Урок 20. Окисление и восстановление

Новое содержание: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция

Методические рекомендации учителю: авторы предлагают использовать следующую логику изложения материала: сначала напомнить учащимся из курса 8 класса, что под окислением понималось присоединение кислорода, а под восстанволением – присоединение водорода. Здесь следует продемонстрировать на конкретном примере (CuO + H₂ = Cu + H₂O), что окисление одного вещества (водорода) сопровождается восстанволением другого (меди). Затем можно сказать, что вместо килсорода присоединяться может и хлор (2AgCl + H₂ = 2Ag + 2HCl), но процесс все равно будет называться окислением, так как в основе его лежит переход электронов. Вслед за этим рекомендуется произнести и записать в тетради современные определения понятий окисление и восстановление. В конце урока следует повторить принципы расстановки степеней окисления в бинарных соединениях и объяснить способ расстановки степеней окисления в солях кислородсодержащих кислот, кислотах и оснвоаниях. Рекомендуется обратить внимание учащихся на сохранение степени окисления при превращении веществ по реакциям ионного обмена, а также реакциям гидратации оксидов и дегидратации оснований. Например, выписать цепочку превращений P₂O₅®H₃PO₄®Na₃PO₄®Ca₃(PO₄)₂ и показать, что степень окисления фосфора не меняется. На основании этого предложить учащимся не проводя сложных расчетов определить степени окисления азота в нитрате алюминия (это соль азотной кислоты, ее ангидрид – N₂O₅, степень окисления в нем +5, следовтаельно, она таккая же и в соли).

Планируемые результаты обучения: уметь пользоваться понятиями окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, объяснять причину окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации: восстановление оксида меди(II) водородом

Задание: § 17.