Урок 12. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

Новое содержание: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация

Методические рекомендации учителю: Следует обратить внимание учащихся на различные механизмы элеткролитической диссоциации ионных (соли, щелочи) и полярных (кислоты) веществ. В первом случае ионы содержатся уже в исходном веществе и при попадании в воду гидратируются и переходят в раствор. В полярных молекулах (HCl, HF, H₂SO₄, HNO₃), являющихся диполями, под действием молекул воды полярная ковалентнач связь переходит в ионную уже после растворения их в воде, только затем образуются ионы.

Планируемые результаты обучения: уметь пользоваться понятиями электролит, неэлектролит, объяснять причину электропроводности водных растворов солей кислот и щелочей.

Тема краткой проверочной работы:  важнейшие классы неорганических соединений

Лабораторный опыт: Изучение электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле

Демонстрации: Электропроводность водных растворов различных веществ, электропроводность расплава калийной селитры.

Задание: §§ 11.