Курс неорганической химии строится таким образом, чтобы дать студентам представление о свойствах соединений химических элементов, основанное на Периодическом законе Д.И. Менделеева, с использованием современных сведений о строении вещества и других вопросов теоретической химии. В курсе уделяется внимание проблеме распространенности и распределения элементов в земной коре, принципам переработки минерального сырья, а также оценке практического значения элементов и их соединений. Прослушав лекционный курс, студенты получат представление о современном состоянии и путях развития неорганической химии, о ее роли в получении неорганических веществ с заданными свойствами, создании современных технологий, о процессах, происходящих в природе и повседневной жизни. Курс неорганической химии имеет фундаментальное значение в становлении специалиста широкого профиля  химика-исследователя и химика-преподавателя (вуза, школы). Преподавание должно быть поставлено таким образом, чтобы оно содействовало развитию научного мировоззрения студентов. В курсе неорганической химии подчеркивается роль отечественных ученых в развитии этой науки.

Программа курса состоит из нескольких разделов.

Вводный раздел посвящен рассмотрению неорганической химии как одной из основных составляющих химической науки. После краткого исторического экскурса обсуждается современное состояние неорганической химии, ее проблемы и значение для развития производства. Дается понятие о системном подходе к исследованию и оценка философского значения основных химических понятий.

В разделе "Физикохимические основы неорганической химии" студентам сообщаются сведения о строении вещества (атомов, молекул), а также рассматриваются основные понятия термодинамики, теории растворов, кинетики, радиохимии и т.д. Усвоение этих понятий необходимо для последующего изучения фактического материала неорганической химии на современной теоретической базе. Особое внимание уделяется Периодическому закону Д.И. Менделеева  основе изучения и преподавания современной неорганической химии и ее преподавания.

Далее следует основной раздел курса   рассмотрение фактического материала неорганической химии. Сведения об элементах каждой из 18 групп излагаются по определенному плану. Во всех случаях обсуждение начинается с "Общей характеристики", включающей сведения об электронной структуре изолированных атомов, потенциалах ионизации, проявляемых степенях окисления, распространенности элементов в природе, основных минералах, главных типах химических соединений и т.д. Подробно план "Общей характеристики" изложен в начале раздела "Свойства элементов Периодической системы Д.И. Менделеева". Допустимы отклонения от единого плана изложения в связи со спецификой свойств тех или иных групп элементов и химических соединений. В зависимости от практической и теоретической значимости соединений может, например, изменяться порядок рассмотрения элементов в различных степенях окисления. Так, говоря о химии титана и его аналогов, целесообразно сначала рассмотреть соединения титана (IV) (т.е. соединения с наиболее высокой степенью окисления) как наиболее характерные для данного элемента, и только потом обсуждать свойства производных титана (III) и (II), менее устойчивых в обычных условиях. Напротив, обсуждая химию свинца, целесообразнее рассмотреть сначала соединения свинца в низкой степени окисления (II) и только потом переходить к характеристике менее устойчивых валентных состояний этого элемента.

В отличие от прежних программ курса неорганической химии, настоящая Программа строится на основе длиннопериодного варианта Периодической системы, предложенного Д.И. Менделеевым, наряду с короткой формой системы. Достоинством длиннопериодной системы (таблицы) является простота ее построения   монотонное возрастание слева направо  от щелочных элементов к инертным газам  числа электронов и, соответственно, плавный переход от характерных свойств элементовметаллов к характерным свойствам элементовнеметаллов. Длиннопериодный вариант таблицы устраняет сложности, связанные с попыткой объединить группу инертных газов с группой, включающей переходные элементы триады железа и платиновой группы. В длиннопериодном варианте изучение элементовметаллов предшествует изучению элементовнеметаллов, что упрощает рассмотрение постпереходных элементов подгрупп галлия, германия и мышьяка, которые в ряде предыдущих программ рассматривались в первой половине курса вместе с элементаминеметаллами (группы бора, углерода, азота), т.е. до того, как студенты познакомились со спецификой свойств элементовметаллов.

Короткопериодный вариант Периодической системы Д.И.Менделеева представляет для химиков большой интерес, поскольку инициирует анализ сходства и различий в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Поэтому изучение неорганической химии завершается итоговым обзором свойств элементов в порядке, диктуемом короткопериодным вариантом системы Д.И. Менделеева.

Отметим, что длиннопериодный вариант Периодической системы рекомендован Международным Союзом Чистой и Прикладной Химии (ИЮПАК), причем по рекомендации ИЮПАК вертикальные ряды (группы) Периодической системы нумеруются от N 1 (щелочные элементы) до N 18 (инертные газы). Этот способ нумерации принят и в настоящей Программе. Составители Программы полагают, что такого рода нумерация проще и определеннее, чем деление на подгруппы А и Б, тем более, что А и Бнумерация короткопериодного варианта лишена того химического смысла (химическая аналогия элементов подгрупп с "типическими" по Менделееву элементами), которую несла менделеевская классификация на главные и побочные подгруппы.

Курс неорганической химии (для студентов 1 курса) химических факультетов университетов строится на базе знаний по химии, физике и математике, объем которых определяется программами средней школы и считается усвоенным.

Объем и содержание Программы соответствует современному состоянию неорганической химии. В рабочих программах кафедр, читающих этот курс, не все разделы настоящей Программы могут присутствовать в полном объеме.Распределение материала по отдельным лекциям и расположение его в читаемом курсе может быть изменено по усмотрению лектора.

В настоящей Программе, наряду с вошедшими в учебную практику англоязычными терминами "оксид" и "гидроксид", используется русская номенклатура неорганических соединений, основанная на укоренившихся в отечественной химической литературе терминах, не исключаются также такие "внесистемные" названия, как "аммиак", "серная кислота", от которых, по нашему мнению, отказываться так же вредно, как от хороших русских слов "окисел" или "гидроокись". Рекомендуемая ИЮПАК рациональная химическая номенклатура, конечно, не должна привести к исчезновению этих названий как из учебной, так и из научной литературы. Сохранение отечественной химической номенклатуры в то же время не исключает необходимости ее упорядочения и унификации. Разумеется, что в процессе чтения лекций и на семинарах нужно знакомить студентов и с международной номенклатурой.. Она тоже имеет право на существование, и в ряде случаев, особенно, когда идет речь о соединениях очень сложного состава, например, комплексных соединениях, просто необходима.

Для классификации химических соединений того или иного конкретного элемента в настоящей Программе, как и прежде, используется величина степени окисления. Само по себе понятие "степень окисления" носит формальный характер, поскольку эта величина рассчитывается как некий заряд на том или ином атоме химического соединения в предположении (в общем случае совершенно неправильном), что все химические связи в данном соединении носят чисто ионный характер и структурной единицей любого соединения является обособленная группа атомов, соответствующая стехиометрической формуле. Однако, способ компоновки материала по "степени окисления" удобен и в настоящее время принят в большинстве пособий по неорганической химии. В связи с этим важной задачей лектора и преподавателей, ведущих семинары, является раскрытие формального характера понятия "степень окисления" и основанной на этом понятии классификации неорганических соединений.

Наряду с формальной характеристикой понятия "степень окисления", в курсе и программе по "Неорганической химии" используются термины "валентность" и "валентное состояние". Как известно, содержание этих понятий, тесно связанных с нашими представлениями о природе химических взаимодействий, химических связей, строением простых и сложных веществ в различных агрегатных состояниях, является очень сложным, включает в себя многие более простые понятия и находится в постоянном развитии.

Усвоению лекционного курса в наибольшей степени способствует выполнение студентами практикума по неорганический химии. Лучше, если практическим занятиям непосредственно предшествует лекция соответствующего содержания.

Выполняя практические задачи, студенты изучают способы получения, очистки и свойства важнейших неорганических соединений, знакомятся при этом с основными приемами химического эксперимента.

Наиболее сложные для усвоения теоретические вопросы, а также ряд практических проблем рассматриваются на семинарских занятиях, где также решаются некоторые расчетные задачи.

Знания по неорганической химии, полученные на лекциях, в практикуме и на семинарах, студенты закрепляют, выполняя экспериментальную курсовую работу. Эксперименту предшествует ознакомление с темой по учебникам, монографиям, справочникам. Студенты учатся работать с реферативными сборниками, периодической литературой, прочитывают несколько оригинальных статей на русском и иностранном языках. Составив обзор литературы и выполнив неорганический синтез, студенты доступными им методами очищают полученное вещество, анализируют и исследуют его. В связи с выполнением курсовой работы возникает необходимость ознакомления студентов с возможностями, предоставляемыми для исследования неорганических соединений физикохимическими методами. Соответствующая глава введена в разд.I Программы. Результаты проделанной работы оформляются в письменном виде, а устный доклад студента о ней (защита курсовой работы) заслушивается специальной комиссией преподавателей в присутствии студенческой группы. У лучших студентов курсовая работа по неорганической химии становится их первым научным исследованием.

Программа завершается списком рекомендуемой литературы, основной и дополнительной.

Настоящая Программа основана на опыте преподавания неорганической химии в Московском университете за многие десятилетия. Составители Программы благодарят всех преподавателей и сотрудников кафедры неорганической химии, которые на разных этапах внесли свой вклад в ее создание. Мы благодарим также преподавателей кафедр неорганической химии Казанского, Самарского, Тверского, Челябинского, Новосибирского, СанктПетербургского, Дальневосточного, Ростовского, Саратовского университетов, которые приняли участие в обсуждении Программы и прислали свои замечания и пожелания, учтенные при доработке Программы.

Химия как система знаний о веществах и их превращениях. Теория и эксперимент в химии. Различные уровни химической теории. Информационные системы. Система приоритетов в развитии химии. Основные проблемы современной неорганической химии. Русская номенклатура неорганических соединений (кислород, окисел, гидроокись, вода, щелочь, перекись водорода, сернокислый, хлористый и т.д.). Международная номенклатура. Химия и экология.

Развитие представлений о строении атома. Принципы описания квантовых систем. Волновая функция. Уравнение Шредингера. Понятие о квантовых числах. Радиальная и орбитальная составляющие волновой функции; s, p, d, f-орбитали. Энергетические уровни. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей. Принцип Паули. Правило Хунда. Водородоподобный атом. Энергетические диаграммы многоэлектронных атомов. Заряд ядра атома. Экранирование заряда ядра электронами.

Развитие представлений о валентности и химической связи. Формальная характеристика валентности  степень окисления.

Ионная связь. Размеры положительно и отрицательно заряженных ионов, ионизационный потенциал. Сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности. Ненаправленность и ненасыщаемость ионных связей.

Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей (МВС). Понятие о гибридизации орбиталей. Основные типы гибридизации (sp, sp², sp³, sp³d, sp³d², dsp²), пространственная конфигурация молекул и ионов. Направленность и насыщаемость ковалентных связей. Одинарные и кратные связи.

Влияние неподеленных электронных пар на геометрию ковалентных молекул. Модель Гиллеспи. Координационная и дативная связи как формы ковалентной полярной связи.

Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие орбитали. Сигма и писвязь.

Двухцентровые двухэлектронные МО. Корреляционные диаграммы. Энергетические диаграммы МО двухатомных гомоядерных молекул, образованных элементами первого и второго периодов. Прочность связи, энергия ионизации, магнитные и оптические свойства молекул. Энергетические диаграммы простейших гетероядерных молекул (CO, NO). Полярность связи. Понятие о трехцентровых двух и четырехэлектронных МО. Электроннодефицитные связи. Водородная связь.

Сочетание ковалентного и электростатического взаимодействия атомов в реальных соединениях (полярная связь). Эффективный заряд на атомах в полярных соединениях. Различия в физических свойствах веществ с ионной, полярной и ковалентной связью (температура кипения, плавления, величина растворимости в полярных и неполярных растворителях). Природа сил ВандерВаальса.

Понятие о поляризации ионов. Зависимость поляризуемости и поляризующего действия катионов и анионов от размеров, величины заряда иона и строения его электронной оболочки. Правило Пирсона мягких и жестких кислот и оснований.

Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым (1869). Современная формулировка Периодического закона. Периодичность в изменении электронной конфигурации атомов. Полные и неполные электронные аналоги. Химический элемент как совокупность атомов с данным зарядом ядра, включающая изолированные атомы и атомы в простых и сложных веществах. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы. Типические элементы. Главные и побочные подгруппы. Менделеевский принцип монотонности изменения химических свойств от типических элементов к элементам главной подгруппы. Переходные элементы. Лантаниды и актиниды, их размещение в Периодической системе. Сверхтяжелые элементы. Границы Периодической системы. Магические числа протонов и нейтронов.

Периодически изменяющиеся свойства элементов, их связь со строением электронных оболочек атомов. Радиусы атомов, энергия ионизации, закономерности в изменении этих величин.

Периодический закон Д.И. Менделеева как основа развития неорганической химии, его философское значение.

Основные понятия кристаллохимии. Энергия и симметрия кристаллической структуры. Элементарная ячейка. Трансляция. Основные типы элементарных ячеек и координационных полиэдров. Островные, слоистые и каркасные структуры. Представления о полиморфизме и изоморфизме. Стеклообразное состояние.

Химическая связь в кристаллах (атомная, молекулярная, ионная кристаллическая структура). Молекулярные кристаллы с ионным и ковалентным типом внутримолекулярной связи.

Понятие о зонной теории кристаллического состояния. Зона проводимости, валентная зона, запрещенная зона. Зонная структура диэлектриков (алмаз, хлорид натрия, оксид магния), полупроводников (германий), веществ с металлической проводимостью (металлы, оксид титана (II), натрийвольфрамовые бронзы). Основные типы атомных дефектов в кристаллах (разупорядочение типа Шоттки и Френкеля). Нестехиометрические соединения. Бертоллиды и дальтониды (Н.С. Курнаков). Модифицирование зонной структуры и свойств твердых веществ путем изменения природы дефектов и их концентрации (хлорид натрия, сульфид свинца). Понятие о квазихимическом описании равновесий дефектов. Реальная структура материалов.

Химические процессы на микро и макроуровнях. Важнейшие признаки химических превращений. Понятие о химических превращениях в необычных условиях: плазмохимия, звуко и механохимия, криохимия, лазерная химия.

Основные понятия химической термодинамики: система, параметры состояния, работа, энергия, теплота.

Внутренняя энергия и ее изменение при химических и фазовых превращениях. Первое начало термодинамики. Энтальпия образования химических соединений. Стандартное состояние. Стандартные энтальпии образования. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса. Термохимические циклы. Теплоемкость. Температурная зависимость теплоемкости и энтальпии. Уравнение Кирхгофа. Энергия химической связи. Понятие об использовании химических и фазовых превращений в неорганических системах для регенерирования, хранения и транспортировки энергии. Водородная энергетика.

Второй закон термодинамики. Энтропия. Зависимость энтропии от температуры. Стандартная энтропия. Изменение энтропии при фазовых переходах и химических реакциях. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Критерий самопроизвольного протекания процессов. Химический потенциал, зависимость химического потенциала от концентрации, давления реагентов. Условие химического равновесия. Изотерма химической реакции.

Константа химического равновесия как мера глубины протекания процессов. Использование значений стандартной энтальпии и энтропии для расчета констант равновесия химических реакций. Факторы, влияющие на величину константы равновесия. Термодинамический вывод закона действующих масс. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Скорость химической реакции, ее зависимость от природы и концентрации реагентов, температуры. Порядок и молекулярность реакции. Константа скорости, ее зависимость от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации (действительная и кажущаяся). Понятие о теории активных соударений, активированном комплексе в теории абсолютных скоростей реакции. Механизм и кинетика реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Цепные (Н.Н. Семенов) и колебательные (Б.П. Белоусов, А.М. Жаботинский) реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Аутокатализ. Кинетический вывод закона действующих масс. Формальная кинетика, кинетические уравнения для односторонних реакций I и II порядка.

Растворы жидкие (водные и неводные), твердые и газообразные. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярность, нормальность, моляльность, молярная доля. Влияние на растворимость энергии структуры кристаллического вещества и энергии сольватации. Растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные, концентрированные и разбавленные. Зависимость растворимости от температуры. Растворы идеальные и реальные.

Раствор как фаза переменного состава. Понятие о фазовых диаграммах, компонентах, фазах, степенях свободы. Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем на примере диаграммы состояний воды. Основные типы фазовых диаграмм двухкомпонентных систем: системы с неограниченной растворимостью, эвтектические системы, системы, включающие конгруэнтно и инконгруэнтно плавящиеся химические соединения. Триангуляция сложных систем.

Понятие о коллоидных растворах.

Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Давление пара бинарных растворов. Законы Рауля. Криоскопия и эбулиоскопия как методы определения молярных масс. Осмос и осмотическое давление в неорганических и биологических системах. Законы Рауля и ВантГоффа для растворов неэлектролитов и электролитов. Изотонический коэффициент.

Процесс замерзания воды и водных растворов. Криогидрат и криогидратная точка. Выветривание кристаллогидратов солей. Расплывание обезвоженных солей во влажной атмосфере.

Электролитическая диссоциация (С. Аррениус). Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Диссоциация слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

Вода как важнейший растворитель. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Гидролиз и сольволиз солей. Константа равновесия реакции гидролиза. Факторы, влияющие на равновесие реакций гидролиза.

Произведение растворимости плохорастворимых сильных электролитов. Условия осаждения и растворения осадков.

Основные положения протолитической теории БренстедаЛоури. Сопряженные кислоты и основания. Константа протолитического равновесия как характеристика силы кислоты и основания.

Сопряженные окислительновосстановительные пары. Понятие о двойном электрическом слое. Электроды, гальваническая ячейка. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений. Определение направления окислительновосстановительных реакций. Уравнение Нернста. Диаграммы Латимера. Понятие о диаграммах окислительных состояний (диаграммы "вольтэквивалент  степень окисления"). Зависимость электродного потенциала от рН среды. Электролиз, электрохимические источники энергии, коррозия как электрохимический процесс.

Координационная теория Вернера как первая удачная попытка теоретического объяснения строения комплексных соединений (КС). Основные положения координационной теории: центральный атом и лиганды, внешняя и внутренняя сфера, координационное число, ядро комплекса, его заряд, главная и побочная валентности. Дентатность лигандов. Успешное предсказание А.Вернером числа изомеров октаэдрических комплексов кобальта (III).

Природа химической связи в КС. Сочетание электростатического и ковалентного взаимодействия центрального атома (или иона) с лигандами. Понятие о кислотах и основаниях Льюиса.

Вернеровская и современная номенклатура КС.

Строение КС с позиций МВС. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. Гибридизация орбиталей центрального атома при образовании октаэдрических, тетраэдрических и квадратных комплексов.

Основные положения теории кристаллического поля (ТКП). Расщепление dорбиталей центрального атома в кристаллическом поле октаэдрического, тетраэдрического и квадратного комплекса. Спинспаренные и спинсвободные комплексы. Энергия расщепления и энергия спаривания. Изменение энергии стабилизации кристаллическим полем в ряду переходных элементов для октаэдрических и тетраэдрических комплексов, образованных лигандами сильного и слабого поля. Связь величин расщепления с окраской КС. Использование ТКП для объяснения магнитных свойств КС.

Спектрохимический ряд лигандов. Использование ТКП для описания строения нормальных и обращенных шпинелей. Понятие об эффекте Яна   Теллера.

Представление о теории поля лигандов. Энергетические диаграммы для гексаамминкобальта (III) и гексафторокобальтата (III).   и донорноакцепторные связи. Величина расщепления в теории поля лигандов. Несвязывающие орбитали. Возможность дативного взаимодействия dэлектронов центрального атома со свободными (разрыхляющими) орбиталями лиганда.

Сравнение возможностей метода валентных связей, теории кристаллического поля и теории поля лигандов в описании строения КС.

КС с неорганическими и органическими полидентатными лигандами. КС элементовметаллов с аминокислотами на примере этилендиаминтетраацетата (комплексоната) кальция. Хелаты. Правило циклов Чугаева.

Кластеры (на примере низших галогенидов молибдена) и многоядерные комплексы (на примере карбонилов переходных элементов). комплексы (на примере ферроцена). Соединения включения (клатраты). Супрамолекулярные соединения.

Константа устойчивости  важнейшая характеристика КС. Зависимость константы устойчивости от величины заряда и радиуса центрального иона, его электронной конфигурации (на примере гексаамминкобальта (II) и гексаамминкобальта (III), а также гексацианоферрата (II) и гексацианоферрата (III)). Представление о кинетически лабильных и инертных комплексах. Геометрическая и оптическая изомерия инертных комплексов. Эффект трансвлияния Черняева.

Роль КС в природе (ферменты, хлорофилл, гемоглобин, комплексные соединения микроэлементов в питании растений, лекарства и яды). Использование КС в технологии, сельском хозяйстве и медицине (разделение и очистка смесей неорганических соединений, борьба с хлорозом растений, противоопухолевое действие комплексов платины и других элементов). Летучие КС и их роль в неорганическом синтезе (тонкие пленки, гетероструктуры).

Естественнорадиоактивные элементы. Открытие радиоактивности (А.Беккерель, Э.Резерфорд, М.СклодовскаяКюри, П.Кюри).

Представления о методах изучения явлений радиоактивности. Виды радиоактивности. Период полураспада. Константа радиоактивного распада. Основной закон радиоактивных превращений, его вывод. Правило сдвига.

Радиоактивное равновесие. Важнейшие представители семейства урана  радия. Семейства тория и актиния.

Методы препаративной радиохимии  выделение малораспространенных радиоактивных элементов из природного сырья с помощью адсорбции, хроматографии, экстракции, соосаждения.

Открытие явления искусственной радиоактивности (И. и Ф.ЖолиоКюри).

Представления о способах получения и выделения искусственных радиоактивных изотопов. "Деление" тяжелых атомных ядер. Типы ядерных реакций.

Синтезированные элементы (технеций, прометий, франций, астат). Получение нептуния и плутония. Синтез трансплутониевых элементов (Г.Сиборг, А.Гиорсо, Г.Н. Флеров).

Радиальное строение земного шара. Химический состав отдельных геосфер. Распространенность химических элементов в различных геосферах (кларк). Геохимия как наука (В.И. Вернадский).

Связь распространенности и распределения химических элементов в земном шаре со строением атомных ядер и электронных оболочек атомов. Редкие и рассеянные элементы. Основной закон геохимии (В.Гольдшмидт). Правила Менделеева, Оддо, Гаркинса.

Неорганический синтез и химический анализ: препаративные методы изучения состава, строения и свойств веществ.

Принципы физикохимических методов исследования растворов неорганических соединений  оптическая и рентгеновская спектроскопия, криоскопия, эбулиоскопия, рНметрия, потенциометрия, ЯМРспектроскопия (узких линий), калориметрия. Кинетические методы исследования.

Понятие о физикохимических методах исследования твердого вещества   рентгенофазовый и рентгеноструктурный анализ, нейтронография, магнетохимия, термохимические методы, термический анализ, спектроскопия  УФ, ИК, оптическая, ЯМР широких линий, ЯГРспектроскопия, определение давления пара. Метод радиоактивных индикаторов.

Приемы физикохимического анализа (диаграммы состояний, их простейшие формы).

Компьютеризация исследований. Понятие о методах математического моделирования и планирования эксперимента.

ЭЛЕМЕНТ  совокупность атомов с данным зарядом ядра, независимо от валентного состояния атомов.

План "Общей характеристики" одинаков для всех групп Периодической системы. Поэтому в дальнейших параграфах Программы содержание "Общей характеристики" не расшифровывается (указываются только специфические или особо значимые для данного элемента свойства):

1. Закономерности изменения в группе элементов физических свойств изолированных атомов (электронная конфигурация, размеры атомов и ионов, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность).

2. Распространенность в природе элемента или группы элементов. Зависимость распространенности элемента и его распределения по различным геосферам от строения ядра атома и его электронных оболочек, величины радиуса.

3. Изменение в группе элементов физических и химических свойств простых веществ.

4. Характерные степени окисления и валентные состояния, использование диаграмм Латимера и зависимости вольтэквивалент  степень окисления. Типы химической связи. Основные классы сложных соединений, изменение их состава и свойств в группе элементов.

Преобладание свойств элементовметаллов у представителей первой  тринадцатой групп Периодической системы Д.И. Менделеева (металлическое состояние простых веществ, катионная функция в сложных соединениях). Минимальная энергия ионизации атомов элементовметаллов. Классификация простых веществ  металлов по их физическим и химическим свойствам. Металлическая и ковалентная связь в металлах. Основные структурные типы металлов: кубическая (примитивная, объемно и гранецентрированная), гексагональная структура. Влияние энергии кристаллической структуры на физические (энтальпия атомизации, температура плавления и кипения, электропроводность) и химические (взаимодействие с водой, кислотами, щелочами, неметаллами) свойства металлов.

Сплавы металлов. Использование простейших диаграмм состояний для описания свойств сплавов металлов (температура плавления, растворимость). Интерметаллиды.

Основные принципы переработки руд и способы выделения элементов в металлическом состоянии. Редкие и рассеянные элементыметаллы. Применение металлов в промышленности.

Общая характеристика ЩЭ. Нахождение элементов первой группы в природе. Важнейшие минералы: сподумен (литий), каменная соль, альбит, криолит, глауберова соль (натрий), сильвинит, карналлит (калий), лепидолит, карналлит (рубидий), поллуцит (цезий). Франций  радиоактивный ЩЭ.

Получение ЩЭ в металлическом состоянии из природного сырья. Изменение химической активности ЩЭ в металлическом состоянии по ряду литий  цезий (отношение к воде, кислороду, азоту).

Соединения ЩЭ с неметаллами  получение, строение, свойства гидридов, галогенидов, сульфидов, нитридов. Изменение термической устойчивости и состава кислородных соединений в группе ЩЭ. Озониды, их применение.

Гидроксиды ЩЭ. Получение, строение, свойства, применение едкого натра, едкого кали.

Строение, свойства, получение, применение солей ЩЭ  нитратов, сульфатов, галогенидов. Кристаллогидраты наиболее практически важных солей ЩЭ. Изменение степени гидратации катионов ЩЭ в водных растворах их солей по ряду литий   цезий. Получение соды (аммиачный и сульфатный метод) и поташа. Каустификация соды. Калийные удобрения. Малорастворимые соли лития, натрия и калия.

Изменение термической устойчивости карбонатов, нитратов, сульфатов в ряду литий   цезий. Изменение в том же ряду температуры плавления и электропроводности галогенидов ЩЭ. Комплексообразующие свойства катионов ЩЭ. Особые свойства соединений лития.

Применение ЩЭ в промышленности. Использование ЩЭ в металлическом состоянии в качестве теплоносителей в ядерной энергетике. Биологическая роль соединений ЩЭ (калийнатриевый "насос", препараты лития, калия и цезия в медицине).

Общая характеристика элементов второй группы.

Влияние особенностей строения атома бериллия на свойства его соединений. Распространенность бериллия, изотопный состав. Переработка берилла (щелочной, фторидный и сернокислотный способы). Токсичность бериллия и его соединений.

Получение и свойства металлического бериллия, применение в технике бериллия и его сплавов.

Гидроксид бериллия, его амфотерность. Соли бериллия и бериллаты, их гидролиз. Основные и комплексные карбонаты бериллия, их свойства. Летучесть оксоацетата бериллия. Галогениды бериллия (фториды и хлориды), особенности их строения.

Минералы магния (доломит, магнезит, карналлит). Получение магния из минерального сырья. Физические и химические свойства металлического магния. Сплавы магния, их значение для современной техники. Оксид и гидроксид магния. Карбонаты магния. Гидролиз растворимых солей магния. Магнезиальный цемент. Получение безводных галогенидов магния. Применение магния в форме металла и в виде сложных соединений. Диагональное сходство свойств соединений магния и лития.

Минералы кальция (известняк, мел, мрамор, гипс), стронция (целестин, стронцианит), бария (тяжелый шпат, витерит). Получение металлического кальция, стронция, бария, их физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, гидриды ЩЗЭ. Гашеная и негашеная известь. Галогениды, нитриды. Растворимые (галогениды, нитраты, ацетаты) и нерастворимые (сульфаты, карбонаты, оксалаты) соли. Изменение термической устойчивости карбонатов, сульфатов, нитратов в ряду кальций   барий. Комплексообразующая способность ионов ЩЗЭ.

Жесткость воды (временная, постоянная). Уменьшение жесткости воды с помощью комплексонов. Деминерализованная вода (использование ионообменных материалов для очистки воды).

Переработка и использование природных соединений кальция (известь, мрамор, мел). Гипс, его свойства. Производство цемента, процессы "схватывания" и твердения цемента.

Геохимическая и биологическая роль ЩЗЭ. Токсичность соединений бария. Опасность радиоактивного заражения стронцием90.

Закономерное изменение химических свойств простых и сложных соединений в ряду Be  Ra.

Открытие радия М.СклодовскойКюри. Выделение радия из руд. Радий как член радиоактивного семейства урана  радия. Продукты радиоактивного распада радия.

Различный подход к определению элементов подгрупп скандия или галлия как электронных аналогов бора и алюминия. Альтернативные варианты порядка рассмотрения химии бора и алюминия  типических (по Менделееву) элементов в третьей или в тринадцатой группах Периодической системы.

РЗЭ, актиний и актиниды как элементы начала 3d, 4d, 5d, 6dрядов переходных элементов. Правомерность отнесения РЗЭ и актиния к fэлементам.

Общая характеристика РЗЭ. Открытие РЗЭ. Строение электронных оболочек атомов, характерные валентные состояния, устойчивые степени окисления. Цериевая и иттриевая подгруппы. "Гадолиниевый излом". Лантанидное сжатие. Распространенность РЗЭ, изотопный состав, нахождение в природе (монацит, лопарит, ксенотим, гадолинит). Синтез прометия.

Получение, физические и химические свойства РЗЭ в металлическом состоянии, применение РЗЭ в металлургии в качестве "раскислителей", а также для легирования.

Оксиды, гидроксиды, соли РЗЭ. Двойные соли. Комплексные соединения, изменение их устойчивости в ряду скандий  иттрий  лантан   лютеций. Комплексные соединения с полидентатными лигандами как основа современных методов разделения и очистки РЗЭ   ионообменной хроматографии и экстракции. Разделение смесей РЗЭ дробной кристаллизацией их солей и фракционным осаждением плохорастворимых соединений (гидроксидов, оксалатов, двойных сульфатов). Летучие соединения РЗЭ, перспективы их использования для разделения РЗЭ.

Применение соединений РЗЭ (материалы лазерной оптики, магнитные материалы: гранаты, катализаторы, люминофоры, составная часть ВТСП материалов).

Общая характеристика актиния и актинидов. Проблематичность химической аналогии актинидов и лантанидов.

Минералы тория (монацит), урана (урановая смоляная руда). Валентные состояния тория, урана. Металлические торий, уран. Принципы получения тория и урана из природного сырья.

Оксиды и гидроксиды тория. Безводные и гидратированные соли тория.

Кислородные соединения урана  оксиды урана, уранаты. Соли уранила и четырехвалентного урана. Галогениды урана. Комплексные соединения урана (VI) и (IV).

Получение U233 из тория. Синтез трансурановых элементов. Принципы разделения смесей урана и плутония.

Применение тория, урана и плутония.

Общая характеристика элементов четвертой группы. Минералы титана (ильменит, рутил, перовскит), циркония  гафния (циркон). Титан   рассеянный элемент. Валентные состояния элементов четвертой группы.

Металлические титан, цирконий, гафний. Физические и химические свойства, способы получения, очистка методом иодидного рафинирования. Применение металлических титана, циркония, гафния и сплавов на их основе.

Соединения элементов четвертой группы со степенью окисления (IV): оксиды и гидроксиды. Материалы на основе оксидов (IV). Титановые белила. Твердые растворы на основе оксида циркония (IV). Изменение кислотноосновных свойств оксидов и гидроксидов в ряду титан  гафний. Состояние четырехвалентных титана, циркония, гафния в водных растворах, влияние рН среды на равновесие гидролиза.

Полимеризация соединений титана, циркония, гафния за счет гидроксо(оловых) и оксо(оксоловых) мостиков. Строение титанилиона и соответствующих производных циркония и гафния. Титанаты, цирконаты, гафнаты, полученные "сухим" способом и в водных растворах. Пьезоэлектрики на основе титанатов   цирконатов. Безводные и гидратированные соли четырехвалентных титана, циркония, гафния. Галогениды титана и его аналогов, их получение, строение, свойства, применение. Другие бинарные соединения  карбиды, нитриды, сульфиды и материалы на их основе. Пероксосоединения титана (IV). Комплексные соединения четырехвалентных титана, циркония, гафния. Использование фтороцирконатов и фторогафнатов для разделения смесей циркония и гафния. Применение экстракции и ионообменной хроматографии для получения препаратов чистых циркония и гафния.

Сопоставление окислительновосстановительной устойчивости соединений со степенями окисления (IV), (III), (II) в ряду титан  гафний. Получение и свойства солей титана (III), состояние ионов титана (III) в водных растворах, гидроксид титана (III).

Оксид титана (II) как пример кислородных соединений элементов четвертой группы со степенью окисления (II). Нестехиометрия оксида титана (II).

Применение соединений титана, циркония, гафния.

Целесообразность совместного рассмотрения химии тория и титана, циркония, гафния.

Общая характеристика элементов пятой группы. Нахождение в природе. Ванадий  рассеянный элемент. Минералы ниобия и тантала (лопарит, колумбит, танталит). Валентные состояния элементов пятой группы.

Металлические ванадий, ниобий, тантал, их физические и химические свойства, получение, применение. Ванадиевые стали.

Соединения элементов пятой группы со степенью окисления (V). Оксиды ванадия, ниобия, тантала (V), получение, свойства. Ванадий (V), ниобий (V) и тантал (V) в водных растворах. Влияние рН среды на состояние ионов элементов пятой группы в водных растворах. Изополи и гетерополисоединения ванадия. Ванадаты, ниобаты, танталаты   получение, свойства. Безводные галогениды. Пероксидные соединения ванадия (V). Комплексные соединения ванадия, ниобия, тантала. Использование фторониобатов и фторотанталатов для разделения смесей ниобия и тантала методом дробной кристаллизации. Принципы экстракционного и хроматографического разделения смесей ниобия и тантала.

Изменение устойчивости соединений с высшими и низшими степенями окисления в ряду ванадий   тантал. Получение соединений ванадия (IV), (III), (II) в водных растворах, состояние ионов; гидролиз соединений ванадия с различными степенями окисления. Сопоставление окислительновосстановительных и кислотноосновных свойств соединений ванадия со степенями окисления (V), (IV), (III), (II).

Общая характеристика элементов шестой группы. Минералы хрома (хромистый железняк), молибдена (молибденит), вольфрама (шеелит, вольфрамит). Валентные состояния элементов шестой группы.

Металлические хром, молибден, вольфрам. Физические и химические свойства, способы получения. Переработка хромистого железняка в дихромат и феррохром. Особенности получения металлических молибдена и вольфрама (порошковая металлургия).

Кислородные соединения хрома, молибдена, вольфрама со степенью окисления (VI). Оксид хрома (VI), получение, свойства. Кислотноосновное равновесие в водных растворах хроматов. Ди, три и тетрахроматы.

Оксиды молибдена и вольфрама (VI), получение, свойства. Молибденовая и вольфрамовая кислоты. Полимеризация молибденовой и вольфрамовой кислот в подкисленных растворах их солей. Изополимолибдаты, изополивольфраматы, их получение "сухим" путем и в водных растворах. Гетерополисоединения на основе молибденовой и вольфрамовой кислот, получение, строение, свойства и применение (катализаторы в органическом синтезе, ингибиторы коррозии металлов, реагенты в аналитической химии).

Соединения, содержащие хром, молибден, вольфрам в низших степенях окисления.

Производные хрома (II)  оксид, гидроксид. Получение солей хрома (II)  хлорида, сульфата, ацетата. Восстановительные свойства соединений двухвалентного хрома.

Соединения хрома (III)  оксид, гидроксид. Соли трехвалентного хрома и хромиты. Гидратная изомерия солей хрома (III). Комплексные соединения и двойные соли хрома (III).

Сопоставление кислотноосновных и окислительновосстановительных свойств соединений хрома со степенями окисления (II), (III), (VI).

Кислородные соединения молибдена и вольфрама в низших степенях окисления  оксиды, молибденовые и вольфрамовые "сини", вольфрамовые бронзы.

Серосодержащие соединения хрома, молибдена, вольфрама: сульфиды, оксосульфиды, тиосоли (тиомолибдаты и тиовольфраматы). Материалы на основе оксидов и халькогенидов хрома.

Галогениды хрома, молибдена, вольфрама. Изменения состава высшего галогенида в ряду хром   вольфрам. Оксогалогениды (хлористый хромил).

Пероксидные соединения хрома  надхромовая кислота, надхроматы.

Применение соединений шестой группы.

Целесообразность совместного рассмотрения химии урана и хрома, молибдена, вольфрама.

Общая характеристика элементов седьмой группы. Минералы марганца (пиролюзит, гаусманит). Открытие рения. Синтез технеция ("экамарганца"). Валентные состояния марганца, технеция, рения.

Получение металлических марганца, технеция, рения. Свойства и применение металлического марганца и его сплавов.

Соединения, содержащие элементы седьмой группы в высших степенях окисления. Марганцовая и марганцовистая кислоты, перманганаты и манганаты  получение, свойства, применение. Окислительновосстановительные реакции соединений марганца (VII) и (VI). Влияние на окислительновосстановительный процесс концентрации ионов водорода в водных растворах. Пертехнетаты и перренаты, состав и свойства. Соединения марганца (V).

Соединения марганца (IV). Оксид марганца (IV), строение, свойства. Соли марганца (IV) и манганиты   получение, свойства. Окислительновосстановительные реакции с участием марганца (IV).

Соединения, содержащие элементы седьмой группы в низших степенях окисления. Марганец (II) и (III). Оксиды, гидроксиды, их получение, свойства. Комплексные соединения марганца (II) и (III). Сопоставление их устойчивости.

Сопоставление кислотноосновных и окислительновосстановительных свойств соединений марганца (и его аналогов) в различных степенях окисления. Применение соединений элементов седьмой группы.

Восьмая, девятая, десятая группы Периодической системы
Д.И. Менделеева

Целесообразность "триадного" рассмотрения свойств элементов восьмой   десятой групп. Триада железа (железо, кобальт, никель). Платиновые элементы (триады рутения и осмия).

Общая характеристика железа, кобальта, никеля. Минералы железа (магнетит, гематит, сидерит, пирит), кобальта (кобальтин), никеля (пентландит).

Получение железа восстановлением железных руд водородом или природным газом. Доменный процесс получения чугуна. "Передел" чугуна на сталь и ковкое железо. Физические и химические свойства металлического железа. Специальные и нержавеющие стали.

Совместное присутствие кобальта и никеля в рудах. Получение кобальта и никеля из сульфидных руд. Свойства и применение металлических кобальта, никеля.

Валентные состояния элементов триады железа. Изменение устойчивости соединений с низшими (II) и высшими (VI, III) степенями окисления в ряду железо   никель.

Соединения железа в различных степенях окисления. Проблема получения железа (VIII). Ферраты как производные железа (VI). Получение и свойства ферратов. Соединения железа (III). Оксиды, содержащие ионы Fe³⁺: оксид железа (III), смешанные оксиды.   и Fe₂O₃. Соли железа (III), их гидролиз. Гидроксид железа (III). Получение и свойства ферритов, их применение. Соединения железа (II). Оксид, получение и свойства. Нестехиометрия низшего оксида железа. Гидроксид железа (II). Соли железа (II). Соль Мора. Карбонаты железа (II) (средний, кислый, основный).

Сопоставление кислотноосновных и окислительновосстановительных свойств соединений железа со степенями окисления (II), (III), (VI).

Комплексные соединения железа (II) и (III) с неорганическими и органическими лигандами. Влияние комплексообразования на окислительновосстановительные процессы в растворах, содержащих железо (II) и железо (III). Комплексные соединения железа с оксидом углерода (II) (карбонилы) и циклопентадиеном (ферроцен). Роль железа в биологических процессах (гемоглобин, питание растений).

Соединения кобальта (II) и (III). Оксиды , гидроксиды. Средние и основные соли кобальта (II). Фторид кобальта (III). Сравнение устойчивости комплексных соединений кобальта (II) и (III). Условия стабилизации кобальта (III)  в комплексных соединениях, оксидах, фторидах. Карбонилы кобальта. Применение соединений кобальта.

Соединения никеля (II). Оксид, гидроксид. Соли никеля (II). Комплексные соединения никеля (II), их строение, проявление эффекта Яна  Теллера. Карбонил никеля. Соединения никеля (III). Применение соединений никеля.

Принципы разделения смесей кобальта и никеля методами фракционного окисления, осаждения, сублимации.

Роль отечественных ученых в изучении химии платиновых элементов (К.К. Клаус, Л.А. Чугаев, И.И. Черняев).

Общая характеристика платиновых элементов. Самородная платина. Извлечение элементов группы платиновых металлов из руд. Физические и химические свойства металлов, их применение.

Закономерности в изменении устойчивости характерных степеней окисления в соединениях платиновых элементов. Соединения рутения и осмия в степени окисления (VIII). Соли родия (III) и иридия (III). Соединения палладия (II), платины (II) и (IV). Гексахлороплатиновая кислота и ее соли. Фториды платины. Значение комплексных соединений в химии платиновых элементов. Строение и свойства комплексов платины (IV) и (II). Инертность комплексов платины, явление изомерии, эффект трансвлияния Черняева. Применение соединений платиновых элементов в химической технологии и медицине.

Общая характеристика элементов одиннадцатой группы. Причины нахождения в природе золота, серебра и меди в самородном состоянии. Медные руды (куприт, халькопирит, малахит), принципы переработки сульфидных медных руд и рафинирования меди. Переработка природных соединений серебра. Извлечение серебра из отходов переработки полиметаллических руд. Принципы металлургии золота. Аффинаж золота. Физические и химические свойства металлических меди, серебра, золота. Понятие о пробе. Применение меди, серебра и золота, а также их сплавов.

Соединения меди (II) и (I). Оксиды, гидроксиды. Диспропорционирование меди (1). Соли меди (II) и (I)   получение, свойства, гидролиз. Важнейшие комплексные соединения меди (II) и (I), их состав и строение. Соединения меди (III)  купраты; периодаты и теллураты меди (III). Применение соединений меди. Медь (II, III)  составная часть материалов со свойствами ВТСП. Медь (II)   важнейший биометалл. Токсичность соединений меди.

Соединения серебра (I)  оксид, гидроксид, растворимые и нерастворимые соли. Галогенидные, аммиачные и тиосульфатные комплексные соединения серебра (I), получение, строение, устойчивость, свойства. Принципы процессов фотографирования и серебрения. Условия стабилизации серебра в степени окисления (II). Серебро (III) и (V). Диспропорционирование серебра в четных степенях окисления.

Оксиды золота (I) и (III), их гидраты. Аураты. Соли и комплексные соединения золота, их состав, строение, свойства. Тетрахлорозолотая кислота. Причина нестабильности золота (II). Диметилзолото   пример металлоорганических соединений этого элемента. Изменение характерных степеней окисления в ряду медь  золото.

Сравнение химических свойств элементов одиннадцатой и первой групп Периодической системы.

Общая характеристика элементов двенадцатой группы. Особенности строения электронных оболочек атомов цинка, кадмия, ртути.

Минералы цинка (цинковая обманка), сульфидные полиметаллические руды кадмия (гринокит), ртути (киноварь). Физические и химические свойства цинка, кадмия, ртути. Получение и применение металлических цинка, кадмия, ртути и их сплавов. Амальгамы.

Изменение типа связи в соединениях двухвалентных цинка, кадмия, ртути. Причины аномального (немонотонного) характера изменения кислотноосновных свойств оксидов, гидроксидов и солей (гидролиз) в ряду цинк (II)  ртуть (II). Амфотерность цинка (II). Комплексные соединения цинка (II), кадмия (II), ртути (II)  получение, состав, устойчивость. Амидные соединения ртути. Соединения ртути (I)  оксид, гидроксид, получение, строение, свойства. Диспропорционирование ртути (I). Соли ртути (I). Каломель. Применение соединений цинка, кадмия, ртути.

Цинксодержащие ферменты (на примере карбоангидразы, карбоксипептидазы), их биологическая роль. Токсичность соединений кадмия и ртути. Способы устранения заражения помещений металлической ртутью.

Сравнение химических свойств элементов двенадцатой и второй групп Периодической системы.

Бор и алюминий как типические элементы подгрупп галлия и скандия. Выбор альтернативного варианта. Преимущества и недостатки рассмотрения химии бора и алюминия как предшественников элементов подгрупп скандия и галлия.

Общая характеристика бора. Причина преобладания у бора неметаллических свойств. Минералы бора (тинкал, гидроборацит, колеманит). Изотоп ¹⁰В. Использование бора в ядерной энергетике.

Модификации бора  простого вещества. Получение бора, его физические и химические свойства. Соединения бора с металлами и неметаллами. Карбид бора В₄С  конкурент алмаза. Нитрид бора, гексагональный и кубический (боразон). Галогениды бора. Неорганические полимеры на основе соединений бора. Тетрафтороборная кислота, ее соли. Боразол   аналог бензола.

Получение, строение, свойства диборана (трехцентровая двухэлектронная связь). Гомологические ряды гидридов бора: В_nH_n+4 и B_nH_n+6. Гидридобораты и бориды металлов.

Кислородные соединения бора. Оксид бора (III). Борные кислоты, их соли. Получение, строение буры, ее гидролиз. Переработка буры в борную кислоту. Сложные эфиры борной кислоты.

Применение соединений бора.

Общая характеристика алюминия. Минералы алюминия (боксит, нефелин, каолин). Переработка боксита в оксид алюминия. Роль алюмосиликатов в неживой природе (цеолиты, глины).

Производство металлического алюминия. Физические и химические свойства алюминия. Сплавы алюминия, их применение.

Оксид алюминия (III):   и Al₂O₃. Искусственные рубины. Гидроксид алюминия, "старение" за счет процессов оляции и оксоляции. Строение и свойства алюминатов, полученных методом твердофазного синтеза и в водных растворах. Полиалюминат натрия, Al₂O₃   суперионный проводник. Гидролиз солей алюминия и алюминатов. Комплексные соединения и двойные соли алюминия. Получение и строение безводных галогенидов алюминия. Диагональное сходство свойств соединений бериллия и алюминия.

Разделение смесей бериллия и алюминия путем осаждения квасцов, получения карбонатных или фторидных комплексов и методом возгонки оксоацетата бериллия.

Гидрид алюминия и гидридоалюминаты щелочных элементов. Применение соединений алюминия.

Общая характеристика элементов подгруппы галлия. Специфика свойств соединений галлия, индия, таллия как постпереходных элементовметаллов. Галлий, индий, таллий   рассеянные элементы. Извлечение галлия, индия, таллия из отходов производства алюминия и цветных металлов. Физические и химические свойства металлических галлия, индия, таллия, их получение и применение.

Валентные состояния элементов подгруппы галлия. Изменение устойчивости соединений, содержащих галлий, индий, таллий в степени окисления (III) и (I). Способы получения одно и трехвалентных галлия, индия, таллия. Особенности окислительновосстановительных свойств соединений таллия. Сходство соединений таллия (I) и соединений рубидия (I), с одной стороны, и серебра (I)  с другой.

Амфотерность оксидов и гидроксидов трехвалентных галлия, индия, таллия. Соли и комплексные соединения галлия, индия, таллия. Применение соединений галлия, индия, таллия в полупроводниковой технике. Арсенид галлия как основа нового поколения полупроводников. Токсичность таллия.

Сравнение химических свойств элементов тринадцатой и третьей групп Периодической системы.

Углерод и кремний  типические (по Менделееву) элементы четырнадцатой группы. Закономерный переход в группе от неметаллических (углерод, кремний) к металлическим свойствам (германий, олово, свинец).

Общая характеристика углерода. Особенности электронного строения атома углерода, обусловливающие уникальную способность этого элемента образовывать связи С С различной кратности и связи с атомами других элементовнеметаллов. Многообразие органических и неорганических соединений углерода, валентные формы углерода. Распространенность и изотопный состав. Использование изотопа ¹⁴С для определения возраста археологических объектов. Формы нахождения углерода в природе.

Кристаллическая структура алмаза и графита. Искусственные алмазы и графит. Карбин. Фуллерены. Применение алмазов, графита, сажи. Активированный уголь как поглотитель газов, паров и растворенных веществ (Н.Д. Зелинский).

Химические свойства углерода. Соединения углерода с металлами и неметаллами. Важнейшие карбиды, их классификация по типу химической связи. Карбиды серы (сероуглерод), азота (дициан), кремния (карборунд), железа, вольфрама, гафния, тория и др. Применение карбидов в технике и химической промышленности в качестве тугоплавких, жаростойких, высокотвердых материалов, составляющих конструкционных материалов, сталей и сплавов, применение в синтезе (карбид кальция и др.)

Синильная кислота, простые и комплексные цианиды. Цианамиды щелочных и щелочноземельных элементов. Роданистоводородная кислота и ее соли.

Галогениды углерода  четыреххлористый углерод, хлороформ, фторпроизводные углерода и их практическое применение (фреоны, фторопласты).

Углеводороды с одинарной, двойной и тройной связью. Изменение прочности связи углерод углерод в ряду углеводородов с одинарной, двойной и тройной связью. Катенация (образование гомоядерных цепей), ее ослабление в ряду С  Si   Ge.

Примеры металлоорганических соединений   веществ, содержащих связь металл углерод (метиллитий, тетраэтилсвинец, диметилртуть).

Кислородные соединения углерода. Оксид углерода (II) (угарный газ). Строение молекулы (методы МО и ВС). Получение и свойства оксида углерода (II). Координационные соединения оксида углерода (II)  карбонилы переходных элементов. Фосген как хлорангидрид угольной кислоты. Применение оксида углерода (II) в химической промышленности и в качестве топлива.

Оксид углерода (IV) (углекислый газ), получение, строение молекулы, физические и химические свойства. Применение углекислого газа. Угольная кислота, ее строение и свойства. Карбонаты, гидрокарбонаты, их термическая устойчивость. Получение и применение карбамида (мочевины).

Общая характеристика кремния. Роль соединений кремния в построении земной коры. Основные кремнийсодержащие минералы  кварц, силикаты, алюмосиликаты (полевой шпат, слюда, асбест, каолин).

Кристаллическая структура кремния. Получение кремния. Физические и химические свойства кремния  простого вещества. Кремний   полупроводник. Соединения кремния с металлами и неметаллами. Силициды, их классификация по типу химической связи, применение. Соединения кремния с галогенами. Гексафторокремниевая кислота, ее соли. Карбид кремния и материалы на его основе.

Соединения кремния с водородом. Строение силанов. Получение, свойства, применение. Различия в термической устойчивости углеводородов и силанов.

Кислородные соединения кремния. Оксид кремния (IV)  полиморфные модификации. Природные разновидности оксида кремния (IV). Кремниевые кислоты. Силикагель, получение, применение. Золь и гель кремниевой кислоты. Силикаты, их гидролиз. Современные представления о строении силикатов. Основные типы структур силикатов: островные, цепные, слоистые, трехмерные. Искусственные силикаты: стекла, ситаллы, цементы, принципы промышленного получения стекла и цемента. Оксид кремния (II), получение и свойства.

Важнейшие кремнийорганические соединения: силоксан, силиконы, их применение в технике.

Сравнение свойств кислородных соединений и галогенидов углерода и кремния.

Диагональное сходство свойств соединений бора и кремния.

Общая характеристика элементов подгруппы германия. Распространенность германия, олова, свинца. Аномальный изотопный состав свинца. Германий  рассеянный элемент. Минералы олова (касситерит), свинца (свинцовый блеск).

Получение германия, его физические и химические свойства. Германий как важнейший материал с полупроводниковыми свойствами.

Получение металлического олова из касситерита, рафинирование олова; физические и химические свойства олова. Применение олова и его сплавов. Получение металлического свинца, его рафинирование. Физические и химические свойства, применение свинца и его сплавов.

Изменение окислительновосстановительной устойчивости соединений, содержащих элементы в степени окисления (IV) и (II), по ряду германий   свинец.

Важнейшие соединения германия (IV): оксид германия, германаты, тетрахлорид германия, гидриды и металлоорганические соединения германия (IV). Соединения германия (II).

Важнейшие соединения олова (IV) и (II): их получение, состав, строение, свойства. Оксид олова (IV), оловянные кислоты, станнаты. Оксид и гидроксид олова (II), станниты. Хлориды олова (IV) и (II). Сульфиды олова (IV) и (II), тиостаннаты. Окислительновосстановительные свойства соединений олова (IV) и (II). Применение соединений олова. Сенсорные материалы.

Важнейшие соединения свинца (II) и (IV): оксиды свинца (II) и (IV), сурик, плюмбиты, плюмбаты. Растворимые и нерастворимые соли свинца (II) и (IV). Свинцовые белила. Галогениды и сульфиды свинца. Комплексные соединения свинца (II) и (IV). Сравнение окислительновосстановительных, кислотноосновных и комплексообразующих свойств свинца (II) и (IV). Применение соединений свинца. Свинцовые аккумуляторы. Токсичность свинца и его соединений.

Сравнение химических свойств элементов четырнадцатой и четвертой групп Периодической системы.

Азот и фосфор  типические (по Менделееву) элементы пятнадцатой группы. Закономерное усиление металлических свойств от азота и фосфора к элементам подгруппы мышьяка.

Общая характеристика азота. Распространенность и нахождение азота в природе (воздух, органические азотсодержащие соединения, селитры, нитриты). Строение молекулы азота (методы МО и ВС). Уникальные физические и химические свойства молекулярного азота. Энергия тройной, двойной и одинарной связи азот   азот. Сопоставление энергетических характеристик связей азот  азот, углерод   азот, углерод  углерод. Получение азота в лаборатории и промышленности. Применение молекулярного азота.

Современные методы связывания атмосферного азота (синтез аммиака, оксида азота (II), цианамида кальция, нитрогенильных комплексов).

Аммиак. Строение, физические и химические свойства. Получение аммиака в лаборатории. Сжижение аммиака. Физикохимические условия промышленного синтеза аммиака. Катализаторы синтеза аммиака. Равновесие взаимодействия аммиака с водой. Гидраты аммиака. Проблема существования гидроксида аммония. Соли аммония, их получение и свойства. Строение иона аммония. Термическая устойчивость солей аммония   производных важнейших минеральных кислот. Гидролиз солей аммония. Применение аммиака и солей аммония. Аммиакаты как пример комплексных азотсодержащих соединений.

Нитриды с ионной, ковалентной связью, металлоподобные нитриды. Гидразин и гидроксиламин, состав и свойства. Сравнение основных и окислительновосстановительных свойств аммиака, гидразина и гидроксиламина. Азотистоводородная кислота и ее соли (азиды). Галогениды азота, их свойства.

Кислородные соединения азота. Природа связи азот  кислород.

Состав, строение и закономерности в изменении свойств оксидов азота: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅ (дипольный момент, межмолекулярное взаимодействие, взаимодействие с водой, термическая устойчивость, кислотные свойства). Получение оксидов азота. Схема МО для NO, сопоставление свойств NO и NO⁺. Радикальные реакции NO (взаимодействие с О₂, Cl₂), NO₂ (реакции нитрования органических веществ). Анионные (NO₂, NO₃) и катионные (NO⁺, NO₂⁺ ) формы оксидов азота (III), (V). Диспропорционирование оксидов азота (III), (IV) в кислой и щелочной средах, полярных и неполярных растворителях. Синтез безводных нитратов элементовметаллов. Термическое разложение нитратов натрия, серебра, свинца.

Получение, сопоставление строения и свойств азотистой HNO₂ и азотной HNO₃ кислот: устойчивость, кислотные и окислительновосстановительные свойства водных растворов. Зависимость состава продуктов взаимодействия азотной кислоты с металлами от концентрации кислоты и природы металла. Нитриты и нитраты, получение, свойства, их роль в технике. Гипоазотистая кислота (HNO)₂.

Общая характеристика фосфора. Распространенность фосфора и формы его нахождения в природе (фосфаты элементовметаллов   фосфориты, апатиты, монацит; фосфорсодержащие органические соединения   нуклеиновые кислоты и др.). Валентные состояния фосфора.

Аллотропные модификации фосфора. Условия стабильности белого и красного фосфора. Строение белого и красного фосфора, физические и химические свойства. Свечение фосфора. Взаимодействие фосфора с металлами и неметаллами. Получение и применение красного и белого фосфора в промышленности.

Водородные соединения фосфора. Способы получения фосфина. Соли фосфония, их термическая и гидролитическая устойчивость.

Фосфиды металлов, получение, свойства. Типы химической связи в фосфидах металлов и неметаллов. Инсектофунгициды и полупроводниковые материалы на основе фосфидов. Галогениды фосфора, оксогалогениды. Особенности строения PCl₅ и PCl₃, PBr₅ и PBr₃. Неорганические полимеры на основе галогенидов фосфора (фосфонитрилхлорид).

Кислородные соединения фосфора  оксиды, кислородсодержащие кислоты. Оксид фосфора (III), получение, строение молекулы, свойства. Фосфористая кислота, получение, строение, свойства. Фосфиты. Фосфорноватистая кислота, получение, строение, свойства. Гипофосфиты. Фосфорноватая кислота, ее соли.

Оксид фосфора (V), получение, строение молекулы, свойства. Получение и взаимные переходы орто, ди(пиро) и метафосфорной кислот. Строение и свойства фосфорных кислот и их солей. Аналитические методы их идентификации. Гидролиз фосфатов. Полиметафосфаты. Сравнение кислотных, окислительновосстановительных свойств и термической устойчивости кислородсодержащих кислот фосфора (I), (III), (V). Фосфорные удобрения и моющие средства на основе фосфатов. Роль производных фосфорной кислоты в биологических процессах. Протонные проводники на основе кислых фосфатов.

Общая характеристика элементов подгруппы мышьяка. Особенности химических свойств мышьяка, сурьмы, висмута как постпереходных элементов. Склонность элементов подгруппы мышьяка к образованию химической связи с серой. Минералы мышьяка (реальгар, аурипигмент), сурьмы (сурьмяный блеск), висмута (висмутовый блеск). Получение мышьяка, сурьмы, висмута из природного сырья. Физические и химические свойства, применение мышьяка, сурьмы, висмута. Сплавы сурьмы и висмута, сплав Вуда.

Валентные состояния мышьяка, сурьмы и висмута. Изменение устойчивости соединений, содержащих элементы подгруппы мышьяка в степени окисления (III) и (V).

Важнейшие соединения мышьяка (V) и (III): оксиды (V) и (III), мышьяковая и мышьяковистая кислоты, арсенаты и арсениты. Сульфиды и тиосоли мышьяка (V) и (III). Проявление амфотерных свойств соединениями мышьяка. Сравнение окислительновосстановительных и кислотноосновных свойств однотипных соединений мышьяка (V) и (III).

Кислородные соединения сурьмы: оксиды (V) и (III), сурьмяная и сурьмянистая кислоты, антимонаты и антимониты. Сопоставление окислительновосстановительных и кислотноосновных свойств соединений сурьмы (V) и (III). Состояние сурьмы (V) и (III) в водных растворах. Галогениды сурьмы (V) и (III), их гидролиз. Сульфиды и тиосоли сурьмы (V) и (III).

Важнейшие соединения висмута (III)  оксид и гидроксид, соли и оксосоли, сульфид висмута (III). Состояние висмута (III) в водных растворах. Соединения висмута (V)  висмутаты, их получение и свойства сильнейших окислителей.

Водородные соединения мышьяка, сурьмы и висмута, получение, строение, свойства. Арсениды, антимониды, висмутиды. Получение, свойства.

Применение соединений элементов подгруппы мышьяка в промышленности. Токсичность соединений мышьяка, сурьмы, висмута.

Сопоставление состава, строения, характера химической связи, кислотноосновных и окислительновосстановительных свойств, термодинамических характеристик однотипных соединений элементов пятнадцатой группы (простых веществ, гидридов, галогенидов, оксидов, кислородсодержащих кислот).

Сравнение химических свойств элементов пятнадцатой и пятой групп Периодической системы.

Общая характеристика кислорода.

Роль кислорода как самого распространенного элемента в биологических и минеральных процессах на Земле.

Строение молекулы кислорода с позиций методов ВС и МО. Парамагнетизм молекулярного кислорода, физические и химические свойства молекулярного кислорода. Строение иона О₂⁺ (метод МО).

Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Жидкий кислород. Применение молекулярного кислорода.

Важнейшие кислородные соединения  оксиды элементовметаллов и элементовнеметаллов, гидроксиды металлов, кислородсодержащие кислоты и их соли. Типы химической связи в оксидах, гидроксидах, кислородсодержащих кислотах различных элементов. Оксиды элементовметаллов с переменной степенью окисления. Нестехиометрические оксиды. Химические и физические свойства оксидов. Оксидные бронзы.

Пероксиды и надпероксиды, их получение, свойства и применение. Строение ионов О₂ и О₂² с точки зрения метода МО.

Озон, его свойства, строение, получение. Применение для озонирования воды и воздуха, в качестве окислителя в синтезе. Озониды, их получение, свойства и применение.

Общая характеристика элементов подгруппы серы. Распространенность, формы нахождения в природе элементов подгруппы серы (самородная сера, сульфаты, халькогениды металлов, органические соединения, содержащие серу). Биологическая роль селена. Полоний  радиоактивный элементметалл. Изменение характерных валентных состояний в ряду кислород  теллур.

р  р и р  d связывание, особенности катенации в ряду кислород  тeллур.

Аллотропные и полиморфные модификации серы, диаграмма состояний серы. Соединения серы с металлами и неметаллами. Применение серы.

Водородные соединения серы, селена, теллура, химические и физические свойства, получение и применение. Изменение строения, термической и окислительновосстановительной устойчивости, термодинамических характеристик в ряду вода   сероводород  селеноводород   теллуроводород (длина связи, валентный угол, дипольный момент, условия фазовых переходов). Изменение кислотноосновных свойств водных растворов водородных соединений в том же ряду. Многосернистый водород, получение и свойства (полисульфаны). Токсичность водородных соединений серы, селена, теллура. Правила техники безопасности при работе с ними.

Халькогениды металлов (сульфиды, селениды, теллуриды), получение и свойства. Гидросульфиды и полисульфиды металлов. Сульфиды металлов как важнейшее минеральное сырье. Использование халькогенидов металлов в качестве полупроводников.

Кислородные соединения серы, селена, теллура со степенью окисления (IV). Способы получения, строение и свойства оксидов (IV) элементов подгруппы серы. Изменение термической устойчивости и окислительновосстановительных свойств в ряду оксид серы (IV) (сернистый газ)   оксид селена (IV)  оксид теллура (IV). Сернистая кислота, строение, получение, свойства. Сульфиты и гидросульфиты, термическая устойчивость, окислительновосстановительные свойства, гидролиз в водных растворах. Таутомерия гидросульфитиона. Сравнение свойств сернистой, селенистой и теллуристой кислот и их солей.

Хлористый тионил  галогенангидрид сернистой кислоты, получение, строение, свойства.

Тиосернистая, тиосерная, гидросернистая, политионовые кислоты  состав, свойства. Получение, строение и свойства тиосульфата натрия. Гомоядерные цепи в политионатах.

Кислородные соединения серы, селена, теллура со степенью окисления (VI). Изменение термической устойчивости и термодинамических характеристик оксидов (VI) элементов в ряду сера  теллур. Оксид серы (VI) (серный ангидрид), его строение, физические и химические свойства. Физикохимические параметры процесса получения серного ангидрида окислением сернистого газа кислородом.

Серная кислота  важнейшая из минеральных кислот, ее применение. Строение и свойства серной кислоты. Основные принципы промышленных методов получения серной кислоты  контактного и нитрозного. Нитрозилсерная кислота. Олеум. Сульфаты и гидросульфаты. Влияние природы катиона элементаметалла на термическую устойчивость сульфатов.

Сравнение свойств серной, селеновой и теллуровой кислот и их солей. Особенности состава и строения теллуровой кислоты. Проявление вторичной периодичности в свойствах кислородных соединений элементов подгруппы серы.

Сравнение кислотных, окислительновосстановительных свойств и термической устойчивости серной и сернистой кислот.

Замещение в H₂SO₄: концевого атома кислорода на серу (тиосульфаты), пероксогруппу (моно и динадсерная кислоты), гидроксильной группы на мостиковый кислород (пиросульфат и полисульфаты), на галоген (SO₂Cl₂, HSO₃F).

Сравнение химических свойств элементов шестнадцатой и шестой групп Периодической системы.

Общая характеристика галогенов. Основные формы химической связи. Преобладание неметаллических свойств. Важнейшие минералы фтора (фторапатит, флюорит, криолит) и хлора (каменная соль, сильвинит). Добыча поваренной соли из морской воды. Получение соединений брома из буровых вод, солей иода из морских водорослей. Астат   радиоактивный член группы галогенов.

Строение двухатомных молекул галогенов. Изменение энергии связи галоген  галоген и химической активности в ряду двухатомных молекул галогенов. Влияние изменения межмолекулярного взаимодействия по ряду фтор   иод на агрегатное состояние галогенов.

Химические свойства галогенов в молекулярном состоянии, взаимодействие с металлами и неметаллами. Солеобразные галогениды, галогенангидриды. Межгалогенные соединения. Аналогия в химических свойствах галогенов и межгалогенных соединений. Полигалогениды. Порядок вытеснения галогенов из растворов их галогенидов, иллюстрация этих процессов величинами окислительновосстановительных потенциалов.

Получение галогенов в лаборатории и промышленности. Химические и электрохимические методы. Токсичность галогенов. Правила техники безопасности при работе с галогенами. Применение галогенов в промышленности и технике: в металлургии (электролиз безводных галогенидов, иодидное рафинирование), в неорганическом и органическом синтезе.

Галогеноводороды, их физические и химические свойства. Изменение в ряду фтороводород иодоводород прочности и типа связи водород   галоген, термической устойчивости и восстановительных свойств галогеноводородов. Термодинамические характеристики галогеноводородов. Способы получения галогеноводородов. Цепная реакция синтеза хлороводорода. Получение галогеноводородов из солеобразных галогенидов и из галогенангидридов.

Растворы галогеноводородов в воде, изменение силы галогеноводородных кислот в ряду HF  HJ.

Соляная кислота как одна из важнейших минеральных кислот, ее свойства, получение в промышленности и применение. Плавиковая кислота, особенности ее строения, применение. Гидрофториды. Травление стекла плавиковой кислотой и газообразным фтороводородом. Техника безопасности при работе с фтороводородом и его растворами.

Кислородные соединения галогенов  оксиды и кислородсодержащие кислоты. Изменение их устойчивости в ряду фтор  иод. Вторичная периодичность в изменении устойчивости кислородных соединений галогенов с точки зрения теории поляризации и с учетом образования кратных связей галоген  кислород.

Взаимодействие галогенов с водой: сольватация и клатратообразование, гетеролитическое разложение. Изменение состава продуктов этого взаимодействия в ряду фтор  иод. Термодинамические и кинетические характеристики процессов взаимодействия галогенов с водой. Влияние концентрации водородных ионов на равновесие реакции галогенов с водой.

Процесс "беления" сухим и влажным хлором. Хлорноватистая кислота, ее соли  гипохлориты. Жавелевая вода. Хлорная известь. Хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты и их соли: хлориты, хлораты, перхлораты. Способы получения. Строение и свойства, применение важнейших кислородсодержащих кислот хлора и их солей. Сопоставление термической устойчивости, силы кислот и окислительновосстановительных свойств в ряду кислородсодержащих кислот хлора.

Оксиды хлора  Cl₂O, ClO₂, ClO₃, Cl₂O₇, их термическая неустойчивость. Оксиды брома и иода.

Кислородсодержащие кислоты брома, иода и их соли, состав, свойства. Неустойчивость кислородных кислот и оксидов брома. Получение бромной кислоты с помощью фторидов ксенона и путем облучения нейтронами селенатов щелочных металлов. Амфотерность иодноватистой кислоты. Иодные кислоты, их гидратные формы. Получение иодных кислот и их солей.

Порядок взаимного вытеснения галогенов из кислородсодержащих соединений, иллюстрация наблюдаемой закономерности величинами окислительновосстановительных потенциалов.

Применение соединений элементов семнадцатой группы.

Сравнение химических свойств элементов семнадцатой и седьмой групп Периодической системы.

Проблема размещения водорода в Периодической системе.

Свойства водорода, характерные как для элементов неметаллов (легкий аналог галогенов), так и для элементов металлов (легкий аналог щелочных элементов). Целесообразность рассмотрения свойств водорода на завершающем этапе изучения Периодической системы.

Особенности строения атома водорода. Изотопы водорода  протий, дейтерий и тритий. Значение изотопов водорода для ядерной техники. Распространенность водорода, формы его нахождения в природе. Валентные состояния водорода. Размеры атома и ионов.

Молекулярный водород, физические и химические свойства. Атомарный водород. Проблема металлоподобного водорода. Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Хранение водорода. Техника безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Гидриды  соединения водорода с металлами и неметаллами. Гидриды с ковалентным, ионным и промежуточными типами связей. Водородная связь, ее влияние на строение и свойства водородсодержащих соединений. Гидриды с трехцентровой связью. Растворимость водорода в металлах. Химические аккумуляторы водорода (сплав "лантан никель 5"). Физические и химические свойства гидридов. Получение и применение гидридов.

Вода как важнейшее соединение водорода. Роль воды в биосфере и геосфере. Строение молекулы воды. Ассоциация молекул воды за счет водородных связей. Цепная реакция синтеза воды. Разложение воды под действием радиации (радиолиз) с образованием радикалов гидроксила, пероксида водорода, молекулярного кислорода, гидратированного электрона. Физические и химические свойства обычной и тяжелой воды. Термическая диссоциация воды.

Проблемы очистки воды. Получение химически чистой воды.

Пероксид водорода. Строение, термическая устойчивость и кислотная диссоциация. Окислительновосстановительные свойства пероксида водорода. Способы получения и применение пероксида водорода в технике, технологии, медицине.

Надкислоты, соли надкислот. Их строение, свойства и применение на примере надсерных кислот. Пероксиды металлов как производные пероксида водорода.

Особенности электронного строения атомов инертных газов. Неустойчивость двухатомных молекул инертных газов (на примере гелия, метод МО). Физические свойства инертных газов. Нахождение инертных газов в природе, способы разделения их смесей. Основные вехи истории открытия соединений инертных газов (Б.А. Никитин, Н. Бартлетт). Дифторид, тетрафторид, гексафторид ксенона. Триоксид ксенона. Перксенатион. Трехцентровая четырехэлектронная связь в соединениях инертных газов. Окислительные свойства фторидных и кислородных соединений ксенона. Положение фторидов ксенона в ряду известных фторокислителей. Фторидные соединения радона и криптона.

Применение инертных газов и их соединений как фторокислителей и в радиохимии для улавливания летучих соединений осколочных элементов.

Признаки простых и сложных веществ, характерные для элементов неметаллов (тринадцатая  восемнадцатая группы Периодической системы). Особенности строения электронных оболочек атомов, придающие элементам неметаллические свойства. Изменение прочности и кратности связи элемент  элемент в ряду элементовнеметаллов бор  углерод  азот   кислород  фтор  неон, а также сверху вниз в тринадцатой  восемнадцатой группах. Влияние электронного строения и изменения размеров атомов в группах на прочность и тип химической связи в важнейших классах сложных соединений (гидриды, оксиды, галогениды). Изменение в группах и рядах кислотноосновных свойств гидратов окислов (кислотный, амфотерный или основный характер диссоциации).

Влияние специфических свойств элементовнеметаллов на формы их нахождения в природе. Важнейшие биологически активные элементынеметаллы. Основные биолиганды   белки, углеводы, нуклеиновые кислоты. Ферменты  их роль в процессах метаболизма (гидролиз, окисление). Принципы фотосинтеза.

Получение неметаллов. Применение простых веществ и сложных соединений, образованных неметаллами, в промышленности и сельском хозяйстве.

Достоинства длиннопериодного варианта Периодической таблицы Д.И.Менделеева   монотонное возрастание неметаллических свойств элементов слева направо по периодам   от первой до восемнадцатой группы вследствие увеличения числа валентных электронов. Упрощение проблемы размещения в Периодической таблице группы инертных газов. Возможность рассмотрения химии групп элементов, включающих как металлы, так и неметаллы (тринадцатой   пятнадцатой групп), уже после того, как изучены все элементыметаллы. Определение места редкоземельных элементов и актинидов в последовательности изучения групп элементов Периодической системы.

Достоинства короткопериодной формы Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Сопоставление характеристик элементов главных и побочных подгрупп. Фиксация и объяснение сходства и различия в свойствах соединений элементов с одной и той же степенью окисления, но различной электронной структурой. Возможность объяснения противоположной тенденции в изменении устойчивости в главных и побочных подгруппах соединений элементов в высшей и низшей степенях окисления. Объяснение различий в типе химической связи и термической устойчивости одинаковых по стехиометрии соединений элементов главных и побочных подгрупп.

"Физический" характер длиннопериодной и "химический" характер короткопериодной таблицы Д.И. Менделеева.

Периодический закон Менделеева  основа дальнейшего развития неорганической химии. Методы и техника неорганического синтеза. Задачи синтеза новых неорганических соединений с заданными свойствами (полупроводники, неорганические полимеры, летучие хелаты, пленочные, тугоплавкие, магнитные материалы, ВТСП, сегнето и пьезоэлектрики). Физикохимические принципы конструирования новых неорганических материалов. Проблема стабилизации аномальных степеней окисления. Получение веществ сверхвысокой чистоты. Бионеорганическая химия. Практическое и научное значение координационных соединений.

Перспективы использования неорганических соединений.

Основная

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш.шк., 1988. 639 с.

Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. М.: Издво Моск. унта, 1991, 1994. Ч. 1,2.

Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1 3.

Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. 2е изд., перераб. и доп. М.: Издво Моск. унта, 1993. 336 с.

Практикум по неорганической химии /Под ред. В.П. Зломанова 3е изд., перераб. и доп. М.: Издво Моск. унта, 1994. 320 с.

Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. М.: Высш. хим. колледж РАН, 1997. 140 с.

Воробьева О.И., Лавут Е.А., Тамм Н.С. Вопросы, упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Издво Моск. унта, 1985. 180 с.

Гольбрайх З.Е., Маслов Г.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высш. шк., 1997. 384 с.

Дополнительная

Хьюи Дж. Неорганическая химия: строение вещества и реакционная способность. М.: Химия, 1987. 696 с.

Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. М.: Мир, 1982. Т.1,2. 652 с., 620 с.

Полторак О.М., Ковба Л.М. Физикохимические основы неорганической химии. М.: Издво Моск. унта, 1984. 288 с.

Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия,1972 1973.Т.1,2.656 с., 688 с.

Химия и периодическая таблица. /Под ред. К.Сайто. М.: Мир, 1982. 320 с.

Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991. Ч. 1,2. 528 с., 620 с.

Гиллеспи Р., Харгиттаи И. Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки и строение молекул. М.: Мир. 1992. 296 с.

Пиментел Дж.К., Кунрод Дж. Возможности химии сегодня и завтра. М.: Мир, 1992. 285 с.

Cotton F.A., Wilkinson G. Advanced Inorganic Chemistry. Fifth Edition. New York. J.Wiley and Sons Inc. 1988. 1455 p.

Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. Third Edition. Singapore. Longman Group Limited. 1991. 702 p.

Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H. Inorganic Chemistry. Second Edition. Oxford. Oxford University Press. 1994. 884 p.

Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С.Петербург: Химия, 1997. 623с.

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. 3е изд. перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1978. 303 с.

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. 3е изд. М.: Химия, 1994. 588 с.

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1997. 526 с.

Программу составили:

Л.И. Мартыненко, проф.;
А.Н. Григорьев, доц.

Отв. редактор Ю.Д. Третьяков, акад.
(Московский государственный университет)