ChemNet
 

История химии

Д. Н. Трифонов

Юбилейные даты химии в 2002 году

     1702 год

     300 лет назад В. Гомберг (Франция), прокаливая в колбе смесь железного купороса и буры, впервые получил борную кислоту.

     1727

     275 — С. Гейлс (Англия) сконструировал пневматическую ванну. В ней приёмник получаемого газа был отделён от генератора газа. Создание этого аппарата оказало огромное влияние на развитие пневматической химии.

     1752

     250 — М.В. Ломоносов (Россия) прочитал нескольким студентам Академического университета курс физической химии. Он начинался словами: «Физическая химия есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях». Это определение по сути мало отличается от современного, хотя было бы неправильным считать Ломоносова основателем физической химии как самостоятельной науки, имея ввиду глубину и богатство её современного содержания.

     1777

     225 — А. Лавуазье (Франция) окончательно сформулировал основы кислородной теории горения (по выражению А. Фуркруа, «этот год был годом истинной славы Лавуазье в создании новой пневматической доктрины»). Лавуазье опубликовал обобщающий мемуар «О горении вообще». В нём, в частности, указывалось: «При горении тел постоянно наблюдаются четыре явления, что, по-видимому, должно считаться законом, от которого природа никогда не уклоняется»: 1) при горении происходит выделение света или огня; 2) горение может происходить в «чистом воздухе» (кислороде); 3) вес сгоревшего вещества увеличивается точно на количество поглощенного воздуха; 4) при горении неметаллических веществ образуются кислоты, а при обжиге металлов — металлические извести. Наблюдения Лавуазье окончательно опровергли теорию флогистона, хотя последней ещё довольно продолжительное время придерживались некоторые учёные.

     К. Шееле (Швеция) получил и исследовал сероводород.

     Ф. Фонтана (Италия) открыл явление адсорбции газов. В эвдиометр, содержащий какой либо газ над ртутью, помещали кусок древесного угля. Наблюдалось постепенное уменьшение объёма газа и поднятие уровня ртути. Явление получило название абсорбции (название «адсорбция» было введено только в ХХ в.).

     К. Венцель (Германия) опубликовал книгу «Учение о сродстве». В ней он собрал результаты проведённых им анализов около 200 солей различных типов. Показал, что скорость растворения металлов в кислотах пропорциональна концентрациям кислот. Впервые применил цветные индикаторы в титрометрическом анализе.

     1802

     200 — Дж. Дальтон (Англия) сформулировал закон парциальных давлений газов (общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений его компонентов).

     Ж. Гей-Люссак (Франция) установил, что все газы при нагревании равномерно расширяются пропорционально повышению температуры, в частности, определил, что коэффициент расширения газа при повышении температуры на 1° равен 0,00375 (коэффициент термического расширения)

     У. Генри (Англия) открыл закон, согласно которому количество любого газа, поглощаемого водой, пропорционально давлению газа над поверхностью воды.

     А. Экеберг (Швеция) описал открытие оксида нового металла, который не растворялся даже в большом количестве сильных кислот. Тщетность попыток перевести окись в раствор и побудили Экеберга назвать новый элемент танталом (имея ввиду выражение «муки Тантала»). Долгое время считали, что тантал и колумбий (ниобий), открытый годом раньше Ч. Хэтчетом (США), — идентичны. Только десятилетия спустя немецкий химик Г. Розе доказал, что тождества между танталом и колумбием не существует, и колумбий стал называться ниобием (Ниоба — по мифологии, дочь Тантала). Оба элемента совместно присутствуют в природе и весьма химически сходны, что и определило их запутанную историю.

     Л. Пруст (Франция) установил различие между сахаром из виноградного сусла и обыкновенным (тростниковым); выделил глюкозу из виноградного сока.

     1827

     175 — Р. Броун (Англия) открыл беспорядочное движение дисперсных частиц, взвешенных в жидкости или газе, под влиянием ударов молекул окружающей среды (броуновское движение). Полное молекулярностатистическое объяснение этого явления было дано в 1905 - 1906 гг. А. Эйнштейном и М. Смолуховским.

     Ж. Серюлла (Франция) открыл цианамид и синтезировал первое органическое соединение брома — этилбромид, а также бромистый циан.

     1852

     150 — Э. Франкленд (Англия) заложил основы представлений о валентности (первоначально употреблялись термины «основность», «атомность»; термин «валентность» предложил в 1868 г. немецкий химик К. Вигхельхауз).

     Ф. Вёлер (Германия) впервые применил для осуществления каталитической реакции хромовое соединение — оксид хрома Cr2O3.

     Р. Фавр и И. Зильберман (Франция) разработали точный метод определения теплот сгорания и ввели термин «калория».

     К. Мор (Германия) предложил реагенты для приготовления стандартных растворов с целью установления титра — двойной сульфат аммония двухвалентного железа (соль Мора), а также щавелевую кислоту. Мор усовершенствовал многие методы титрования, разработал ряд новых и сконструировал широко используемые предметы аналитического оборудования (например, весы, бюретки с пружинным зажимом, сверла для корковых пробок и т.д.)

     1877

     125 — П. Пфеффер (Германия) сконструировал аппарат для измерения осмотического давления в несколько атмосфер.

     Г.Г. Густавсон (Россия) установил каталитическое действие галогенидов алюминия в реакциях бромирования ароматических углеводородов, изомеризации и в крекинге ациклических углеводородов. Получил непрочные комплексные соединения галогенидов алюминия с различными углеводородами, обладающие каталитическими свойствами (ферменты Густавсона).

     Ш. Фридель и Дж. Крафтс (Франция) разработали методы алкилирования и ацилирования ароматических соединений, исходя, соответственно, из алкил- и ацилгалогенидов в присутствии хлорида алюминия.

     М. Дьюар (Франция) синтезировал пиррол, пропуская смесь ацетилена с аммиаком через раскалённую трубку.

     Э. Лук (Германия) предложил в качестве аналитического индикатора фенолфталеин — первый синтетический колориметрический индикатор.

     1902

     100 — П. Кюри и М. Склодовская-Кюри (Франция) в результате переработки нескольких тонн отходов урановой руды выделили 0,1 г хлорида радия.

     Э. Резерфорд и Ф. Содди (Канада) доказали, что эманация тория — инертный газ и открыли радиоэлемент ThX (изотоп радий - 224).

     Б. Браунер (Чехия) сформулировал представление об «интерпериодической» группе редкоземельных элементов в периодической системе. По его мнению, «элементы редких земель создали бы особую интерпериодическую группу, аналогичную до некоторой степени восьмой группе, поместившись в середине остальных групп системы; но эта не обыкновенная восьмая группа, так как в VIII группе нет места для 10 или 20 редкоземельных элементов. … Она — продолжение теперешней IV группы, начиная от церия и кончая неизвестным до сих пор элементом с атомным весом 180, лежащим налево от тантала. … Между Ce и Ta не существует иных элементов, кроме элементов редких земель».

     А.Муассан и С.Спиль (Франция) получили дисилан Si2H6.

     Ф.Фогелен (Германия) получил гидрид германия GeH4.

     А. Вернер (Швейцария) сформулировал представления о главных и побочных валентностях в координационных соединениях.

     П.Сабатье и Ж.Сандеран (Франция) получили метан из оксида углерода и водорода с помощью никелевого катализатора; заложили основы теории гидрогенизационного катализа.

     П.И.Вальден (Латвия) предложил теорию аутодиссоциации неорганических и органических растворителей.

     Э.Г.Фишер (Германия) экспериментально доказал, что образование полипептидов происходит в результате связывания аминокислот посредством карбонильной группы одной кислоты и аминогруппы другой.

     Э.Г.Фишер синтезировал пролин и оксипролин.

     П.Эрленмейер (Германия) синтезировал цистин и серил.

     1927

     75 — В.Гейзенберг (Германия) сформулировал принцип неопределённости: нельзя одновременно точно определить координату х (место нахождения) и импульс р микрочастицы. Чем точнее определяется р, тем больше неопределённости по отношению к х. Математическая запись принципа: Dx · Dp і h (h — постоянная Планка). Соотношение справедливо не только для электрона, но и для всех микрочастиц (например, протонов и нейтронов), для которых наблюдается явление дифракции.

     — В.Гайтлер и Ф.Лондон (Германия) впервые применили квантовую механику для объяснения образования молекулы водорода. Они также обосновали предположение, что способность атомов соединяться связана с их спинами, причём спины атомов при соединении должны взаимно компенсироваться. Эта работа положила начало квантовой химии.

     Ф. Хунд (Германия) заложил основы теории молекулярных спектров и предложил правила, позволяющие решать вопрос о том, какие именно из орбиталей незаполненной оболочки заполняются в первую очередь в том или ином случае.

     Дж. П. Томсон (Англия) экспериментально доказал волновые свойства электрона.

     Ф. Астон (Англия), измеряя отклонения масс атомов от целых чисел, ввел понятие «упаковочного множителя на одну частицу» и нашел его зависимость от массового числа. Им также была предложена «физическая шкала атомных масс» 16О = 16.

     Н.Н. Семёнов (СССР) открыл новый тип химических процессов — разветвлённые цепные реакции.

     П. Лебо и А. Дамьен (Франция) синтезировали первый фторид кислорода ОF2 — единственный из фторидов кислорода, устойчивый при нормальных условиях.

     М. Вин (Германия) доказал возрастание электропроводности в сильных электрических полях и при высоких частотах переменного тока. Это открытие послужило веским аргументом в пользу справедливости теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля.

     В. Лангебек (Германия) создал учение о катализаторах, способных моделировать ферменты.

     Г. Мейервейн (Германия), исследуя комплексообразование сильных электролитов, заложил основы теории карбоний-ионов.

     А.А. Байков (СССР) разработал теорию твердения цементов.

     1952

     50 — А. Гиорсо и Г. Сиборг с сотрудниками (США) в образцах, содержащих продукты термоядерного взрыва на атолле Эвениток, обнаружили изотопы элементов с Z = 99 и 100. Уран при взрыве облучался мгновенным, чрезвычайно интенсивным потоком нейтронов. В процессе многократного нейтронного захвата получался очень тяжелый изотоп урана. В результате последовательных b-распадов он превращался в изотопы элементов с меньшими Z, в том числе Z = 99 и 100. Для первого из них было предложено название эйнштейний (символ Es), для второго — фермий (символ Fm). Позднее многие известные ныне изотопы Es и Fm были синтезированы в лабораториях (в качестве бомбардирующих уран частиц применялись тяжёлые ионы 14N, 16O и др).

     Дж. Пеппард с сотрудниками (США) обнаружили природный 237Np в образце минерала «урановая смолка» из Конго в соотношении 237Np/238U= 1,8ґ10-12.

     Г. Виттиг (Германия) открыл пентафенилфосфор (C6H5)5P. Особенность молекулы этого соединения состоит в наличии необычной десятиэлектронной, а не октетной оболочки у атома фосфора.

     М.М. Шемякин и А.Е. Браунштейн (СССР) разработали общую теорию реакций аминокислотного обмена, катализируемых ферментами.

     Д. Крэм (США) предложил и обосновал правило стереохимической направленности реакций. Оно выбирало определяющую предпочтительную конфигурацию при асимметрических синтезах: новый асимметрический атом принадлежал карбонильной группе, находящейся рядом с асимметрическим центром.

     Р. Вудворд (США) предложил название «ферроцен» для циклопентандиенилжелеза (C5H5)Fe и вместе с Э.Фишером рентгенографически установил, что это соединение имеет «сэндвичевую» структуру.

     М. Гейтс и Г. Тшуди (США) синтезировали морфин.

     Р. Вудворд с сотрудниками (США) расшифровали структуры группы антибиотиков, получивших в медицине общее название «тетрациклины».

     Дж. Эймур (США) развил теорию запаха, в соответствии с которой важнейшими факторами, определяющими тип запаха, являются форма, размеры, а иногда и электронная структура молекулы пахнущего вещества.

     А. Мартин и А. Джеймс (Англия) разработали методы колоночной и капиллярной газожидкостной хроматографии.



Для того, чтобы мы могли качественно предоставить Вам информацию, мы используем cookies, которые сохраняются на Вашем компьютере (сведения о местоположении; ip-адрес; тип, язык, версия ОС и браузера; тип устройства и разрешение его экрана; источник, откуда пришел на сайт пользователь; какие страницы открывает и на какие кнопки нажимает пользователь; эта же информация используется для обработки статистических данных использования сайта посредством интернет-сервисов Google Analytics и Яндекс.Метрика). Нажимая кнопку «СОГЛАСЕН», Вы подтверждаете то, что Вы проинформированы об использовании cookies на нашем сайте. Отключить cookies Вы можете в настройках своего браузера.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору