ChemNet
 

С. Т. Жуков Химия 8-9 класс

Глава 2. Основы химического языка и первоначальные сведения о классификации индивидуальных химических веществ (продолжение)

2.4. Схемы и уравнения химических реакций

При химических реакциях одни вещества превращаются в другие. Вспомним известную нам реакцию серы с кислородом. И в ней из одних веществ (исходных веществ или реагентов) образуются другие (конечные вещества или продукты реакции).

Для записи и передачи информации о химических реакциях используются схемы и уравнения реакций.

Схема химической реакции – условная запись,дающая качественнуюинформацию о химической реакции.

Схема реакции показывает, какие вещества вступают в реакцию и какие образуются в результате реакции. И в схемах, и в уравнениях реакций вещества обозначаются их формулами.

Схема горения серы записывается так:   S8 + O2 SO2.

Это означает, что при взаимодействии серы с кислородом протекает химическая реакция, в результате которой образуется диоксид серы (сернистый газ). Все вещества здесь молекулярные, поэтому при записи схемы использованы молекулярные формулы этих веществ. То же относится и к схеме другой реакции – реакции горения белого фосфора:

P4 + O2 P4O10.

При нагревании до 900 oС карбоната кальция (мела, известняка) протекает химическая реакция: карбонат кальция превращается в оксид кальция (негашеную известь) и диоксид углерода (углекислый газ) по схеме:

CaCO3 CaO + CO2.

Для указания на то, что процесс происходит при нагревании, схему (и уравнение) обычно дополняют знаком " t" , а то, что углекислый газ при этом улетучивается, обозначают стрелкой, направленной вверх:

CaCO3 Image626.gif CaO + CO2.uarrow.gif (63 bytes)

Карбонат кальция и оксид кальция – вещества немолекулярные, поэтому в схеме использованы их простейшие формулы, отражающие состав их формульных единиц. Для молекулярного вещества – углекислого газа – использована молекулярная формула.

Рассмотрим схему реакции, протекающей при взаимодействия пентахлорида фосфора с водой:   PCl5 +H2O H3PO4 + HCl.
Из схемы видно, что при этом образуется фосфорная кислота и хлороводород.

Иногда для передачи информации о химической реакции бывает достаточно и краткой схемы этой реакции, например:

S8 SO2; P4 P4O10; CaCO3 CaO.

Естественно, что краткой схеме может соответствовать и несколько разных реакций.

Уравнение химической реакции – условная запись, дающая качественную и количественную информацию о химической реакции.

Для любой химической реакции справедлив один из важнейших законов химии:
При протекании химических реакций атомы не появляются, не исчезают и не превращаются друг в друга.

При записи уравнений химических реакций, кроме формул веществ, используются коэффициенты. Как и в алгебре, коэффициент "1" в уравнении химической реакции не ставится, но подразумевается. Рассмотренные нами реакции описываются следующими уравнениями:

1S8 + 8O2 = 8SO2, или S8 + 8O2 = 8SO2;
1P4 + 5O2 = 1P4O10, или P4 + 5O2 = P4O10;
1CaCO3 = 1CaO + 1CO2, или CaCO3 = CaO + CO2;
1PCl5 + 4H2O = 1H3PO4 + 5HCl, или PCI5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCI.

Знак равенства между правой и левой частью уравнения означает, что число атомов каждого элемента, входящих в состав исходных веществ, равно числу атомов этого элемента, входящих в продукты реакциии.

Коэффициенты в уравнении химической реакции показывают отношение между числом реагирующих и числом образующихся молекул (для немолекулярных веществ – числом формульных единиц) соответствующих веществ. Так, для реакции, протекающей при взаимодействии пентахлорида фосфора с водой

Image627.gif

и так далее (всего 6 пропорций).Обычно отдельный коэффициент в уравнении реакции не имеет никакого смысла, но в некоторых случаях может означать число молекул или формульных единиц данного вещества.Примеры информации, даваемой схемами и уравнениями реакций.
1-й пример. Реакция горения метана в кислороде (или на воздухе):
СН4 + O2 CO2 + H2O (схема),
СН4+ 2O2 = CO2 + 2Н2О (уравнение).

Схема химической реакции показывает, что (1) в реакции, протекающей между метаном и кислородом, образуются углекислый газ и вода.

Уравнение реакции добавляет, что (2) число молекул метана, вступившего в реакцию, относится к числу молекул вступившего в реакцию кислорода, как 1 к 2, и так далее, то есть:

Image628.gif

Кроме того, уравнение показывает, что одна молекула метана реагирует с двумя молекулами кислорода, при этом образуется одна молекула углекислого газа и две молекулы воды.

2-й пример. Восстановление железа водородом из его оксида:
Fe2O3 + H2 Fe + H2O (схема),
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2О (уравнение).

Схема химической реакции показывает, что (1) при взаимодействии оксида железа(Fe2O3) с водородом (которое происходит при нагревании) образуются железо и вода.

Уравнение добавляет к этому, что (2) число формульных единиц оксида железа, вступившего в реакцию, относится к числу вступивших в реакцию молекул водорода, как 1 к 3, и так далее. То есть:

Image629.gif

Кроме того уравнение показывает, что одна формульная единица оксида железа реагирует с тремя молекулами водорода, при этом образуется два атома железа и три молекулы воды.

Как вы узнаете в дальнейшем, уравнения реакций дают нам и другую количественную информацию.

Карбонат кальция – CaCO3. Бесцветное немолекулярное вещество, нерастворимое в воде. Такие широко известные горные породы, как мрамор и известняк, состоят в основном из карбоната кальция. Мел, которым вы пишете на доске, – тоже карбонат кальция: многие морские организмы (радиолярии и др.) строят свои панцири из этого вещества; за длительное время на дне океана формируются залежи мела, представляющего собой огромные слои спрессованных панцирей этих организмов.
Карбонат кальция не обладает способностью плавиться – при нагревании он разлагается. Горные породы, образуемые карбонатом кальция, используются в строительстве в качестве отделочных материалов, строительного камня, а также для производства негашеной извести (CaO). В металлургии карбонат кальция в виде известняка добавляют в руду для лучшего образования шлаков.

Image228a.gif (141 bytes)РЕАГЕНТЫ, ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ, СХЕМЫ И УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, КОЭФФИЦИЕНТЫ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ
Image228b.gif (137 bytes)
1.Запишите уравнения, соответствующие следующим схемам реакций:
а) Na+ Cl2 NaCl; б) CuO + Al Al2O3 + Сu;
в) N2O N2 + O2; г)NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O.
2.Какую информацию передают составленными вами уравнениями реакций (среди приведенных веществ молекулярными являются Cl2, N2О, N2, O2, H2SO4 и H2O; остальные – немолекулярные).

2.5. Первоначальные сведения о классификации чистых химических веществ

Вы уже познакомились в той или иной степени примерно с пятьюдесятью индивидуальными (чистыми) химическими веществами. Всего же науке известно несколько миллионов таких веществ. Чтобы не утонуть в этом " море" веществ, их необходимо систематизировать и прежде всего классифицировать – классифицировать более подробно, чем мы делали это в параграфе 1.4 (рис. 1.3).
Вещества отличаются друг от друга своими свойствами, а свойства веществ определяются составом и строением. Поэтому важнейшие признаки, по которым классифицируют вещества – состав, строение и свойства.
По составу, а точнее, по числу входящих в их состав элементов, вещества делятся на простые и сложные (это вы уже знаете). Сложных веществ в сотни тысяч раз больше, чем простых, поэтому среди них выделяют бинарные вещества (бинарные соединения).

Бинарные вещества (бинарные соединения) – сложные вещества,в состав которых входят атомы двух элементов.

Схема этой классификации приведена на рисунке 2.1.
Признаком, по которому проводят дальнейшую классификацию веществ, являются их свойства.
Начнем с простых веществ.
По физическим свойствам простые вещества делятся на металлы и неметаллы.
Характерные физические свойства металлов:
1) высокая электропроводность (способность хорошо проводить электрический ток),
2) высокая теплопроводность (способность хорошо проводить теплоту),
3) высокая пластичность (ковкость, изгибаемость, вытягиваемость).

Image630.gif

Кроме того все металлы обладают " металлическим" блеском. Но следует помнить, что таким блеском обладают не только металлы, но и часть неметаллов, и даже некоторые сложные вещества. Блестит кристаллический кремний, одна из полиморфных модификаций мышьяка, теллур, а это всё – неметаллы. Из сложных веществ – пирит FeS2, халькопирит CuFeS2 и некоторые другие.

Основой систематизации химических элементов, простых веществ и соединений служит ЕСТЕСТВЕННАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, открытая в 1869 году выдающимся русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым (1834 –1907) и названная им " периодической системой" . Усовершенствованная многими поколениями ученых, эта система продолжает называться " периодической" , хотя это и не совсем правильно. Графически система химических элементов выражается в виде таблицы элементов (рис. 2.2); со строением этой таблицы вы подробно познакомитесь, изучая главу 6. Пока же посмотрим, где в таблице элементов расположены элементы, образующие неметаллы, а где – элементы, образующие металлы. Оказывается, элементы, образующие неметаллы, группируются в правом верхнем углу таблицы элементов. Все остальные элементы – элементы , образующие металлы. Причину этого вы узнаете, изучив строение атомов и химические связи.

Image631.gif

При комнатной температуре металлы – твердые вещества (исключение – ртуть, ее температура плавления – 39 oС).
В отличие от металлов, неметаллы не обладают каким-либо определенным набором характерных физических характеристик. Даже агрегатное состояние у них может быть разным. При комнатной температуре газообразныдвенадцать простых веществ (Н2, Не, N2, O2, O3, F2, Nе, Cl2, Аr, Кr, Хе, Rn), жидкость одна (Br2), а твердых веществ – более десяти (В, С(алмаз), С(графит), Si, P4, S8, As, Se, Те, I2 и др.). По своим химическим свойствам большинство металлов сильно отличается от большинства неметаллов, но резкой границы между ними нет.
Многие простые вещества при определенных условиях могут вступать в реакции друг с другом, например:

2H2 + O2 = 2H2O; 2Na + Cl2 = 2NaCl; 2Ca + O2 = 2CaO.

В результате таких реакций образуются бинарные соединения.

В принципе, в состав бинарного соединения могут входить любые элементы (кроме гелия и неона). Но часто один из этих элементов – кислород, водород или один из галогенов (фтор, хлор, бром или йод). Такие вещества называются кислородными соединениями, водородными соединениями или галогенидами. Примеры бинарных соединений: CaO, Al2O3, КН, HCl, АlI3, СаС2.

Кислородное соединение – бинарное соединение, один из элементов в котором кислород.

Примеры кислородных соединений: H2O (вода), H2O2 (пероксид водорода), Na2O (оксид натрия), Na2O2 (пероксид натрия), СО2 (диоксид углерода), OF2 (фторид кислорода). Большинство кислородных соединений является оксидами. Чем оксиды отличаются от остальных кислородных соединений, вы узнаете позже.
Примеры оксидов:
Li2O – оксид лития, CO2 – диоксид углерода, CaO – оксид кальция, SiO2 – диоксид кремния, Al2O3 – оксид алюминия, Н2О – вода,
MnO2 – диоксид марганца, SO3 –триоксид серы.

Водородное соединение – бинарное соединение, один из элементов в котором водород.

Примеры водородных соединений: NаН – гидрид натрия, H2O – вода, КН – гидрид калия, НСl – хлороводород, СаH2 – гидрид кальция,
NH3 – аммиак, BaH2 – гидрид бария, CH4 – метан.

Галогенид (фторид, хлорид, бромид или – бинарное соединение,один из элементов в котором – галоген.

Примеры галогенидов: CaF2 – фторид кальция, BF3 – трифторид бора,  NaCl – хлорид натрия,PCl5 – пентахлорид фосфора, КВr – бромид калия, НВr – бромоводород, AlI3 – йодид алюминия, HI – йодоводород.
Примеры названий бинарных соединений приведены в таблице 6.

Таблица 6. Примеры названий бинарных соединений.

Элемент

Примеры бинарных соединений этого элемента

Их названия

Элемент

Примеры бинарных соединений этого элемента

Их названия

F

Cl

Br

I

O

NaF, CaF2, CF4, OF2

KCl, MgCl2, SiCl4, PCl5

LiBr, CuBr2, AlBr3,NBr3

CuI, BaI2, AlI3, SiI4, PI3

FeO, Fe2O3, CO2, SO3

фториды

хлориды

бромиды

йодиды

оксиды

S

N

P

C

H

Na2S, FeS, Cr2S3, CS2

Li3N, Mg3N2, AlN

Na3P, Ca3P2, CrP

CaC2, Al4C3, SiC

KH, CaH2, AlH3

сульфиды

нитриды

фосфиды

карбиды

гидриды

Обратите внимание, что все эти названия содержат суффикс -ид. Таким способом можно назвать любое бинарное соединение, кроме бинарных соединений элементов, образующих металлы (интерметаллических соединений). Вместе с тем, некоторые бинарные соединения имеют свои традиционные названия (вода, аммиак, хлороводород, метан и некоторые другие).

Среди бинарных соединений на Земле чаще всего встречаются оксиды. Это вызвано тем, что каждый второй атом в земной коре (в атмосфере, гидросфере и литосфере) – атом кислорода. А среди оксидов самое распространенное вещество – вода. Одна из причин этого в том, что водород – также один из самых распространенных элементов в земной коре.

Теперь – о более сложных соединениях. Пусть в состав соединения входят три элемента. Таких соединений очень много. Какие из них наиболее важные? Конечно, кислородсодержащие соединения. И прежде всего, те, в состав которых входит водород. Важность этих соединений вызвана еще и тем, что в результате химических реакций между оксидами и водой получаются как раз такие вещества, например:

СаО + H2O = Ca(OH)2; P4O10 + 6H2O = 4H3PO4;
Li2O + H2O = 2LiOH; SO3 + H2O = H2SO4.

Образующиеся в результате этих реакций вещества называются гидроксидами. Название происходит от сочетания слов " гидрат оксида" , то есть соединение оксида с водой.

Image632.gif

Существует много гидроксидов, в том числе и такие, которые не образуются при непосредственном взаимодействии оксида с водой, например: H2SiO3, Al(OH)3, Cu(OH)2 и другие. Эти вещества тоже называются гидроксидами потому, что при нагревании они разлагаются на оксид и воду.

Вообще-то почти все гидроксиды при нагревании разлагаются, образуя соответствующий оксид и воду, например:
Cu(OH)2 = CuO + H2O при 100oС;
Сa(OH)2 = CaO +H2O при 500oС;
H2SO4 = SO3 + H2O при 450oС;
2Аl(ОН)3 = Al2O3 + 3H2O при 200oС;
H2SiO3 = SiO2+ H2O ниже 100oС.
Но такие гидроксиды, как, например, NaОН и КОН, не разлагаются даже при нагревании до 1500 oС.

Гидроксиды – сложные вещества, образующие ся при химической реакции оксидов с водой или разлагающиеся при нагревании на оксид и воду.

Примеры названий некоторых гидроксидов приведены в таблице 7.

Формула

Название

Формула

Название

NаОН Гидроксид натрия H2SO4 Серная кислота
КОН Гидроксид калия H2SO3 Сернистая кислота
Ca(OH)2 Гидроксид кальция HNO3 Азотная кислота
Ba(OH)2 Гидроксид бария HNO2 Азотистая кислота
Аl(ОН)3 Гидроксид алюминия H3PO4 Фосфорная кислота
Cu(OH)2 Гидроксид меди H2CO3 Угольная кислота
Zn(OH)2 Гидроксид цинка H2SiO3 Кремниевая кислота

Обратите внимание, что в левой половине таблицы собраны гидроксиды элементов, образующих металлы (название начинается со слова " гидроксид " ), а в правой – гидроксиды элементов, образующих неметаллы (название содержит слово " кислота " ). Разная форма названий связана с тем, что эти гидроксиды очен ь сильно отличаются по своим химическим свойствам. Например, их растворы по-разному изменяют окраску веществ, называемых индикаторами (точнее, кислотно-основными индикаторами ). Такими веществами-индикаторами являются красители, содержащиеся в чернике, малине, черной смородине, краснокочанной капусте и даже в чае. В лаборатории в качестве индикаторов обычно используют лакмус (природный краситель), метилоранж и фенолфталеин (оба синтетические). Так, лакмус в растворах, содержащих кислоты, окрашивается в красный цвет, а в растворах, содержащих растворимые гидроксиды металлов (щелочи) – в синий. Цвета других индикаторов приведены в приложении 3. Кислоты имеют кислый вкус, но пробовать их нельзя ни в коем случае, так как большинство из них ядовиты, или обладают обжигающим действием.

Из гидроксидов, приведенных в таблице 6, щелочами являются NaOH, КОН и Ba(OH) 2. Малорастворимый Са(ОН)2 тоже меняет окраску индикаторов. Из приведенных в этой же таблице кислот не меняет окраску индикаторов только кремниевая кислота, в частности потому, что она, в отличие от остальных кислот, нерастворима в воде.

Между собой кислоты, как правило, не реагируют, а с гидроксидами металлов вступают в реакции, например:
H2SO4 + 2КОН = К24 + H2О;
2HNO3 + Ва(ОН)2 = Ва(NO 3)2 + 2H2O;
Н3РО4 + 3NаОН = Nа3РО4 + 3Н2О.

Кроме воды продуктами этих реакций являются соли – сложные вещества еще одного важнейшего класса. В результате реакции ни кислоты, ни щелочи в растворе не остается, и раствор становится нейтральным, поэтому такие реакции называют реакциями нейтрализации.

Обратите внимание на суффиксы в названиях солей, приведенных в таблице 8.

Таблица 8.Соли и их названия

Формула

Название

Формула

Название

К2SO3 Сульфит калия Na2CO3 Карбонат натрия
CaSO4 Сульфат кальция МgСО3 Карбонат магния
Al2(SO4)3 Сульфат алюминия K2SiO3 Силикат калия
Ba(NO2)2 Нитрит бария K3PO4 Фосфат калия
Ba(NO3)2 Нитрат бария Ca3( PO4)2 Фосфат кал ьция

Некоторые гидроксиды из всех остальных гидроксидов реагируют только с кислотами. Такие гидроксиды называются основаниями. Те же гидроксиды, которые реагируют и с кислотами, и с ос нованиями (щелочами), называются амфотерными гидроксидами. Основаниям соответствуют основные оксиды, кислотам – кислотные оксиды, а амфотерным гидроксидам – амфотерные оксиды. Примеры различных по своему химическому поведению оксидов приведены в таблице 9.

Таблица 9.Примеры основных, амфотерных и кислотных оксидов, а также соответствующие им гидроксидов.

Основные

Амфотерные

Кислотные

Оксиды

Гидроксиды

Оксиды

Гидроксиды

Ок сиды

Гидроксиды

Na2O

NaOH

BeO

Be(OH)2

B2O3

H3BO3

K2O

КОН

Cr2O3

Cr(ОН)3

CO2

H2CO3* *)

MgO

Mg(OH2

Ga2O3

Ga(OH) 3

SiO2

H2SiO3*)

CaO

Ca(OH)2

CuO

Cu(OH )2

N2O5

HNO3

BaO

Ba(OH)2

ZnO

Zn(OH)2

P4O10

H3PO4

La2O3

La(OH)3

Al2O3

Al(OH)3

SO2

H2SO3*)**)

FeO

Fe(OH)2

SnO

Sn(OH)2

SO3

H2SO4

Ag2O

PbO

Pb(OH)2

C rO3

H2CrO4**)

*)Приведена идеализированная формула гидроксида
**)Существует только в водном растворе

Соли образуются не только при реакциях кислот с основаниями, но и при взаимодействии металлов с кислотами:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2O,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H,
а также при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами Li2O + CO2 = Li2СО3,
основных оксидов с кислотами FeO + H2SO4 = FeSO4 + Н2О
и кислотных оксидов с основаниями SO2 + 2NаОН = Na2SO3 + H2O.
В аналогичные реакции вступают также амфотерные оксиды и гидроксиды.
А теперь вернемся к знакомому вам делению веществ на молекулярные и немолекулярные, то есть к классификации их по типу строения. Как распределяются молекулярные и немолекулярные вещества по различным классам сложных веществ, показано в таблице 10.

Таблица 10.Тип строения некоторых сложных веществ

Класс соединений

Молекулярное строение

Немолекулярное строение

Основные и амфотерные оксиды

Все

Кислотные оксиды

CO2, N2O3, N2O5, P4O10, SO2, SO3

B2O3, SiO2, CrO3

Основные и амфотерные гидроксиды

Все

Кислотные гидроксиды (кислоты)

H3BO3, H2CO3, HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4

H2SiO3

Гидриды

CH4, NH3, H2O, H2S, HF, HCl

NaH, KH, CaH2

Галогениды

BF3, SiCl4, CBr4, C2I6, NCl3

NaF, КС1, СаBr2, MgI2, BaF2

Соли

Все

Как видите, химические вещества – очень разные, разные по составу, по своим физическим характеристикам, разные по химическим свойствам. Но ответить на вопросы, почему данное вещество имеет такой состав, почему оно обладает такими характеристиками, почему оно реагирует именно с этими веществами и как оно с ними реагирует, вы пока не можете. Вспомните, что свойства вещества определяются его составом и строением. Поэтому для ответа на эти вопросы нужно прежде всего изучить, как вещества устроены, то есть – строение вещества.

Диоксид углерода – CO2, или углекислый газ. Молекулярное вещество, кислотный оксид. Несмотря на то, что его объемная доля в земной атмосфере всего 0,03 – 0,04 %, углекислый газ – один из существеннейших компонентов воздуха, и его роль в нашей жизни трудно переоценить. Он непосредственно участвует в двух важнейших природных процессах: дыхании и фотосинтезе. Например, за один час взрослый человек выдыхает около 20 литров углекислого газа. Повышение его содержания губительно для человека и животных: при объемной доле 0,2 – 0,15 % человек теряет сознание. Атмосферный СО2 предохраняет нашу планету от переохлаждения, так как способен удерживать тепловое излучение, исходящее от поверхности Земли, но его избыток может вызвать так называемый " парниковый эффект" . Твердый СО2 – " сухой лед" – используется для охлаждения: например, куски льда у продавщицы мороженого есть не что иное, как " сухой лед"

Оксид кальция – CaO, или негашеная (жженая) известь – основный оксид белого цвета, гигроскопичен (поглощает влагу). Это вещество энергично реагирует с водой, образуя "гашеную известь" – гидроксид кальция. Получают этот оксид обжигом различных горных пород, образованных карбонатом кальция, отсюда и название "жженая известь". При попадании на кожу вызывает ожоги. Особенно опасно попадание его в глаза.

Гидроксид кальция – Ca(OH)2, или гашеная известь, – основание белого цвета, малорастворимое в воде. Получают его так называемым гашением – добавлением воды к оксиду кальция. В реакции выделяется так много тепла, что реакционная смесь вскипает. Гашеную известь используют в строительстве как связующий материал и как сырье для изготовления белого силикатного кирпича, а также в производстве минеральных удобрений.

Image228a.gif (141 bytes)ЕСТЕСТВЕННАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ, БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ , ГАЛОГЕНИДЫ, ГИДРИДЫ, ОКСИДЫ, ГИДРОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ, ЩЕЛОЧИ, АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ, ИНДИКАТОРЫ, РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ, ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ,   КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ
Image228b.gif (137 bytes)
1.Запишите, какую информацию дают вам следующие схемы реакций:
а) NO + O2 NO2;
б) Fe2O3 + H2 Fe + H2O;
в) KClO3 KCl + O2;
г) AgNO3 + CaCl2 AgCl + Ca(NO3)2.

По схемам составьте уравнения реакций и запишите, какую информацию добавляют вам эти уравнения. К каким известным вам классам химических веществ относятся вещества, участвующие в этих реакциях (и реагенты, и продукты)?
2.Назовите следующие соединения:

a) Na2S б) Mg3N2 в) KCl
Na2SO3 KNO2 KClO2
Na2SO4 Ca(NO3)2 KClO3

3.Используя табл. 9, закончите уравнения реакций гидратации (не забудьте расставить коэффициенты):
а) Na2O + H2O = ...
б) CrO3 + H2O = ...
в) BaO + H2O = ...
г) N2O5 + H2O = ...
4.Используя табл. 9, составьте уравнения реакций термического разложения:
а) Fe(OH)2; б) Pb(OH)2; в) Fe(ОН)3; г) Сr(ОН)3.
5.Составьте уравнения по следующим схемам реакций:
а) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2uarrow.gif (63 bytes) ; б) ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O;
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2uarrow.gif (63 bytes)   ; Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O,
в) Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O;
А1(ОН)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O.
К каким классам химических веществ относятся реагенты и продукты этих реакций?
6.Закончите уравнения реакций:

а) С + ... = CO2 б) H2SO4 = ... + H2O;
O2 + ... = Al2O3 Ag2O = Ag + ...;
PBr3 + ... = PBr5; MgCO3 = MgO + ...;
в) Zn + HCl = ZnCl2 + ...; г) AgNO3 + NaCl = AgCl + ...;
Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + ...; NaOH + HBr> = NaBr + ...;
Fe + CuSO4 >= FeSO4  + ...; CaO + >HNO3 = Ca(NO3)2 + ...

Что вы заметили общего в реакциях, собранных в каждую из групп? Предложите общее название для этих четырех групп реакций.

7.Составьте уравнения реакций по следующим схемам реакций:
Li2O + P4O1 0 Li3PO4;        MnSO4 + NаОН M n(OH)2 + Na2SO4;
Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe;     La2( SO4)3 + KOH La(OH)3 + K2SO4;
Fe2O3 + Mg MgO + Fe;     Ag NO3 + NaO H Ag2O +NaNO3 + H 2O.
К каким классам относятся исходные и конечные вещества этих реакций?

Image228.gif (138 bytes)
1. Взаимодействие растворов кислот и оснований с индикаторами.
2. Химические свойства кислот и оснований.
3. Химические свойства металлов.
4. Химические свойства оксидов.




Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору