Урок 35. Сероводород. Сульфиды

Новое содержание: сероводород, сульфиды

Методические рекомендации учителю: При изложении хиимческие свойства сероводорода удобнее разделить на две группы – кислотные, обусловленные ионами H⁺, которые образуются при диссоциации, и восстановительными, связнанными с наличием в молекуле H₂S серы в низшей степени окисления. Сульфиды некоторых переходных металлов обладают настолько малой растворимостью, что могут быть осаждены, даже если в результате реакции выделяется сильная кислота:

Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS¯ + 2HNO₃.

Планируемые результаты обучения: знать свойства сероводорода и его солей

Тема краткой проверочной работы:  Ионные уравнения реакций

Лабораторный опыт: получение сероводорода в аппарате Киппа или приборе Кирюшкина (выделяющийся газ необходимо поглощать крепким раствором щелочи), горение сероводорода на воздухе, осаждение сульфидов свинца, марганца(II), меди(II).

Демонстрации: Электролиз растворов хлорида меди(II) и иодида калия.

Задание:§ 38.