 CaO 3570
CsI 604 Al2O3 15150


Как видно из таблицы 18, значения энергии решетки меняются в довольно широких пределах: примерно от 600 до 15000 кДж/моль. От чего же это зависит?
Силы, связывающие ионы в кристалле – электростатические силы, и, следовательно, по закону Кулона ионная связь тем прочнее, чем больше значения зарядов и меньше радиусы ионов.

Действительно, энергия решетки йодида лития много меньше, чем энергия решетки фторида лития потому, что радиус фторид-иона существенно меньше радиуса йодид-иона. Самая большая энергия решетки из приведенных в таблице у оксида алюминия потому, что в этом соединении и ионы маленькие, и значения их зарядов достаточно велики.

Оксид алюминия – Al2O3. Оксид алюминия существует в виде нескольких модификаций, отличающихся друг от друга строением своих кристаллов. Наиболее устойчивая из них (-Al2O3) встречается в природе в виде минерала, который называется корунд. Эта же модификация образуется из всех остальных при прокаливании. Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями титана в голубой цвет, называют сапфирами, а примесями хрома в красный цвет – рубинами. Поликристаллический корунд – немолекулярное вещество белого цвета, тугоплавкое, термически очень устойчивое. Являясь формально амфотерным оксидом, корунд представляет собой очень инертное вещество, он не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами. Амфотерными свойствами обладают другие модификации оксида алюминия (не подвергавшиеся прокаливанию) с менее упорядоченной структурой. Высокая температура плавления корунда (около 2000 oС), его химическая инертность, а также высокая механическая прочность связаны с очень большой энергией решетки этого вещества (см. табл. 18).
Низкотемпературные модификации оксида алюминия нашли применение в качестве катализаторов (веществ, ускоряющих протекание химических реакций). Состоящая в основном из оксида алюминия горная порода – глинозем – используется при производстве фарфора. Сапфиры и рубины – в ювелирном деле и промышленности. Не представляющий ювелирной ценности мелкокристаллический корунд применяют как абразивный материал. Им покрывают наждачную бумагу, из него прессуют шлифовальные круги и бруски для заточки ножей.

Image228a.gif (141 bytes)МОЛЯРНАЯ ЭНЕРГИЯ ИОННОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ (ЭНЕРГИЯ РЕШЕТКИ).
Image228b.gif (137 bytes)1.Объясните, почему энергия связи во фториде цезия больше, чем в йодиде?
2.В каком из соединений энергия решетки больше и почему: а) Na2S или K2S; б) MgCl2 или MgI2; в) KCl или CaCl2?
3.Какой из оксидов – MgO или CaO – плавится при более высокой температуре?

7.6. Формальный заряд. Поляризация ионов

После знакомства со строением ионных кристаллов на вопрос, из чего они состоят, вы уверенно отвечаете: " Из ионов". При этом вы понимаете под ионами заряженные аналоги атомов и молекул, на самом деле имеющие целочисленный заряд, например, +1е или –  3 е. Но это не так.
Экспериментально установлено, что реальные или, как их называют, эффективные заряды ионов в соединениях несколько отличаются от их формальных зарядов, то есть от тех зарядов, которые мы записываем в символе иона.

Эффективный заряд иона (qэф) – реальный, экспериментально определяемый заряд иона в ионном кристалле.
Формальный заряд иона (qф)
– реальный заряд изолированного иона.

Как для эффективного, так и для формального удобная заряда единица измерений – элементарный электрический заряд. Хотя, конечно, эти заряды могут быть измерены и в кулонах. При обозначении формального заряда иона в правом верхнем индексе знак " +" или " – " ставится в кружочке (plus.gif (63 bytes), 2plus.gif (63 bytes), minus.gif (61 bytes), 3minus.gif (61 bytes) и т. п.). (В химической литературе (и научной, и учебной ) это правило соблюдается далеко не всегда: часто формальные заряды ионов обозначают без кружочков, что приводит иногда к недоразумениям).
Эксперименты показали, что в кристалле хлорида натрия qэф(Naplus.gif (63 bytes)) = +0,78 е, а qэф(С1minus.gif (63 bytes)) = – 0,78 е. Как видите, эффективные заряды заметно отличаются от формальных зарядов (+1 е и – 1 е).
Чтобы понять, почему это так, рассмотрим реакцию получения хлорида натрия из простых веществ:

2Na(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к).

Буквенные индексы у формул веществ показывают, в каком агрегатном состоянии взяты исходные вещества, и в каком агрегатном состоянии образуются продукты реакции. В данном случае натрий и хлорид натрия – твердые кристаллические вещества (к), а хлор – газ (г).
Мысленно разобьем процесс образования кристалла хлорида натрия на следующие этапы;
1) кристалл натрия разделяется на атомы натрия: Na(к) = Na(г);
2) молекулы хлора разделяются на атомы хлора: Cl2(г) = 2Cl(г);
3) атомы натрия отдают электроны, а атомы хлора их принимают: то есть Na(г) + Cl(г) = Na+(г) + Cl (г);
4) из изолированных ионов образуется кристалл хлорида натрия: Na+(г) + Cl(г) = NaCl(к).

На третьем этапе образуются изолированные ионы с реальным целочисленным зарядом (обозначение без кружочков).
На четвертом этапе из этих ионов образуется кристалл. Соединяясь, ионы не остаются неизменными. Они как бы меняют свою форму, то есть деформируются (ведь ионы не твердые шарики). Эту деформацию называют поляризацией ионов.
Вспомним, что электронное строение ионов натрия и хлорид-ионов похоже, но не одинаково: внешний электронный слой иона натрия – 2s22р6, а хлорид-иона – Зs2Зр6. Отличие прежде всего в том, что rо(Сlminus.gif (63 bytes)) > rо(Nаplus.gif (63 bytes)), а значит, внешний электронный слой хлорид-иона более " рыхлый" , чем внешний электронный слой иона натрия. Поэтому при образовании кристалла хлорида натрия электронные оболочки хлорид-ионов легче деформируются (поляризуются) под действием электрического поля ионов натрия, чем электронные оболочки ионов натрия – под действием хлорид-ионов. В результате деформации электронные облака несколько смещаются от хлорид-ионов к ионам натрия, и реальный заряд каждого из ионов уменьшается по абсолютной величине.

Поляризация ионов – деформация электронных оболочек ионов при образовании ионного кристалла, приводящая к некоторому перераспределению зарядов между ионами.

В том же хлориде натрия
qф(Nаplus.gif (63 bytes)) = 1 е, а qэф(Nаplus.gif (63 bytes)) = 0,78 е;
qф(Clminus.gif (63 bytes)) = – 1 е, а qэф(Clminus.gif (63 bytes)) = – 0,78 е.
Впечатление такое, будто у иона возникает дополнительный заряд противоположного знака, частично компенсирующий основной заряд этого иона.
Такой дополнительный заряд называют частичным зарядом. Частичные заряды ионов возникают из-за поляризации этих ионов при образовании ионной химической связи.

Частичный заряд (qч) – разность между эффективным и формальным зарядом иона или атома.

qч = qэфqф

rarrow.gif (63 bytes)

qэф = qф + qч

Для ионов натрия и хлорид-ионов в хлориде натрия
qч(Naplus.gif (63 bytes)) = qэф(Nаplus.gif (63 bytes)) – qф(Nаplus.gif (63 bytes)) = 0,78 е – 1е = – 0,22 е, а
qч(Clminus.gif (63 bytes)) = qэф(Clminus.gif (63 bytes)) – qф(Clminus.gif (63 bytes)) = – 0,78 е – (– 1 е) = 0,22 е.
Обратите внимание, что частичный заряд иона противоположен по знаку его формальному заряду.

Значения частичных зарядов далеко не всегда бывают известны, поэтому часто ограничиваются только указанием знака этого заряда. В этом случае он обозначается B или A.

Таблица 19.Примеры эффективных зарядов ионов в соединениях

Вещество

qэф, е(катиона)

qэф, е(аниона)

Вещество

qэф, е(катиона)

qэф, е(аниона)

NaF

+0,83

– 0,83

MgO

+1,18

– 1,18

NaCl

+0,78

– 0,78

CaO

+1,22

– 1,22

NaBr

+0,75

– 0,75

BaO

+1,48

– 1,48

NaI

+0,74

– 0,74

CaS

+1,04

– 1,04

KCl

+0,81

– 0,81

ZnS

+0,88

– 0,88

RbCl

+0,84

– 0,84

FeO

+0,92

– 0,92

CsCl

+0,85

– 0,85

CaF2

+1,68

– 0,84

CsF

+0,96

– 0,96

Al2O3

+1,77

– 1,18

LiI

+0,54

– 0,54

Fe2O3

+1,35

– 0,90

Как видно из примеров, приведенных в таблице 19, эффективные заряды ионов иногда очень существенно отличаются от обычно используемых нами формальных зарядов. Это отличие может быть использовано для оценки применимости модели ионной связи для описания химической связи в данном соединении.

Image228a.gif (141 bytes)ЭФФЕКТИВНЫЙ ЗАРЯД, ФОРМАЛЬНЫЙ ЗАРЯД, ЧАСТИЧНЫЙ ЗАРЯД, ПОЛЯРИЗАЦИЯ ИОНОВ.
Image228b.gif (137 bytes)1.Почему прочность химической связи мы считаем одной из важнейших ее характеристик?
2.Пользуясь данными таблицы 19:
а) определите значения частичных зарядов а) катионов натрия в галогенидах натрия, б) анионов кислорода в оксидах магния, кальция и бария;
б) проследите зависимость частичных зарядов ионов натрия от порядкового номера галогена;
в) проследите зависимость частичных зарядов анионов кислорода от порядкового номера элемента IIА группы.
3.Используя таблицу физических ионных радиусов (приложение 8), объясните, почему частичный заряд ионов в рассмотренных вами рядах меняется именно таким образом.
4.Определите, в каких из приведенных в таблице соединений химическая связь хорошо описывается моделью ионной связи, а в каких – на ваш взгляд не очень хорошо.
5.Определите, на каких из выделенных в тексте параграфа этапах образования хлорида натрия из простых веществ энергия поглощается, а на каких – выделяется.

7.7. Ковалентная связь. Обменный механизм образования ковалентной связи

Изучая параграф 7.2, вы узнали, что ковалентные связи образуются в том случае, когда связываемые атомы маленькие и, следовательно, обладают склонностью только принимать электроны. Тогда же вы узнали, что ковалентная связь образуется за счет попарного обобществления неспаренных валентных электронов связываемых атомов.
Силы, удерживающие вместе связываемые атомы, как и в случае ионной связи, и здесь имеют электрическую природу, но в ответ на вопрос " почему электронная пара связывает атомы?" мы можем сказать только, что это энергетически выгодно. Более точный ответ дает квантовая механика.

Ковалентная связь – химическая связь, образованная обобществленной парой электронов.

В параграфе 7.2 мы разобрали несколько случаев образования ковалентной связи между атомами. Во всех этих случаях неспаренные электроны первоначально принадлежали разным атомам. После образования связи электроны становились общими для связываемых атомов. Такой механизм образования ковалентной связи называется обменным. Он назван так потому, что связанные ковалентной связью атомы постоянно как бы " обмениваются" своими электронами, образующими общую электронную пару.

Обменный механизм образования ковалентной связи – механизм образования ковалентной связи, по которому каждый из связываемых атомов предоставляет для ее образования по одному неспаренному электрону.

Как по обменному механизму образуются связи в молекулах H2, Cl2, HCl и H2S, вы уже знаете (см. стр. 88), Рассмотрим еще несколько примеров.

Image796a.gif (1423 bytes)Image796b.gif (1365 bytes)

Image796c.gif (1648 bytes)Image796d.gif (1918 bytes)

Во всех этих случаях электронные пары ковалентной связи получаются из уже готовых" неспаренных электронов. Но может быть и иначе. Возьмем, например, атом углерода. У него только два неспаренных электрона, и он, казалось бы, может образовать только две ковалентные связи. Но если атом углерода возбудить, то есть сообщить ему некоторую дополнительную энергию, то один из 2s-электронов может перейти на свободную 2р-орбиталь

и неспаренных электронов у атома станет уже четыре. В этом состоянии атом углерода может образовать четыре ковалентные связи, например, с атомами водорода или кислорода.

При образовании четырех ковалентных связей выделяется больше энергии, чем при образовании только двух ковалентных связей. Избытка энергии в данном случае вполне достаточно, чтобы компенсировать затраты на возбуждение атома углерода.

Не только атомы углерода склонны образовывать ковалентные связи в возбужденном состояния, но и другие атомы, у которых есть неподеленные пары валентных электронов и одновременно с ними свободные валентные орбитали, например, атомы бора, кремния и бериллия:

Очень часто с позиции возбуждения в рамках модели ковалентной связи объясняют образование связей и тогда, когда электрон, возбуждаясь, должен был бы переходить на d-подуровень атома р-элемента, хотя ни экспериментально, ни точными квантово-механическими расчетами это не подтверждается, например:

Все же мы будем пользоваться этой моделью и для таких атомов, помня, что она, к сожалению, плохо отражает действительность, показывая только, сколько валентных электронов атома принимает участие в образовании связей.

Бром – Br2. Вещество, относящееся к группе галогенов. В нормальных условиях это легко испаряющаяся, тяжелая жидкость кроваво-бурого цвета с удушливым запахом. И жидкий бром, и его пары ядовиты. Бром – довольно активное вещество, при комнатной температуре он реагирует даже с золотом. При взаимодействии с водой бром частично растворяется в ней, а частично вступает в реакцию; образующийся раствор называют " бромной водой" . Получают бром из морской воды, а используют при синтезе бромсодержащих соединений и в лабораторной практике.

Image228a.gif (141 bytes)ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
Image228b.gif (137 bytes)1.Изобразите схемы образования ковалентных связей в молекулах F2, I2, HI, H2O2 и N2O3. Составьте электронные и структурные формулы этих веществ.
2.Используя модель возбуждения валентных электронов изобразите схемы образования ковалентных связей в молекулах BCl3, SiCl4, BeCl2, HgCl2, CS2.
3.Сколько ковалентных связей может образовать атом фосфора в невозбужденном состоянии? А в возбужденном?




Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору