ChemNet
 

Книги сотрудников факультета

Практикум по общей химии: Учеб. пособие / Под ред. С.Ф. Дунаева. — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Изд-во МГУ, 2005. — 336 с. — ("Классический университетский учебник"). ISBN 5-211-04935-7

Практикум по общей химии

Учеб. пособие
Под ред. С.Ф. Дунаева.
4-е изд., перераб. и доп.
М.: Изд-во МГУ, 2005. — 336 с.
("Классический университетский учебник"). ISBN 5-211-04935-7

        Четвертое издание "Практикума по общей химии" (3-е издание вышло в Издательстве МГУ в 1981 г.), подготовленное авторским коллективом под руководством профессора С.Ф. Дунаева, представлено широким спектром практических работ, полностью соответствующих учебным программам курсов общей и неорганической химии для нехимических специальностей МГУ и других классических университетов. Отличительной особенностью данного учебного пособия является то, что в нем широко представлена химия элементов. Для выполнения работ предусмотрено использование современного оборудования и современных методов обработки результатов.

        Данное учебное пособие может быть использовано всеми вузами и средними специальными учебными заведениями, которые осуществляют преподавание общей и неорганической химии.

        УДК 543.063 ББК 24.1

Содержание

ЧАСТЬ I. ВВЕДЕНИЕ
   Общие правила работы в лаборатории    7
   Техника безопасности и меры предосторожности    8
   Техника лабораторных работ и оборудование    9
   Посуда и оборудование    9
   Квалификация реактивов    12
   Правила работы с химическими реактивами    12
   Мытье посуды    13
   Измерение объемов    13
   Приготовление раствора с точной концентрацией    15
   Нагревание    15
   Измельчение вещества    18
   Фильтрование    19
   Центрифугирование    21
   Сушка в эксикаторе    22
   Очистка газов    22
ЧАСТЬ П. ОБЩАЯ ХИМИЯ 24
Глава II.1. Стехиометрия 24
   Работа 1. Определение молярной массы металла    25
   Работа 2. Определение формулы основного карбоната меди    29
   Задачи     32
Глава П.2. Растворы. Титрование 33
   Работа 1. Приготовление растворов заданной концентрации    35
   Работа 2. Определение концентраций растворов методом кислотно-основного титрования    38
   Работа 3. Определение молярной массы органической кислоты методом кислотно-основного титрования    41
   Работа 4. Определение карбонатной жесткости воды    43
   Задачи     44
Глава II.3. Свойства растворов. Криоскопия 46
   Работа 1. Определение молярной массы неэлектролита по температуре кристаллизации его раствора    47
   Работа 2. Изучение поведения сильного электролита в растворе криоскопическим методом    50
   Задачи     51
Глава II.4. Электролиты 52
   Работа 1. Сильные электролиты    57
   Работа 2. Слабые электролиты    61
   Работа 3. Буферные растворы    65
   Работа 4. Гидролиз солей    67
   Работа 5. Равновесия в растворах электролитов с участием твердой фазы    70
   Работа 6. Равновесия в растворах электролитов с участием комплексных ионов    73
   Задачи     75
Глава II.5. Тепловые эффекты химических реакций 77
   Работа 1. Определение энтальпии растворения солей    81
   Работа 2. Определение энтальпии реакции нейтрализации    84
   Задачи    87
Глава 11.6. Кинетика химических реакций 88
   Работа 1. Изучение кинетики разложения пероксида водорода на гетерогенном катализаторе    91
   Работа 2. Исследование кинетики реакции разложения тиосерной кислоты    95
   Работа 3. Исследование кинетики реакции окисления иодида калия пероксидом водорода в кислой среде    99
   Работа 4. Катализ и ингибирование химических реакций    102
   Задачи     104
Глава II.7. Окислительно-восстановительные реакции 106
   Работа 1. Окислительно-восстановительные свойства различных веществ    108
   Работа 2. Влияние рН среды на окислительно-восстановительные свойства веществ    111
   Задана    114
Глава II.8. Электрохимические процессы 115
   Работа 1. Свойства металлов в зависимости от их положения в ряду стандартных электродных потенциалов    118
   Работа 2. Определение ЭДС. Зависимость электродных потенциалов от концентрации и рН растворов    121
   Работа 3. Электролиз    124
   Задачи     126
Глава II.9. Комплексные соединения 127
   Работа 1. Получение комплексных соединений переходных металлов и исследование их устойчивости    129
   Работа 2. Свойства катионов железа (II)и кобальта (II)в составе простой и комплексной солей    131
   Работа 3. Определение константы устойчивости комплексного иона потенциометрическим методом    134
   Задачи     136
Глава II.10. Коллоидно-дисперсные системы 137
   Работа 1. Получение коллоидного раствора гидроксида железа (III)    138
   Работа 2. Изучение коагулирующей способности различных электролитов    140
   Задачи     141
Глава II.11. Химические реакции между веществами в твердой фазе 143
   Работа 1. Определение ионов железа (III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), свинца (II)    144
   Работа 2. Изучение мешающего влияния ионов    147
   Задачи     150
ЧАСТЬ III. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ 151
Глава III. 1. Группа VII А 151
   Работа 1. Исследование свойств простых веществ    154
   Работа 2. Исследование свойств соединений галогенов    160
   Задачи     162
Глава III.2. Группа VI А 163
   Работа 1. Кислород    165
   Работа 2. Сера    167
   Задачи    172
Глава III.3. Группа V А 174
   Работа 1. Азот    177
   Работа 2. Фосфор    182
   Работа 3. Сурьма. Висмут    184
   Задачи     186
Глава III.4. Группа IVA 188
   Работа 1. Углерод    191
   Работа 2. Кремний    193
   Работа 3. Олово. Свинец    195
   Задачи     200
Глава III.5. Группа III A 201
   Работа 1. Бор    203
   Работа 2. Алюминий    204
   Задачи     207
Глава III.6. Группы IIА и IA 208
   Работа 1. Металлы II А группы    209
   Работа 2. Металлы I А группы    212
   Задачи     214
ЧАСТЬ IV. ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ 216
Глава IV. 1. Титан 216
   Работа 1. Соединения титана (III)    218
   Работа 2. Соединения титана (IV)    220
   Задачи     222
Глава IV.2. Ванадий 223
   Работа 1. Соединения ванадия (V)    225
   Работа 2. Соединения ванадия (IV)и (II)    227
   Задачи     229
Глава IV.3. Хром. Молибден. Вольфрам 230
   Работа 1. Хром    232
   Работа 2. Молибден и вольфрам    235
   Задачи     237
Глава IV.4. Марганец 238
   Работа 1. Свойства соединений марганца    239
   Задачи     243
Глава IV.5. Железо 244
   Работа 1. Свойства железа и его соединений    246
   Задачи     251
Глава IV.6. Кобальт. Никель 253
   Работа 1. Кобальт    254
   Работа 2. Никель    258
   Задачи     261
Глава IV.7. Медь. Серебро 262
   Работа 1. Медь    263
   Работа 2. Серебро    267
   Задачи    268
Глава IV.8. Цинк. Кадмий 270
   Работа 1. Свойства цинка, кадмия и их соединений    271
   Задачи     275
Глава IV.9. Переходные металлы 276
   Работа I. Исследование химических свойств соединений 3d-элементов    278
   Работа 2. Исследование химических свойств переходных металлов IV В и VI В групп и их соединений    282
   Работа 3. Исследование зависимости химических свойств соединений переходных металлов от степени окисления металла    284
   Задачи     287
ЧАСТЬ V. ПРИЛОЖЕНИЯ 288
V.I.Инструкция по использованию анализатора "ЭКСПЕРТ-001" для измерения рН, ЭДС и температуры 288
V.2. Инструкция по использованию центрифуги СМ-6.03 298
V.3. Инструкция по использованию термостата TW-2 300
V.4. Инструкция по использованию прибора "Checker" 301
V.5. Справочные таблицы 302
   Таблица 1. Значения газовой постоянной R в зависимости от размерности единиц давления и объема    302
   Таблица 2. Давление водяного пара при различных температурах    302
   Таблица 3. Константы диссоциации Ад слабых электролитов    302
   Таблица 4. Произведения растворимости (ПР) малорастворимых в воде веществ    304
   Таблица 5. Средние коэффициенты активности ионов    306
   Таблица 6. Константы устойчивости комплексных ионов    307
   Таблица 7. Стандартные энтальпии образования, свободные энергии образования и энтропии некоторых веществ    309
   Таблица 8. Стандартные электродные потенциалы Е°, В. Окислитель + ne- = восстановитель по отношению к потенциалу водородного электрода при 25 °С    318
   Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы металлов    327
   Таблица 10. Энтальпии атомизации элементов    328
   Таблица П. Криоскопические (К) и эбулиоскопические (E) константы некоторых растворителей    328
   Таблица 12. Растворимость солей и оснований в воде    329
   Таблица 13. Физические свойства свободных галогенов    329
   Таблица 14. Энергия валентных орбиталей (эВ) и значения электроотрицательности атомов    330
   Таблица 15. Константы диссоциации (ионное произведение) воды Кв при различных температурах    331



Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается  копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору