Урок 22. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Новое содержание: гальванический элемент, электрод, катод, анод, электрохимический ряд напряжений металлов.

Методические рекомендации учителю: В учебнике используется определение элеткродов, принятое в элеткрохимии: катодом называют электрод, на котором происходит восставновление, а анодом – элеткрод, на котором происходит окисление. Поэтому в гальваническом элементе катод положителен, а в электролизере имеет отрицательный знак. При работе со слабо подготовленными учащимися названия электродов в гальваническом элементе произносить на следует, а катод и анод называть только в электролизе исходя из заряда ионов (катионы – положительно заряжены, движутся к отрицательному электроду – катоду). Основное внимание на уроке следует уделить элеткрохимическому ряду напряжений металлов. Авторы хотят обратить внимание на тот факт, что ряд напряжений начинается с лития, хотя по химической активности он существенно устуавет другим щелочным металлам. Это объясняется высокой энергией гидратации иона Li⁺ и не имеет химического смысла в том плане, что в водных растворах невозможно проводить реакции замещения с участием щелочных металлов, а в расплавах и неводных растворителях положение лития в ряду напряжений меняется – он оказывается правее натрия и калия. Поэтому реакция Li + NaCl = LiCl + Na оказывается невозможной ни в водной среде (литий реагирует с водой), ни в жидком аммиаке (в нем литий менее активен, чем натрий). В то же время при нагревании смеси лития с хлоридом натрия в отсутствие воды эта реакция протекает, так как натрий гораздо более летуч, он уходит из сферы реакции , и по принципу Ле-Шателье равновесие смещается вправо.

Планируемые результаты обучения: уметь пользоваться элеткрохимическим рядом напряжений металлов, объяснять сущность процессов, происходящих при работе гальванического элемента.

Тема краткой проверочной работы:  расстановка коэффициентов методом элеткронного баланса

Демонстрации: работа медно-цинкового гальванического элемента

Задание: § 20.